甘孜州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、把一块由镁和铝两种金属组成的合金， 先溶解在适量盐酸中， 然后加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是：  

(1)________________________， 

(2)________________________， 

(3)________________________， 

(4)________________________，

(5)________________________。

6、（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为 。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为   。

（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是   。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是   。

7、A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：

(1)E的电子式是__________。

(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是_________。

(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是__________________________。

(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)_________________________。

8、碱金属元素原子最外层的电子都是 _____个，在化学反应中它们容易失去_____个电子， 碱金属元素中金属性最强的是_______，原子半径最小的是______。卤素原子最外层的电子都是_______个，化学反应中它们容易得到_______个电子，在卤族元素中非金属性最强的是________，原子半径最小的是_______。

9、在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则

（1）E为________极。

（2）A极的电极反应式为___________，析出气体________mL。(标准状况)

（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为   mol·L－1。

（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。

10、运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是______________；元素Z的原子结构示意图是__________。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________（填序号）

A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

B.酸性:H2SO3 >H2CO3

C.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为__________________。

②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_________________（填化学式）。

（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程：________________________。

11、书写下列反应的离子方程式

(1)氧化镁溶于稀盐酸___________

(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳___________

(3)铁与稀硫酸反应生成氢气___________

(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀___________

(5)氢氧化铜溶于稀硫酸___________

12、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要方法。位于元素周期表中第二周期的某元素，其常见化合价与对应物质类别的部分关系如图所示。

(1)该元素位于元素周期中第二周期、第_____族。

(2)B、C、D、E 4种物质中，属于有毒气体的是_________(填化学式)，欲吸收有毒气体，可选用氧气和________(填序号)。

a.氢氧化钠溶液             b.稀硫酸               c.蒸馏水

(3)组装图装置制取并收集一瓶干燥的A。

①A的电子式是__________

②实验室制取A的化学方程式是_______________________

③X中的药品是_________，其作用是_____________

④检验是否收集满A的方法是__________________

13、亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于染料、医疗领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠，可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H。

回答下列问题：

(1)利用装置A制取SO2，装置A中的分液漏斗与烧瓶间连接的导管所起的作用是_______。

(2)为了控制通入C中的SO2速率，可以采取的措施是_______。

(3)装置C中浓HNO3与SO2在浓硫酸作用下反应制取NOSO4H。

①装置C中将三颈烧瓶置于冰水中，维持反应体系温度不得高于20℃的原因为_______。装置C中发生反应的化学方程式为_______。

②开始时反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其可能的原因是_______。

③若去掉装置D，会使NOSO4H的产量_______(填“增大”“减少”或“无影响”)。

(4)测定产品中亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度。准确称取1.380g产品放入250mL的锥形瓶中，加入60.00mL0.1000mol•L−1KMnO4标准溶液和10mL25%的H2SO4溶液，然后摇匀(过程中无气体产生，杂质不参与反应)。用0.2500mol•L−1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠标准溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4

①在上述反应中NOSO4H体现了_______(填“氧化”或“还原”)性。

②产品中亚硝酰硫酸的纯度为_______。(保留四位有效数字)[M(NOSO4H)=127gmol−1]

14、向100mL某浓度的溶液中通入一定量的气体，得到溶液A，向A溶液中缓慢滴加0.5mol/L的溶液，在标准状况下产生气体的体积(假设气体完全逸出)与所加溶液的体积之间关系如下图所示。

请回答下列问题：

(1)___________mL。

(2)A溶液中的溶质为 ___________(填化学式)。

(3)原溶液物质的量浓度为___________mol/L。

15、价类二维图是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素价类二维图，据此回答下列问题：

Ⅰ．根据化合价和物质类别可以写出有关物质的化学式：

①HCl、②、③、④HClO、⑤NaCl、⑥NaClO。

(1)工业上用水吸收HCl气体来生产质量分数为36.5％、密度为1.19g/mL的盐酸，该盐酸的物质的量浓度为___________。若用该盐酸配制220mL的稀盐酸，除玻璃棒、胶头滴管还需用到___________。

a．10mL量筒       b．20mL量筒       c．100mL容量瓶       d．250mL容量瓶

(2)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

a．加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：___________。

b．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：___________。

Ⅱ．二氧化氯()是一种高效气体消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，气体浓度过高极易爆炸分解，制备过程中要严格控制其浓度。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备纯净的二氧化氯，反应原理：，反应装置如图所示：

(3)A中发生的离子反应方程式为：___________。

(4)装置D中通入干燥空气的作用是：___________。

(5)写出烧杯中氢氧化钠溶液发生的离子反应方程式___________。

(6)除了装置E没有采取防倒吸措施外，该装置仍存在一处明显缺陷，请写出改进措施___________。

16、利用软锰矿（主要成分为 MnO2，含有杂质 SiO2、Fe2O3）和高品质硫锰矿（主要成 分为 MnS）制取 KMnO4 的一种工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

(1) “酸浸”工序中，MnO2和 MnS中的 Mn元素转化成 MnSO4，同时生成 S 单质，该反应的离子方程式为________________________________________。

(2)为了提高“酸浸”效率，下列方法可行的是_______________________。

A. 将软锰矿和硫锰矿矿石研磨成矿粉   B.  适当提高体系的温度

C.  使用浓盐酸代替稀硫酸进行酸浸   D. 使用搅拌器对混合物进行搅拌

(3)将“滤液Ⅰ”进行处理后，在温度为 50℃，pH 为 6.4~6.8 的电解槽中持续电解，可使 NaClO3复原，同时获得的副产物是 H2，则阳极的电极反应式为______________________________。

(4) “歧化”时，生成物为 K2CO3、KMnO4 和 MnO2。可通过过滤操作分离出 MnO2，并将其循环 到___________工序，以提高原料利用率。然后通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低 温 烘 干 操 作 获 得 KMnO4 固体 ， 洗 涤 时 应 使 用 75% 乙 醇 溶 液 对 固 体 进 行 冲 洗 ， 其 优 点是___________________________。