2025年重庆高考历史第一次质检试卷

1、在一个aL密闭容器中放入2mol A(气)和1mol B(气)，在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)  nC(气)+2D(气)，达平衡后，A的浓度减少1/2，混和气体的式量增大1/8，则n的值为（  ）

A. 1   B. 2   C. 3   D. 4

2、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是

A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解

B．氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋

C．反应后溶液的质量减轻

D．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1

3、下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为10的氧原子：

B．Cl2O的球棍模型：

C．HClO的电子式：

D．乙醇的最简式：C2H6O

4、下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（NA代表阿伏加德罗常数的数值）（   ）

A．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存

B．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有淡黄色沉淀生成并放出气体

C．向含有1 mol FeBr2的溶液中通入33.6 L Cl2，反应转移电子数目为3NA

D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

5、下列由实验现象所得结论错误的是

A．向淀粉碘化钾溶液中加入84消毒液，溶液先变蓝后褪色，证明NaC1O具有漂白性

B．向浓硝酸中插入红热的炭，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明浓硝酸被还原

C．向某溶液中加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中可能含有I2

D．向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(II)

6、周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．气态氢化物的稳定性：W＞Z

C．W与X形成的化合物中只含有离子键

D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

7、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3∙H2O=AlO+4NH+2H2O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-

8、欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康，水银属于（ ）

A．化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物

9、下列药品和装置合理，能完成相应实验的是

10、将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A. Zn电极上发生还原反应

B. 片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动

C. 当电路中有0.2mol电子转移时，甲池增重质量为6.5克

D. 电子的流动方向从Zn→a ； b→Cu

11、下列实验能达到预期目的的是

A. A B. B C. C D. D

12、某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) △H= + QkL/mol(Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡,C的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是( )

A. X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

B. Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性

C. Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高

D. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性

14、下列方程式能准确解释相应事实的是

A．硫酸型酸雨的形成：

B．84消毒液不能与洁厕灵混用：

C．和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：

D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：

15、第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3.2g甲醇中所含共用电子对数为0.4NA

B.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

C.标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1NA

D.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12NA

16、下列说法不正确的是

A．酸性：

B．与钠和水的反应相比，铍与水反应更容易

C．与的分解温度相比，的分解温度更高

D．判断非金属性，可通过向溶液通入的实验证实

17、世博会中国馆，主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。下有关叙述正确的是（  ）

A. 光伏电池是将太阳能转变为电能   B. 光伏电池是将化学能转变为电能

C. 电流从a流向b   D. 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

18、下列说法正确的是

A．的二氯代物有四种可能的结构

B．淀粉、蛋白质、硬脂酸甘油酯均属于天然高分子化合物

C．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

D．将一小块金属钠加入75%的酒精溶液中产生气泡，说明钠能与乙醇反应

19、信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”，下列观点或做法错误的是：（   ）

A．在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能等将成为主要能源

B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是晶体硅

D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机

20、25℃时，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01 mol·L-1由水电离出的c水(H+)的对数1g c水(H+)与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线L1表示1g c水(H+)与的变化关系

B．Y点时存在c(H2A)=c(HA-)=c(A2-)

C．Ka1(H2A)=10-6

D．Z点时溶液的pH=7

21、按要求回答下列问题：

（1）常温下，测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，则Na2A溶液中各离子的浓度大小关系为______________。

（2）将0.2000 mol·L－1HB溶液与0.1000 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na＋）<c（B－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：

①同物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中阴离子（不含OH－）浓度大小关系为____________。

②同pH的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。

a HCN b HClO c H2CO3   d CH3COOH

③常温下物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pOH＝8，则c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用数值列出计算式即可） mol·L－1。

22、某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热（忽略溶液体积变化及水蒸气的影响），产生沉淀和气体如图所示。

请根据信息回答下列问题：

（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）：____

（2）图中a=____；b=____；c=____．

（3）简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法：____．

23、常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为___；

（2）乙组溶液混合后显___（酸性、中性、碱性）；

（3）丙组溶液混合后c＝7，A__0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）25℃时，电离常数：

物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaCN

pH由小到大的顺序是___(填序号)。

24、环境问题已成为全球普遍的热门话题。

（1）氮氧化物是空气的主要污染源之一。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为   。

（2）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H2在催化剂表面将NO3－还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为     。

（3）居室装修材料会挥发出甲醛，污染空气。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，其负极电极反应式为     。

（4）排放到大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化学方程式为     。燃煤火电发电厂的尾气中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾气，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液显酸性，则其溶液中离子浓度大小关系为 。

（5）已知25℃时，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。现将4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液与一定浓度的BaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入BaCl2溶液的最小浓度为_________。

25、科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)  △H1

（1）已知：CO燃烧热△H2=－283kJ·mol－1。几种化学键键能数据如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H3=   ，上述△H1= 。

（2）CO——空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极)，若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)，则负极的电极反应式为 。

（3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数表达式为   。图A中曲线   (填“I”或“II”)能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是   。

（4）当NO、CO的浓度比为1时，体系中NO平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图B所示。α(NO)随着温度升高而   (填“增大”或“减小”)，其原因是   。图B中，压强由小到大的顺序为 ，其判断理由是   。

26、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有__________个原子共面；

（2）金刚烷的分子式为____________________，其分子中的CH2基团有__________个；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_____________，反应②的反应试剂和反应条件是_________，反应③的反应类型是_____________；

（4）已知烯烃能发生如下的反应： ，请写出下列反应产物的结构简式：___________。

（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A的一种结构简式（不考虑立体异构）：________________________。

27、IF5是一种重要的非水溶剂，能导电，也能与水反应，反应液可腐蚀玻璃。

(1)水存在自耦电离，可表示为2H2O=H3O++OH-，请写出IF5发生自耦电离的方程式____。

(2)IF5与H2O反应生成两种酸，请写出化学方程式____。

28、某溶液中可能含有I-、C1－、HCO3－、CO32－、NO3-、SO42-现进行如下实验：

（1）取部分溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出气体。

（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液，无沉淀产生。

（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀产生。

根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是①______；肯定不存在的离子是②______；可能存在的离子是③______。

29、ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。

(1)仪器的B名称是___________。

(2)打开B的活塞，A中有ClO2生成，若制备1molClO2，理论上消耗的硫酸的物质的量为___________；D中吸收ClO2后生成NaClO2，写出D中所发生反应的离子方程式：___________。

(3)E中溶液出现黄色___________(填“能”或“否”)说明ClO2未被和NaOH的混合溶液充分吸收，说明理由：___________。

(4)已知：当时，ClO能被I-还原。E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5～6.5)中存在少量ClO。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，___________，则溶液中存在ClO。(实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)

30、铁粉、铜粉混合物样品11.6 g，逐滴加入2.0 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：

请回答：

(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝________。

(2)在反应后的体系中，再加入4.0 mol·L－1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液。充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？__________________________________________。

31、碳酸锰( MnCO3)是高性能磁性材料，广泛用于电子工业，也用于化工、医药等行业。以某矿物加工过程中产生的滤渣(主要成分为MnO2、Fe2O3含少量SiO2)为原料制备MnCO3的流程如图：

回答下列问题：

(1)锰、铁的原子序数分别为25、26，在元素周期表中均属于___________(填标号)。

a.短周期元素   b.第四周期元素 e.副族元素   d.过渡元素

(2)上述流程中的滤液经蒸干、灼烧可得到副产品(常用作红色油漆和涂料)，其化学式为___________。

(3) SiO2 与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(4) H2C2O4 (乙二酸，俗名草酸)的电子式为___________；草酸在与MnO2的反应中作___________(填“氧化”或“还原")剂，该反应的离子方程式为___________ ；该反应可能是自催化反应(反应产物对反应速率有加快作用)，请设计一个实验方案来探究MnSO4对该反应是否有催化作用___________。

(5) 已知： 25°C，Mn(OH)2的Ksp=1.9×10-13.若MnSO4溶液的浓度为1.9 mol·L-1，制备MnCO3时为避免沉淀中混有Mn(OH)2，需控制溶液的pH不超过___________。

32、中国提出要实现“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和”的目标，二氧化碳的资源化利用对实现碳中和目标具有促进作用。

甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H2=−90.4kJ/mol

反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H3

已知部分化学键键能如表：

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ自发趋势是_______。

A．高温自发

B．低温自发

C．任意温度下自发

D．任意温度下非自发

(2)在一密闭容器中充入1molCO2和3molH2，分别在P1、P2、P3压强下进行反应，测得CO2的平衡转化率随温度的变化如图1所示，T1温度后，反应主要以_______(填反应Ⅰ、反应Ⅱ或反应Ⅲ)为主。为了提高CO2生成CH3OH的平衡转化率，同时减少反应Ⅲ的发生，可采取的措施是_______。

(3)在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，假设仅发生反应Ⅰ，测得CO2和CH3OH的物质的量浓度随时间的变化如图2所示。(已知反应Ⅰ中v正=k正•c(CO2)•c3(H2)，v逆=k逆•c(CH3OH)•c(H2O)，其中k正、k逆为速率常数，仅与温度有关)

①0～10min内，氢气的平均反应速率为_______。

②M点时，v正：v逆=_______。

③下列叙述中一定能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A.化学反应速率关系：3v(CO2)=v(H2)

B.容器内混合气体的密度不再改变

C.单位时间内，每断裂2个C=O键，同时断裂3个O−H键

D.容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变

(4)加热锅炉时，水中的MgCO3可以先转化为Mg(HCO3)2，然后转化为Mg(OH)2。已知：MgCO3+H2O⇌Mg2+++OH−在80℃时的平衡常数为K，水的离子积为Kw，碳酸的第一级和第二级电离常数分别为Ka1和Ka2，则该温度下KSP(MgCO3)=_______(用相关常数表示)。