甘孜州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2＋移向___________(填“Cu”或“X”)电极。

(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X的电极方程式___________

(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu电极电极方程式是___________。

6、（1）同温同压下，同体积的NH3和H2O（水蒸气）质量比是 。

（2）0.3 mol NH3 分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。

（3）含0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物质的量是________。

（4）2molSO3和3molSO2其分子数之比为_______;相同状况下（均为气体）体积之比为_______。

（5）欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取浓硫酸的体积为_______mL。

7、(1)①写出乙炔的结构简式____________________；

②写出光导纤维主要成分的化学式_____________。

(2)向氯化亚铁溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式____________。

8、Ⅰ.化学反应伴随能量变化，获取化学反应中的能量有多条途径。

(1)下列反应中，属于放热反应且是氧化还原反应的是_______(填字母).

A．与反应

B．的燃烧反应

C．高温煅烧

D．C与反应

(2)如图为反应的能量变化示意图。

①由和变成、需要_______(“放出”或“吸收”)能量。

②和反应生成，共放出_______能量。

Ⅱ.燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，以或溶液为电解质溶液，发生反应生成、或等，同时产生电能，目前已研制成功空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。

(3)在上述画横线的九种物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。

(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

①电极M是_______(填“正极”或“负极”)，电极N的电极反应式为_______。

②若该燃料电池消耗(标准状况下)，则理论上电路中转移_______电子。

9、下列各组化学用语中：①3He、4He  ② 2H2 O、1H2O  ③ 1H、3H  ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________。

10、溴乙烷是一种重要的液体化工原料，沸点38.4℃，难溶于水且非电解质，可与碱溶液反应。实验室中可利用如下原理制取少量溴乙烷：NaBr+H2SO4（浓）+ C2H5OH→NaHSO4+C2H5Br

某研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置（支持及加热仪器已省略）来制备溴乙烷，并验证有副产物SO2、CO2生成（SO2沸点为-10℃）

（1）仪器B的名称是_____，装置D用来检验并除去乙烯，则D中的化学方程式为：__________。F的作用是__________。证明一定有CO2生成的现象是_________。

（2）C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br2、HBr。为得到纯净的溴乙烷，该同学取出C中的液体依次用水洗_________洗水洗，再用无水CaCl2干燥，最后进行蒸馏。洗涤实验中，所用的玻璃仪器除烧杯外还一定需要的仪器名称是_____________。

（3）假设上述实验都得到了预期的实验现象，写出乙醇与浓硫酸反应生成上述无机气体时的化学方程式：______________。

（4）设计一种实验方案，利用化学方法证明C中的液体中含有单质溴：____________。

11、图所示为利用分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题

(1)按照分类法，属于______填“酸性”或“碱性”氧化物，书写与反应的化学方程式_____________，依据该反应，可以说明________填“属于”或“不属于”碱性氧化物。

(2)上述物质中属于电解质的是_________。

(3)某学生完成钠与水反应的实验，实验过程如图、、所示，下列有关实验现象及结论的叙述不正确的是_____。填序号

A．图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低

B．图中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体

C．图中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成

D．钠与水反应的离子方程式是：

(4)工业上常用与溶液反应制取消毒液，该反应的化学方程式为_________。

(5)向溶液中加入NaOH溶液，对应的离子方程式为_________。

(6)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质，填写试剂名称)：

CO2(HCl)，试剂：___________；，试剂：___________。

12、在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷(分子式为，结构简式为)。把其中一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水。把另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。由此你对正己烷的性质有什么认识________？

13、一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：

(1)A装置中的离子反应方程式为 ________________________________________________。

(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：____________________________。

(3)C、E装置中所盛溶液为__________。

(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是________。

14、将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应:3A（g）＋B（g）2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.09mol·L-1·s-1，则在2s时，

（1）容器中有___________molA；

（2）此时C的物质的量浓度为____________。

15、为解决国家“973计划”中钒、铬资源的利用问题，2013年6月攀钢成立“钒铬渣分离提取钒铬技术研究”课题组，2020年5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程。

已知：

①钒铬渣中含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3、FeO等

②“沉钒”时析出正五价含氧酸铵盐

③25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数为6.4×10-31；lg4=0.6

回答下列问题：

(1)钒铬渣“氧化焙烧”之前通常要将原料粉碎，其目的是___。

(2)“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化三种元素的价层电子排布式为___、___、___。

(3)“除杂”产生的滤渣2的成分是____(用化学式表示)。

(4)写出紧接“沉钒”的“煅烧”反应的化学方程式____。

(5)“还原”溶液中的Cr2O时发生反应的离子方程式____。已知双氧水还原Cr2O的效率在40℃时最高，解释原因____。

(6)“沉络”过程中，含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的pH=____(已知溶液中离子浓度10-5mol/L时认为已完全沉淀)。

16、已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

Ⅰ．N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180.0kJ/mol

Ⅱ．2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH2

请回答下列问题：

(1)若CO的燃烧热(ΔH3)为-283.5kJ/mol，则反应Ⅱ的ΔH2=_______kJ/mol。

(2)若在恒容密闭容器中，充入2mol CO(g)和1mol NO(g)，发生反应Ⅱ，下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A. CO和NO的物质的量之比不变   B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变   D.v正(N2)=2v逆(CO)

(3)CO和NO2也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH4<0。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，测得相关数据如下表：

①0~5min内，v正(CO2)=_______mol·L-1·min-1；该温度下反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)L/mol。

②其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③20min时，保持其他条件不变，再向容器中通入0.4mol CO、0.7mol N2和0. 4mol CO2，此时v正_______(填“”、“”或“”) v逆。