深圳2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、基态Ti原子的核外电子排布式为___________。

6、氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________，1个分子中含有________个π键。

7、其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。

(2)甲池是___________装置，乙池是___________装置。

(3)乙池中，总反应式为___________。

(4)若甲池中甲醇与氧气互换，则乙池中，A端反应式为___________，B端现象为___________。

8、(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_________。

A．KMnO4   B．H2O2 C．氯水   D．HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_________。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO   D．Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_____，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白CuI色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：I2+2S2O=S4O+2I-)

①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是______。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。

9、Y()是由中草药五倍子制备而成。

(1) Y属于_____填“无机化合物”或“有机化合物”)。 

(2) Y中含氧官能团有羧基和_____(填名称)。 

(3) 向Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,说明Y中含有_____。 

(4) Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液,实验现象为______。

10、某小孩甲偏食，喜欢吃一些豆类作物制成的食品，不喜欢吃动物性食品。该豆类作物中含有的天然蛋白质，在蛋白酶的作用下，水解成A、B两种有机物。其中A的化学式是C4H7O4N；B的化学式是C6H14O2N2。已知A、B分子结构中均不含甲基，链端都有官能团。

（1）试判断A、B水溶液各显何性，并写出A、B的结构简式_____________。

（2）小孩甲长期偏食，将会出现什么后果？______________________。

11、写出下列化合物的结构简式：

①2-甲基-4-乙基庚烷：____________

②3，4-二甲基-2-戊烯：____________

③苯乙烯：____________

④2，4，6-三硝基甲苯：____________

12、氢氟酸用途广泛，可用于多种含氟有机物的合成，在铝和铀的提纯中起着重要作用。

（1）HF___(填“易”或“难”)溶于水，HF的水溶液___(填“能”或“不能”)用玻璃制器皿盛放。

（2）工业上用氟氢化钾(KHF2)加热至500℃进行热分解制备氟化氢，反应的化学方程式为___。

（3）工业上也常用氟石粉(含CaF297.8%，SiO21%，CaCO31%，H2O0.2%)和浓硫酸加热到700℃制备氟化氢。

主反应方程式：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑

副反应方程式：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

2HF+SiF4=H2SiF6

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

①上述方程式中属于非氧化还原反应的有___个。

②在生产过程中，管道发生堵塞的主要原因是___。

③在反应过程中产生的水分，会加剧生产设备和管件的腐蚀，其原因是___。

④某工厂技术员计算了当每小时投入5吨该氟石粉时，系统水的来源与氟石粉中含SiO22%，CaCO31.5%时系统水的来源数据对比如表：

由上表分析，水量较难降低且对水分积累影响较小的因素是___，若要减少系统水的来源，可采取的措施是___。

13、铬酰氯是一种无机化合物，化学式为CrO2Cl2，熔点—96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解。在实验室中可用重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯。反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CrO3和氯化氢气体两种中间产物，然后CrO3迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如图(夹持装置略)：

回答下列问题：

(1)装置图中，仪器A、B的名称分别是_____、_____。

(2)温度计的作用是_____。

(3)收集装置选用冰水浴的目的是_____。

(4)CrO3与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式是_____。

(5)投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是_____。

(6)图中C装置未画出，应为下列装置中的_____(填标号)，该装置的作用是_____。

a. b. c. d.

14、化学计量是化学学习中的重要工具，请根据物质的量有关知识填空（NA表示阿伏伽德罗常数）

（1） _____molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（2）标准状况下，体积为11.2L的N2的质量是_____g，所含质子数目为___。

（3）0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Na2SO4溶液，所含SO42—离子的物质的量浓度之比为____。

（4）标准状况下，NH3和CH4组成的混合气体的密度为0.75g/L，则NH3的体积分数为___。

（5）标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/ mol ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为____mol/L。

15、在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s) ⇌CaO (s)+CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：

(1)该反应正反应为___________热反应(填“吸”或“放”)，温度为T5℃时，该反应耗时40 s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为___________。

(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编号)。

a．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向正反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：___________。

(4)保持温度，体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量___________，CaO的质量___________，CO2的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5 mol N2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为___________ g。

16、从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：

（1）试剂X为__________；

（2）写出试剂X溶解Al2O3的化学方程式________

（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_________（填操作名称）；

（4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______；

（5）反应Ⅱ的离子方程式为______；

（6）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。