2025年重庆高考历史第三次质检试卷

1、有下列2个演示实验：

① 向含有淀粉的酸性KIO3溶液中逐滴滴加NaHSO3溶液，观察到溶液先变蓝后褪色

② 向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，溶液变蓝，不褪色。对上述过程的分析，不合理的是  (   )

A.①变蓝是先发生了反应：2IO+5HSO=I2+5SO+ H2O+3H+

B.①褪色是后发生了反应 ：I2+ HSO+ H2O = 2I-+SO+3H+

C.①溶液恰好褪色时n(KIO3)：n(NaHSO3) =1：1

D.②中可能发生了反应：IO+5I-+6H+ = 3I2+3H2O

2、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：

A. 人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物

B. 荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解

C. Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂

D. 利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒

3、下列物质在熔融状态下不导电的电解质是

A.HCl B.CO2 C.C6H12O6 D.K2SO4

4、室温时，下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是

A.0.1 mol/LNa2CO3的溶液中：Ca2+、Fe3+、、Cl-

B.0.1 mol/LHCl的溶液中：Fe3+、K+、I-、

C.0.1 mol/LNaOH的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、ClO-

D.0.1 mol/LNaHCO3的溶液中：Na+、K+、Al3+、Cl-

5、珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物是由合金制成的是

A．皇后之玺玉印

B．青铜雁鱼灯

C．箕形端砚

D．素纱禅衣

6、短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大。X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。则下列说法不正确的是

A. X的简单氢化物的热稳定性比W强

B. Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中

C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

D. Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

7、下列有关叙述正确的是

①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可 用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等气体

A.①③⑤ B.②⑤⑥ C.②③④⑤ D.①③⑥

8、“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的单质在标况下是一种气体，下列说法中正确的是（　　）

A.原子半径大小：C＞A

B.E单质具有较强氧化性，参加反应时，只作氧化剂

C. B与C形成的化合物是常见的半导体材料

D.C与D可以形成两种常见的化合物

10、下列实验，能成功的是

A.苯和溴水、铁屑混合制溴苯

B.用溴水除乙烷中混有的乙烯

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃～80℃制硝基苯

D.用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯

11、为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、25℃ 时,用0.10mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH,滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）

A. YOH是强碱   B. =0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

C. X++H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4   D. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂

13、下列说法正确的是（   ）

A.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

B.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

C.明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物

D.广东正在打捞的明代沉船上有大量的铝制餐具

14、一种从植物中提取的天然化合物M可用于生产香水，其结构简式如图所示，下列物质中与该化合物不能发生反应的是

A. 酸性高锰酸钾溶液    B. 溴的四氯化碳溶液

C. 丙酸    D. 氢氧化钠溶液

15、今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按图方式进行转化：

其推断正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列有关说法正确的是

A．“制钠”：海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠

B．“氯碱工业”：采用“阴离子交换膜”电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱

C．“侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠

D．“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出，制得肥皂

17、2021年8月，我国科研人员采用富勒烯材料，在实验室成功合成新型非晶碳材料(AM-Ⅲ)，其密度与金刚石相当。下列说法错误的是

A．一定条件下，富勒烯可以与、发生加成反应

B．一定条件下，富勒烯可以与CuO发生置换反应

C．富勒烯转化为非晶碳材料(AM-Ⅲ)是物理变化

D．富勒烯、金刚石、石墨烯都属于碳的同素异形体

18、在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：

步骤②：

下列有关该反应的说法正确的是

A．是该反应的催化剂

B．步骤①为快反应步骤②为慢反应

C．若不加，则正反应的活化能比逆反应的大

D．反应速率与浓度有关

19、下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A. 氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

B. 将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g)  △H＜0

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH－+ Ba2++ H++SO42－== BaSO4↓+ H2O

D. 除去铁粉中的杂质Al：Al+2OH－== AlO2－+H2↑

20、下列操作不能达到实验目的的是（   ）

A．A

B．B

C．C

D．D

21、在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸()，而血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。试通过如下计算来说明此过程。

已知乳酸()是一元酸，。碳酸的电离平衡常数为：，

(1)的为___________。(，)

(2)计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值，写出计算过程___________。

22、双氧水（）是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠（）,该物质具有与的双重性质。q请回答下列问题：

（1）写出的电子式：____________，并写出它与反应的化学方程式___________________________。

（2）若把看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式__________。

（3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是__________________。

A.    B.     C.     D.

（4）稀不与Cu反应，但在稀中加入后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_________________________。

23、A、B、C、D、E、F是六种常见元素，其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置如下图所示：

其中B、F形成的二元化合物与D的单质在高温条件下能发生置换反应，该反应可用于焊接铁轨。

回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置 。

（2）B、C两种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式 。

（3）工业上制备D的单质的方法是电解其   （填字母），阴极反应式为 。

a．氧化物 b．氢氧化物   c．氯化物 d．硫酸盐

（4）常温条件下，向20ml浓度为0.010mol/L的D的氯化物和F的最高价氯化物的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着滴入NaOH溶液的变化曲线如图所示：

已知：D和F的最高价氧化物的水化物的溶度积分别为Ksp(D)=1.30×10－33、Ksp(F)=4.0×10－38。

①图像中产生F的最高价氧化物的水化物的沉淀曲线为 （填字母）

a．bc段 b．cd段 c．de段 d．ef段

②沉淀量最大的点为 （填图像中合适的字母）。

24、某化工厂以软锰矿、闪锌矿(主要成分为MnO2、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。

(1)在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液，其中发生的主要反应之一如下，请配平此反应方程式_______。

_______MnO2+_______FeS+_______H2SO4=_______MnSO4+_______Fe2(SO4)3+_______S+_______

(2)将所得溶液按如图所示的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ)，电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

a.操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为_______；

b.操作②中加入适量X的作用是_______；

c.工业上用惰性电极电解溶液(Ⅳ)获得产品，每生成1 mol MnO2，转移_______mol 电子。

(3)为了从上述流程所产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计的有关流程如图所示。

a.AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为_______。

b.若得到n mol Al(OH)3，则理论上消耗的NaOH和HCl的物质的量分别为_______mol、_______mol。

25、磷化氢(PH3)、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。请回答下列问题:

（1）磷原子的核外电子排布式______，核外有___种不同能量的电子；其最外层有___种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为___个。

（2）氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是______；已知COS与CO2的结构相似，试写出COS的电子式_______________，COS属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式为：

___CuSO4+ PH3+ H2O→ Cu3P↓+ H3PO4+   H2SO4

（4）配平上述方程式，并标出电子转移方向与数目。

上述反应中氧化剂是______，当吸收2.2molPH3转移电子______mol。

氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

（5）写出反应II的离子方程式：_________；

（6）若M溶液中硫元素的存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ的离子方程式为_________。

26、危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷(P4)、 硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。回答下列问题:

(1)钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na 着火，应用_____来扑(盖) 灭。

(2) 氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是_____(填化学式)。写出产生白烟化学方程式______________。

(3) NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解: 5 NH4NO3=4N2 ↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为______________。

(4) 硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂:

11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6mol H3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为________mol。

(5) NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为: CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式______________。

27、碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。

（1）泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式___。

（2）向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO32−)的变化___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通入氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是__(选填编号)。

a.①析出的氯化铵纯度更高 b.②析出的氯化铵纯度更高

c.①的滤液可直接循环使用 d.②的滤液可直接循环使用

（4）已知HCO3−在水中既能水解也能电离。NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32−)(选填“>”、“<”、“=”)。

28、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）常温下，铁制器皿__（填能或不能）存放浓硫酸，是因为__。

（2）Fe2O3与铝粉的混合物称为__，该混合物反应的化学方程式为__；若有1molAl反应，则转移__mol电子。

（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为__；检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+的方法是__，从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__、__；将铜分离出来的操作是___。

（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__。

29、西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素（用元素符号作答）。(提示：装置内的空气因素忽略不计)

（2）表达与交流

①上述实验步骤③中发生反应的离子方程式________________________。

②干燥管中的碱石灰作用是什么？  _。

若反应结束后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是什么？ _。

③如果将B、C两装置对调行吗？________。为什么？   _____ _______。

30、如图是金属钨的晶胞结构模型图。实验测得金属钨的密度为19.3g.cm-3，钨的相对原子质量为183.9.假定金属钨为等径的刚性球。（必须列式计算）

（1）每个晶体分摊到的钨原子个数；

（2）计算晶胞的边长a和钨的原子半径r；

（3）计算金属钨晶胞的空间利用率。

31、二氧化硫的污染治理是化学家关注的热点问题之一，回答下列问题。

I.二氧化硫的治理。已知25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 Ksp(CaSO4)=7.1×10-5 Ka1(H2SO3)=1.5×10-2 Ka2(H2SO3)=1.0×10-7。

(1)亚硫酸盐法。将含二氧化硫的烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，写出该反应的化学方程式_______。若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH将_______(填“减小”“不变”或“增大)。

(2)双碱脱硫法。

第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NH+SO⇌CaSO4↓+2NH3·H2O

计算第2步反应的K=_______(填数值，保留2位有效数字)。

(3)电解法。先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如图所示。

①b为电源的_______(填“正极”或“负极”)。

②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2，目的是_______。

③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×1024个，则通过处理烟气理论上能得到硫_______kg。

II.二氧化硫的转化。

(4)适当调控硫酸工业的反应条件可提高二氧化硫的转化率，减少其排放。已知，对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图中画出反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的转化率与最适宜温度(曲线a)、平衡转化率与温度(曲线b)的关系曲线示意图(标明曲线a、b)_______。

32、苯甲醛(C6H5CHO)和丙酮(CH3COCH3)在固体碱催化剂下发生Aldol反应生成β-羟基酮(C10H12O2)，β-羟基酮进一步脱水反应生成苄叉丙酮(C10H10O)。

Aldol反应：C6H5CHO(l)＋CH3COCH3(l)C10H12O2(l) ΔH1＜0

脱水反应：C10H12O2(l)C10H10O(l)＋H2O(l) ΔH2＞0

取0.05 mol苯甲醛和0.16 mol丙酮，加入固体碱催化剂，反应180 min达到化学平衡状态。测得不同温度下，苯甲醛、β-羟基酮、苄叉丙酮的物质的量随时间的关系如图甲、乙所示。

(1)反应中维持较大酮醛比[n(丙酮)/n(苯甲醛)]，除利用反应物丙酮作溶剂外，还可能是________________________________。

(2)根据图甲、图乙可知，温度升高时，苯甲醛的转化率增大，但β-羟基酮的产率降低。请简述其可能原因：________________________________。

(3)反应温度为20 ℃，加入0.5 g固体催化剂，反应180 min后，苯甲醛的转化率为80％，苄叉丙酮的产率为60％，测得反应后混合物总体积为V L。

①β-羟基酮的产率为＝________。

②脱水反应的平衡常数KC＝________。

(4)苄叉丙酮电羧化可用于固定CO2。室温下镁棒为辅助电极，银棒为工作电极，常压下通入CO2 30 min至饱和后开始电解苄叉丙酮(C10H10O)。电解过程中持续通入CO2，在工作电极附近得到电羧化产物2-苯基乙酰丙酸(C11H12O3)。

①镁棒作________极(填“阴”或“阳”)。

②写出苄叉丙酮转化为2-苯基乙酰丙酸的电极反应式：________________(有机物用分子式表示)。

③在电解过程中维持电流强度为I(A)，t min后制得2-苯基乙酰丙酸b g。则工作电极的法拉第电流效率为________________。（，Q＝It＝ne×F，法拉第常数为F，单位C/mol）