2025年青海西宁高考历史第一次质检试卷

1、常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，①Na2CO3溶液②CaCl2溶液③Ba(OH)2溶液④NaAlO2溶液⑤NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（   ）

A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤.

2、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.8.4g乙烯和丙烯混合气体中含C-H键个数为1.2NA个

B.盛有NO2的密闭容器在含有NA个氧原子，则NO2的物质的量是0.5mol

C.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA个

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得电子数为2NA个

3、黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似(如下图所示)，以下叙述正确的是

A．分子中共价键键角均为109°28’

B．黄砷中共价键键能大于白磷

C．两者都是共价化合物

D．黄砷的熔点高于白磷

4、下列相关化学用语表示正确的是

A．具有3个中子的锂原子：

B．聚乙丙烯的结构简式：

C．三氯化氮的电子式：

D．乙酸的比例模型：

5、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．用图1所示装置制备并干燥收集

B．用图2所示装置收集

C．用图3所示装置制备氢氧化铁胶体

D．用图4所示装置除去气体中的

6、根据图判断，下列说法正确的是

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H1>0

B. 氢气的燃烧热为△H2= -241. 8kJ/mol

C. 上述A、B选项中的△H1>△H2

D. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)   △H=+571.6kJ/mol

7、生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是

A.浸出过程中需要不断补充铁盐

B.温度越高，ZnS浸出速率越快

C.反应Ⅱ的离子方程式为：2Fe3++ZnS = Zn2++2Fe2++S

D.理论上反应I中每消耗1.12L O2可浸出6.5g Zn2+

8、下列说法正确的是

A. 食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一

B. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

C. 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D. 甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，均可作为燃料

9、下列说法不正确的是（   ）

A. 硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛

B. 侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异

C. 刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐

D. 生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含Fe3+的溶液：NH、S2-、Na+、H+

B．pH=2的溶液中：NO、K+、Na+、SiO

C．放入铝条产生氢气的溶液中：NH、Na+、Cl-、NO

D．使酚酞变红色的溶液：Na+、K+、AlO、SO

11、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯，其工作原理如图2所示。下列有关说法错误的是

A. 工业冶炼铝采用的是电解法

B. 铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

C. 图中电解槽的阳极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑

D. 除去杂质后的氢氧化钾溶液从图中的B处流出

12、下列有关物质分类，一定正确的是

A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、硫酸钡

B．弱电解质：醋酸，醋酸铵，纯碱

C．非电解质：氯气，二氧化硫，苯

D．同系物：C3H8、C4H10、C6H14

13、1L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+  、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－  中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有HCO3－或CO32－

B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+

C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g

14、下列相关实验的说法正确的是（ ）

A. 称取4.0g固体NaOH，于250mL容量瓶中溶解定容，可制得0.4000mol/L的NaOH溶液

B. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+

C. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色

D. 向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液可析出氢氧化铝沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强

15、某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是

A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

B. CO 的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化

C. 其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

D. 在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl

16、以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和，还含有少量炭黑)为原料制取、溶液，进而得到复合微肥的流程如下：

下列说法正确的是

A．浸取时，与FeS(不溶于水)反应的离子方程式：

B．浸取液中主要存在离子有：、、、、、

C．过滤II所得的滤渣为

D．过滤所得、溶液中：

17、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X2－与Y＋具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物是已知的最强无机含氧酸，X、W原子的核外电子数之和与Y、Z原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是( )

A.简单离子半径的大小顺序：W＞Y＞X

B.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C.元素X和Y不可能形成含共价键的化合物

D.工业上通过电解YW的水溶液制取Y单质

18、下列物质分类的正确组合是

A. A    B. B    C. C    D. D

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．6.4gN2H4中含有的共价键数为NA

B．在25℃、101kPa条件下，22.4LCO2中所含原子数大于3NA

C．用浓盐酸与KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数为2NA

D．4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA

20、某同学用0.1000 mol·L-1盐酸标定浓度约为0.1 mol·L-1氨水的浓度，操作如下：取规格为25 mL的酸式滴定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准确量取15.00 mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酞试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在的错误有几处？

A．1

B．2

C．3

D．4

21、甲烷燃料电池可以提升能量利用率，如图是利用甲烷燃料电池电解50mol2mol•L﹣1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

甲烷燃料电池的负极反应式是：___________。

22、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________。

(2)Fe电极的电极反应式为___________。

(3)X选择___________离子交换膜(填“阴”，“阳”)。

(4)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。

(5)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L。

(6)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式：___________。

23、25℃时，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH与溶液体积关系如图所示：（忽略溶液体积变化，且无气体产生）

（1）用化学用语表示M点的原因__________。

（2）四点中，水电离产生的浓度最大的是______________点。

（3）下列关系中，正确的是________。

a P点

b N点

c Q点

d 溶液中小于溶液中

24、写出［Ag(NH3)2］OH的中心离子的核外电子排布式________、配位体的电子式________、配位体的杂化方式是________写出［Ag(NH3)2］OH电离的离子方程式________。

25、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）在通常状况下，金刚石和石墨相比较，___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。

（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  ΔH＝＋180.0kJ·mol－1。NO分子中化学键的键能为___kJ·mol－1。

（3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：___。

26、根据要求写出方程式：

(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式____。

(3)氧化铝和酸反应的离子方程式____。

(4)氢氧化铝和碱反应的离子方程式____。

27、已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空：

(1)H的名称是______。

(2)E的两种用途 是______、______。

(3)反应③的化学方程式是______ 。

(4)反应④的离子方程式是______ 。

28、“准备好了嘛？你现在就要进入白风的记忆，找到他过去的蛛丝马迹……”

下一刻，时光回转，你的眼中渐渐映出了一片繁华盛景。

而在你的身边，白风正默默地站在那里：“虽然但是，你在发什么呆呢，我都饿了诶……”

“哦哦哦！ ”你回过神来，拉住白风的手：“走吧~”

漫步在美食街上，别说白风了，就是你此时也感觉有点饿了。

于是，你们开始在这条美食街上大块朵颐起来……

(1)下列各个选项中，没有涉及到化学变化的是___________。

A．灌汤包中汤汁的加入方式     

B．奶茶会爆汁爆爆珠的制作方法     

C．煮沸牛奶后上层产生一层膜的现象     

D．制作红烧肉时用冰糖炒出糖色的过程

E．制作西湖醋鱼加入食醋和料酒可以提鲜     

F．用盐腌制萝卜干并风干的过程

G．喝葡萄酒前需要静置醒酒的原因   

H．制作京酱肉丝时加入老抽调色调味

(2)下列各种做法中，不会对人体健康造成损害的是___________。

A．使用用地沟油制造的肥皂洗手     

B．服用抑制乙醛脱氢酶的药物后适量饮酒

C．使用氢化植物油代替动物奶油     

D．趁热食用刚做好的麻辣烫防止刺激胃

E．饮用完冰可乐后饮用纯牛奶       

F．用炭火烧烤时让油多滴到炭火上增大火力

G．炒胡萝卜的时候适当的多放油     

H．在酿酒时加入少量的甲醇来抑制酒精分解

(3)写出以下物质除作为化工原料以外的一种用途：

苯酚：___________；丙三醇：___________；硼酸：___________。

29、次氯酸钠稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸钠方法较多，常用的一种合成路线如下：

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

请回答：

(1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)，B装置中支管的作用是___________；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。

(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式___________________。

(3)对于操作1，下列说法不正确的是__________。

A.可以选用250mL规格的分液漏斗

B.操作1须在通风橱内进行

C.进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出

D.装置B不合适进行操作1

(4)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40°C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因 __________。

(5)该实验中次氯酸锂的产率为_____________。

30、元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：

（1）某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S．T．P），该元素原子的摩尔质量为__g/mol．

（2）39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S．T．P），则参加反应的HCl为__mol，金属A的相对原子质量为__．

（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO3•10H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为___，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S．T．P）__L．

31、目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中的氮氧化物NOx，可用CH4催化还原，消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4（g）+ 2NO2（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-860.0kJ·mol-1

②2NO2（g） N2O4（g） ΔH =-66.9 kJ·mol-1

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2、H2O（g）和CO2的热化学方程式： _________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）的容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该正反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0~200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率(NO)________。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1 molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A.B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）=______Kc（B）（填“>”、“<”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是 _____（填“A”、“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=_____（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）实验室常用NaOH溶液吸收法处理NOx，反应的化学方程式如下（已知NO不能与NaOH溶液反应）：

NO+ NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O 2NO2 +2NaOH=NaNO2+ NaNO3 + H2O

①若NOx（此时为NO和NO2的混合气体）能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为_______。

②1 mol NO2和溶质物质的量为1 mol的NaOH溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为，___________。

32、SbCl3用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿（主要成分为的Sb2S3，还含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等）为原料制备SbCl3的工艺流程如下：

已知：①浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；

②常温下，，；

③溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)加快辉锑矿“酸浸”的措施有 。

A．将辉锑矿粉碎

B．用酒精灯加热

C．用玻璃棒搅拌

D．适当增加酸液浓度

(2)滤渣1中除了S之外，还有__________。

(3)浸出液中加入适量Sb的目的是________________________。（用化学方程式表示）

(4)已知浸出液中c(Cu2+)=0.01mol/L、c(Pb2+)=0.10mol/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是__________（填化学式）；常温下，“除铜、铅”时Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中不低于__________mol/L，Na2S也不宜过多，其原因为__________________。

(5)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为___________；已知在“电解”SbCl3溶液时，无气体生成，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2，可在上述流程中循环利用的物质有_________________。