2025年重庆高考历史第二次质检试卷

1、下列有关NH4Cl、PH3、C2H4、Na2O2、CaCl2、SiO2的说法正确的是

A. 含有配位键的是NH4Cl、PH3、Na2O2

B. 含有非极性键的是C2H4、Na2O2、CaCl2

C. 含有极性键的是NH4Cl、PH3、CaCl2

D. 熔化时需克服离子键的是NH4Cl、Na2O2、CaCl2

2、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积

D．用甲基橙做指示剂，NaOH溶液在空气中放置了许久

3、下列指定反应的离子方程式错误的是(   )

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO+NO

B.用惰情电极电解CuSO4溶液： 2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑

C.NaClO溶液中通入过量的SO2： ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO

D.NaAlO2溶液中通入过量的CO2： AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

4、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B、D位于同主族，四种元素构  成的一种化合物的结构式为。下列说法不正确的是(   )

A.C和D形成的三核二元化合物的水溶液中，阴、阳离子的浓度之比小于1∶2

B.B的最简单氢化物的沸点比D的高

C.化合物CA的水溶液呈碱性

D.同时含有A、B、C、D四种元素的盐至少有两种

6、下列实验操作能达到预期实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、某溶液中存在较多的OH－、K+、CO32－，该溶液中还可能大量存在的是(   )

A. H+   B. Ca2+   C. SO42－   D. NH4+

8、焦亚硫酸钠是一种消毒剂。以火法冶铜厂排出废气为原料，制备的流程如下：

已知：室温下，的电离常数；的电离常数。

下列说法正确的是

A．“吸收”中没有放出气体

B．的水溶液呈碱性

C．母液主要成分是和

D．气流温度越高，的产率越高

9、勤劳智慧的中国人民探索未知世界的过程凝结在传统文化之中。下列说法从化学视角理解，错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A. A的转化率变大

B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大

D. a < c＋d

11、下列物质中互为同系物的是

A．葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麦芽糖

C．乙酸和丙酸(CH3CH2COOH)

12、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）

A.Fe2+、OH﹣、Na+ B.Mg2+、CO、Cl﹣

C.Fe3+、NO、Ba2+ D.NH、OH﹣、Al3+

13、下列说法不正确的是（   ）

A．用重结晶法可以提纯苯甲酸（含砂子）、硝酸钾（含氯化钠）括号内为杂质

B．从海带中提取碘，需经过以下实验步骤：灼烧、溶解、过滤、萃取分液、蒸馏

C．加热法不可以分离I2和NH4Cl固体混合物

D．用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质

14、下列实验的现象与对应结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、利用反应　△H＜0，可减少汽车尾气对大气的污染。该反应的速率方程可表示为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数(与温度有关)，lgk与的关系如图所示：

下列说法正确的是

A．升高温度，v正减小、v逆增大

B．曲线②代表lgk正

C．该反应易在高温下自发进行

D．℃时，该反应的平衡常数K为10

16、下列有关物质性质的应用正确的是 ( )

A. 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

B. 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

C. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却

D. 铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀

17、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（   ）

A. 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

B. 标准状况下，11.2 L SO3中含有的氧原子数为1.5NA

C. 5.6g Fe投入100 mL 3.5 mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA

D. 通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA

18、利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=﹣58kJ．mol﹣1，

②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H3,

已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：

则△H2和△H3分别为

A. -99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1

B. -99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1

C. +99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1

D. +99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1

19、下图所示的实验，不能达到实验目的的是

20、在澄清透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl-、

B．Ag+、K+、、Cl-

C．Mg2+、Na+、、Cl-

D．Fe3+、Na+、Cl-、

21、铁、铬、铜、锌都是重要的过渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

（1）基态铬原子核外价电子轨道表示式为________；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为____________。

（2）已知铜的配合物A结构如图，

①该配合物中Cu2+的配位数为________。

②上述配合物中的第二周期元素按第一电离能由小到大的顺序排列为________。

③配体氨基乙酸根（H2NCH2COO－）受热分解可产生CO2和N2，N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为___________。

（3）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm3。

22、甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

+H2O

（1）Zn的基态原子核外电子排布式为____________。

（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。

（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。

（4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为________________。

（5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是________________。

（6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为_____________

23、I．1mol CO2与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。测得平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

请回答：

(1)判断该反应的自发性并说明理由___________。

(2)下列说法正确的是___________。

A．1×103K时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，v逆变化幅度更大

B．1×103K时，突然升温，v正、v逆均增大，v正变化幅度更大

C．1×103K时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %

D．T×103K时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

(3)1×103K时，起始压强为100KPa，反应一段时间达到平衡，用平衡分压p(B)代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________KPa (保留三位有效数字)。【p(B)= p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数】

(4)已知，在上述条件下(初始投料为1molCO2与足量的碳，恒容密闭容器中)，在给定CO2的转化率为25.0 %时，V逆随温度的变化曲线如下图所示，画出V正随温度(0.5×103K至2.5×103K)的变化曲线___________。

II．碘酸盐型碘钟的实验方法：向用H2SO4酸化的KIO3溶液中加入NaHSO3溶液(以及少量淀粉溶液)。实验现象：“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化。

(5)可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

①___________；②+5I -+ 6H+ = 3I2+3H2O；③___________。

24、二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。

（1）以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为___________________________________________________。

（2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。

①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。

②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有_________________________________。

③ClO2处理含CN－废水的离子方程式为_______________________________________。

④装置D的作用是________________________________。

（3）某科研机构经多次实验，利用O3、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝]。

请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌，__________________________________________，在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤，__________________________，趁热过滤，________________________，  过滤得KNO3粗品，再重结晶提纯得到KNO3。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O3  和80 g KCl固体)

25、请按要求写出和应的方程式

（1）Ca(OH)2的电离方程式__________

（2）FeCl3溶液中加入铜粉的离子方程式__________

（3）碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________

（4）FeBr2溶液中加入足量氯水的离子方程式__________

（5）浓硝酸与铜反应的离子方程式__________

（6）过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式__________

（7）氯化铁溶液与偏铝酸钠溶液混合反应的离子方程式__________

（8）氯化铝的水溶液充分加热反应的化学方程式__________

26、六种短周期元素a、b、c、d、e、f其原子序数与其最高正价或最低负价的关系如下图所示。

（1）上述六种元素，其中属于金属元素的有________种。

（2）元素f在周期表中的位置是____________。

（3）由a、b、c三种元素组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为________，该化合物的水溶液显_________性，该化合物在水中的电离方程式为____________。

（4）b元素的气态氢化物与f元素的气态氢化物熔沸点高低顺序为_________(用氢化物的化学式表示)。

（5）a与b、c两元素分别可形成18电子的分子M和N，其中M的电子式为_______。化合物M是一种环保的液体燃料，常温下8g液态M与足量的液态N反应可放出204.5kJ的热量，则该反应的热化学反应方程式为___________________________。

27、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是_______________（填字母编号）。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+   D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________（填字母编号）。

A．测定这两种溶液的pH   B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别   D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。

（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式_________：

FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑

（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是______；②_________。

28、工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．

请回答下列问题：

（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许      （填离子符号）通过。

（2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是    （填选项字母）

A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸．

D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸．

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

图中X、Y分别是     、   （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a、b、c的从大到小的顺序为

分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极： ；负极：    ；

这样设计的主要节（电）能之处在于（任写出一条）  

29、肉桂酸乙酯是高级防晒霜中必不可少的成分之一、由于其分子中存在碳碳双键，稳定性较差。研究肉桂酸乙酯的合成一直是热点，制备原理如下：

+CH3CH2OH+H2O

已知：物理常数

三元共沸物的组成和沸点

实验步骤：

①向圆底烧瓶中加入44.4g肉桂酸、25mL无水乙醇和25mL环己烷，在不断振摇下将3mL浓硫酸分多次加入其中，加完后充分摇匀并加入几粒沸石；

②按照图示组装好仪器(安装分水器)，加热圆底烧瓶，开始回流，分水器中出现上下两层；

③停止加热后，将圆底烧瓶中的物质倒入盛有80mL水的烧杯中，分批加入碳酸钠粉末至溶液呈弱酸性，直至无二氧化碳逸出；

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层；

⑤……

⑥首先低温蒸出乙醚，再改用减压蒸馏水浴加热即可得到产品肉桂酸乙酯的体积为35.2mL。

回答下列问题：

(1)已经开始回流，发现盛装硫酸的量筒中残留大量硫酸，后续应该如何操作___________。

(2)实验中加入环己烷的作用是___________。

(3)制备肉桂酸乙酯时，反应结束的判断标准为___________。

(4)步骤⑤所对应的操作为___________；减压蒸馏的原因是___________；减压蒸馏时，选用的冷凝管为___________填字母)。

A．空气冷凝管    B．球形冷凝管    C．直形冷凝管    D．蛇形冷凝管

(5)已知无水乙醇的密度为0.79g·mL-1，该实验中肉桂酸乙酯的产率为___________。

(6)产品纯度的分析，取a g所得样品，用乙醇作溶剂，准确配制成250.00 mL溶液，量取25.00 mL所配溶液转移至锥形瓶中，加入mg氢氧化钠过量，充分反应后，用浓度为c mol·L-1的盐酸滴定，消耗盐酸的体积为V mL，该样品的纯度为___________(列表达式)；滴定时所选用的指示剂为___________(杂质不参与反应)。

30、取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度_________________。

（2）B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为________mL（标准状况）。

31、锆及其化合物作为新材料，具有相当重要的意义。氧氯化锆(ZrOCl2)是制备锆系列材料的一种重要中间产品，用锆英砂(主要成分ZrSiO4)制备水合氧氯化锆有多种方法，目前使用较多的是“一碱一酸法”，其主要流程如图：

已知：①Na2ZrO3在强碱性的介质中不溶解或水解；硅酸和原硅酸(H4SiO4)都具有吸附性。

回答下列问题：

(1)“碱烧”过程中生成“碱熔料”的化学方程式为___________。

(2)“水洗压滤”工艺可以将30%～70%的硅除去，如图一、二表示搅拌工艺对水洗除硅率的影响，则为了提高除硅率应如何搅拌___________。

(3)硅的去除还有一部分是通过上述流程中的___________工艺实现的，这一部分硅转化成的物质是___________(填化学式)。

(4)“转型压滤”过程中生成ZrO(OH)2的离子方程式为___________。

(5)操作M包括___________、过滤、洗涤、干燥；上述工艺若不加改进，锆的损失会比较大，为了减少锆的损失，应该改进的措施是___________。

32、软锰矿(成分如表1所示)的成分是二氧化锰，其中还含有少量二氧化硅、铁、氧化铝以及少量的重金属等。废铁屑还原软锰矿生产高纯硫酸锰晶体的工艺流程如图1所示。

表1软锰矿的化学成分

(1)浸出液中检测到存在Fe3＋，软锰矿与铁屑发生的离子反应是___________；

(2)加入碳酸钙之前需要加入双氧水的作用是___________，用碳酸钙除去铁、铝的原理是___________。(表2数据可供参考)。

表2不同金属离子沉淀的pH

(3)深度除杂中所加二氟化锰的作用是___________。

(4)从滤液中获得硫酸锰晶体的方法是___________。(硫酸锰在不同温度下的溶解度见表3)

表3硫酸锰在不同温度下的溶解度

(5)H2SO4/MnO2的物质的量比不同对锰的浸出率η有影响；实验表明，当H2SO4、MnO2的物质的量比2.1∶1锰的浸出率较高(见图2)，请结合反应原理说明原因：___________。