遂宁2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请按要求回答下列问题：

(1)有机物 的系统名称是_______；其一氯代物有_______种。

(2)有机物 的系统名称是_______，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_______。

(3)某有机物经分析知其分子中共含有3个、2个和1个，则它可能的结构简式和名称分别为_______。

(4)2，4，三甲基乙基辛烷分子中含有_______个原子团。

(5)分子中有六个甲基，而一卤代物只有一种的烷烃的化学式是_______，其结构简式是_______。

(6)有机物的结构简式可用“键线式”表示，如异丁烷的结构简式用键线表示为 。则 表示的有机物的系统名称为_______。

6、填空。

(1)①重晶石的化学式是___________；

②二氧化碳的结构式是___________。

(2)二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式是___________。

(3)同一周期中氧元素的非金属性比氮强，请从原子结构角度解释原因：___________。

7、氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)NaClO是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_______；

(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_______；

②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的个数之比为_______；

(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化过程中，Fe3+和Cu2+是_______；该图示的总反应的化学方程式为_______。

8、Ⅰ.根据下列6种符号回答问题:

①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

(1)共有_____种核素，属于______种元素。

(2)互为同位素的是________。(填序号，下同)

(3)质量数相等的是______，中子数相等的是________。

II.现有6种物质: ①MgCl2 ②Cl2 ③SO2  ④K2CO3  ⑤Na2O2  ⑥NaOH

请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号):

(1)属于共价化合物的是_________。

(2)只含离子键的化合物是_________。

(3)含非极性共价键的离子化合物是_________。

9、实验室制备氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（ 浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是________________；

（2）通常状况下，氯气是一种__________色的气体；

（3）下图为实验室制取氯气的装置图，烧杯中盛装的试剂是________________；

（4）将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，可以观察到红色布条_____________；

（5）将氯气通入KI溶液时，发生反应的离子方程式______________________________；

（6）若反应中消耗0.2mol MnO2，则生成的氯气在标准状况下的体积为____________L。

10、Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？

(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：_______。

(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：_______。

Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_______v逆。(填“>”“=”或“<”)

(2)若t2=2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_______。

(4)如果升高温度，则v逆_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

11、氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，回答以下问题：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加入和，即可得到，该反应的还原产物是__________。

(2)高锰酸钾是常见的强氧化剂，若在高锰酸钾溶液中加入适量的稀硫酸可以使其氧化性更强。

①配平以下的离子方程式：______

________________________

②能否用盐酸代替硫酸___________？（填“能”或“否”）

12、某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积 ②转移 ③定容、摇匀 ④量取一定体积的浓硫酸 ⑤洗涤 ⑥稀释并冷却至室温 ⑦轻摇。完成下列问题：

(1)正确的操作步骤为(填入序号)___。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、__、____。

(2)应量取浓硫酸的体积为___；量取浓硫酸所用的量筒的规格是___(从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL)。

(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____。

A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是____。

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤        

D．定容时俯视刻度线

E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶

F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

13、实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3，此浓硝酸的物质的量浓度为___，配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)___。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2〜3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

（2）现有下列仪器：

①海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是____(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从___口进入(填“a”或“b”)。

②海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的___(填序号)，该仪器名称为___，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做___。

14、在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式：___________，0~2min内用C表示的化学反应速率___ 。

(2)该反应在2min时改变了某一条件，则该条件可能为___________。

(3)下列能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．反应体系内气体的压强不再发生变化

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．A与C的浓度之比为6：4

D．当有被消耗的同时有被消耗

(4)反应至某时刻，此时压强与初始压强的比值为43：49，则此时B物质的转化率为_________%(保留三位有效数字)，此时该反应________(填“是”或“否”)达到平衡。

15、CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu (H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：

（1）甲电极的电极反应式为_________________。

（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。

（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________;

A．由黄色变为浅蓝色   B．由蓝色变为浅黄色

溶液颜色变化的原因是_________________。

（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH=a，此时甲电极附近c(Cu2+)=________ mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2*10-20)。

16、甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H1=-116kJ•mol-1

(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_______。

a.随时将CH3OH与反应混合物分离      b.降低反应温度

c.增大体系压强                      d.使用高效催化剂

(2)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-283kJ•mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H3=-242kJ•mol-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_______。

(3)在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系.请回答：

①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_______。

②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)的平衡常数：K=_______。

(4)如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题

①甲池是_______装置(填“原电池”或“电解池”)，乙池中B为_______极

②写出电极反应式：通入O2电极：_______ 

③反应一段时间后，甲池中消耗(标况下)CH4体积为1.12L，则乙池中转移电子_______ mol。