遂宁2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关，分析下列烃分子。按要求回答下列问题：

①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3　②　③　④　⑤　⑥

(1)属于烷烃的有___________；互为同系物的有___________、___________(填序号)。

(2)分子中含有30个氢原子的烷烃的分子式为___________。工业上可由②与水反应制乙醇，该反应类型为___________

(3)任写一种①的同分异构体的结构简式：___________。

(4)④的二氯代物有___________种，④生成一氯乙烷的化学方程式：___________。

(5)0.1mol②能与___________g溴发生加成反应；加成后需___________mol溴蒸气才能完全取代。

6、NO2是形成雾霾天气的原因之一。

（1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”的目的是    ，反应的活化能 （选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式：    。【已知：CO(NH2)2中N呈－3价】

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)  ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l)  ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)  ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式    。

（3）恒温下将1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是    。

a．容器内气体压强保持不变   b．CO2与NH3的速率之比为1∶2

c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变   d．容器内温度保持不变

该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α＝    ；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率    （选填“增大”“减小”“不变”）。

（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是 。

7、生活中，当家里有香蕉、绿橘子等，想让它们尽快成熟，可将青香蕉等水果和熟苹果等放在同一个塑料袋中，系紧袋口。几天后会被催熟了，原因是什么？____________

8、(1)①写出漂白粉有效成分的化学式：_____；

②写出乙炔的结构式：______。

(2)写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气的离子方程式：______。

(3)写出制备聚丙烯的化学方程式：______。

9、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型、反应条件。

①乙醇在铜、加热的条件下与氧气反应的化学方程式：

_____________________________________、反应类型____________；

②乙烯和溴水反应化学方程式：

____________________________________、反应类型____________；

③苯和液溴反应化学方程式：

____________________________________、反应类型____________；

④实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：

____________________________________、反应类型____________。

10、(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：

①两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是_________

②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是_________

③1mol SiO2中含有_______molSi—O键，Si和O原子配位数之比为____________

④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是________。

（2）比的沸点_______(填“高”或“低”)。

11、乙烯是石油裂解气的主要成分，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的分子式______________，结构简式______________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是__________(填序号)，其中乙烯发生的非氧化还原反应的方程式为_____________________。

A.稀硫酸     B.溴水      C.水       D.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。

A.CH3 CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH      D.CH3CH2Br

12、在学习化学的过程中，我们经常利用实验来探究物质的性质及转化，也可以通过查阅资料来解决问题或拓展视野。回答下列问题：

(1)下列物质：①I2   ②稀硫酸   ③CaCO3   ④干冰   ⑤NaOH   ⑥熔融KCl   ⑦蔗糖   ⑧石墨   ⑨氯水，属于电解质的是______(填代号，下同)，属于非电解质的是_______，属于单质的是______，能导电的是_____，属于酸性氧化物的是_______。

(2)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_____(填标号)。

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，但是Ba2+与未完全反应

C．如果将稀硫酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显碱性

D．向一定体积的AgNO3溶液中滴加稀盐酸，测得的曲线形状与上图是一样的

(3)某同学查阅资料：已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：。则该同学将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，发现产生沉淀。该反应的离子方程式为________。

(4)科学家发现某些生物酶体系可促进H+和e－的转移，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。

①过程Ⅱ用离子方程式可表示为________。

②过程I→Ⅲ的总反应中，氧化剂为_______。

13、现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb。

（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体不可以是___；

A．五氧化二磷   B．生石灰   C．碱石灰   D．无水氯化钙

（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是___。

（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，___，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中___点时喷泉最剧烈。

（4）从三颈瓶中用___（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/LHC1滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。

（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3·H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb≈___。

14、取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2mol∙L-1的氢氧化钠溶液混合加热，使之完全水解。再用0.2mol∙L-1 的盐酸中和剩余的烧碱，消耗盐酸15mL 。已知27.2mg该甲酯完全燃烧可得70.4mgCO2 和14.4mgH2O .求：

（1）该甲酯的最简式_______；

（2）该甲酯的相对分子质量_______；

（3）该甲酯的化学式、结构简式和名称_______。

15、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_____________________________（至少一条）

（2）调pH=4.0是为了除去______________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++ n NaR → MRn+nNa+,被交换的杂质离子是___________________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

（4）试配平下列氧化还原反应方程式：

____Na2Cr2O7+__SO2+____H2O =____Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4

16、侯氏制碱法的原理如图：

试回答下列问题。

(1)Ⅰ和Ⅱ的总反应方程式为____________。

(2)由(1)中的反应可知，相同条件下NaCl比的溶解度____________。

(3)操作Ⅲ为_________。

(4)操作Ⅳ为_________。