2025年江苏徐州高考历史第二次质检试卷

1、下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是(　　)

①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、AlO2-、SO42-

②水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3-

③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

④饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-

⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中:K+、SO32-、SO42-、NO3-

⑥在无色溶液中：Na+、NH4+、I－、ClO－

⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、K+、CO32-

⑧在FeCl2溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-

A.①③④⑥⑦ B.②⑤⑧ C.②⑦ D.②④⑧

2、的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。

下列说法错误的是

A．反应①的离子方程式为：

B．由反应②可知用KI溶液可除去中的

C．反应③中消耗的和的物质的量之比为1：4

D．可用奈斯勒试剂检验中微量的

3、分类法是化学学习的重要方法。下列(2)中物质按照对应的分类标准不能与(1)中物质归为一类的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

4、采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法不正确的是

A．直流电源的X极是正极

B．电解一段时间后，阳极室的pH未变

C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量

5、氮及其化合物在工业生产与生活中应用广泛。合成NH3实现了氮的人工固定，NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4，N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法不正确的是

A．分析结构可推得，N2H4可溶于水

B．N2H4被NaClO氧化生成N2时，还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2

C．制备N2H4时应将NH3缓慢通入NaClO溶液中

D．相同条件下溶液的碱性：NaHCO3强于NaN3

6、铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等)  为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下：

下列说法错误的是

A.“浸出”产生S 的主要离子反应为 6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S

B.“浸出”时使用稀盐酸主要目的是还原杂质 PbO2

C.“电解精炼”时，粗铋应与电源的正极相连

D.再生液可以加入“浸出”操作中循环利用

7、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

8、在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为

A. 等于6.72g   B. 小于6.72g   C. 大于6.72   D. 无法计算

9、叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如右图所示：下列有关说法错误的是

A．基态N原子的核外电子空间运动状态有5种

B．沸点：高于

C．X结构中，C、N原子杂化方式种数相同

D．X结构中含有大键

10、电催化氮气还原合成氨是一种在常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．a极为阴极

B．催化剂可加快单位时间内电子转移的速率

C．a、b两极上产生的气体的物质的量之比为1：1

D．每产生标况下1.12L ，就有0.15mol通过隔膜迁移至a极区

11、下列说法不正确的是

A．工业硝酸的质量分数约为37%，常因溶有少量而略显黄色

B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”

C．生铁是含碳2%~4.5%的合金

D．工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸

12、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（  ）

13、化合物A由原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y、Z组成，其结构式如图 ，是一种绿色生态杀菌剂。已知Z的常见单质在常温常压下为气态。下列叙述正确的是

A．元素Y位于元素周期表第二周期第VIA族

B．该化合物中Z的化合价均呈-2 价

C．元素的非金属性：Y＞Z＞X

D．Z的简单阴离子半径比Na+半径大

14、某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有：

A. 取样，滴加硫氰化钾溶液   B. 取样，加氯水和CCl4，振荡

C. 取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体   D. 取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

15、化学无处不在，下列有关说法不正确的是

A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C. 碘是人体必须的微量元素，所以每个人都要补碘

D. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

16、仪器名称为“干燥管”的是（ ）

A.   B.   C.   D.

17、下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（  ）

A．装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清

C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3

D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核处L层的电子数之比为3：4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y＞Z＞X＞W

B. 简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y

C. X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体

D. W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质

19、实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，用到以下操作，下列操作不能达成的是

A．①：氧化废液中的溴化钠

B．②：分离CCl4层和水层

C．③：若长期贮存液溴，需把橡皮塞换成玻璃塞

D．④：分离CCl4和液溴

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是(   )

A.原子半径：W＜Z＜Y＜X

B.Y的单质可以将Z从其氢化物的水溶液中置换出来

C.W与X形成的化合物可能含有共价键

D.Z和X形成的化合物具有防腐的作用

21、CO2是目前最主要的温室气体，减小CO2的排放并用来制造有价值的化学用品是目前的研究目标。

（1）利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2)：

已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1

反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。

②250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，开始发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。经过一段时间达到平衡，平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：

此温度下该反应的平衡常数K=________________。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的可能原因是____________________。

（3） 如以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为_____________________。

（4）将2mol CO2和6molH2容积相同而温度不同的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中开始发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图1所示。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知该 反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。

②下列事实说明该反应已达到平衡状态的是_________________：

A．容器内气体压强保持不变

B．容器内气体的密度保持不变

C．CO2的体积分数保持不变

D．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率相等

E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如上图2所示。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)。

22、工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：

(1)  已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：

请写出左图反应的平衡常数表达式K=   。

请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式   。

(2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应________(选填编号)。

A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

(3) 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。

A．H2的浓度减小   B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加   D．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大

(4) 保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1

D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

(5) 若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_______________

(6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源，用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的溶液：

电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为 。

23、请按要求写出和应的方程式

（1）Ca(OH)2的电离方程式__________

（2）FeCl3溶液中加入铜粉的离子方程式__________

（3）碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________

（4）FeBr2溶液中加入足量氯水的离子方程式__________

（5）浓硝酸与铜反应的离子方程式__________

（6）过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式__________

（7）氯化铁溶液与偏铝酸钠溶液混合反应的离子方程式__________

（8）氯化铝的水溶液充分加热反应的化学方程式__________

24、Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。

（1）下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。

A．酸性：H2SeO4 > H2SeO3             B．非金属性：O > S > Se > Te 

C.还原性：H2Te > H2Se > H2S > H2O      D．热稳定性：H2O > H2Te > H2Se > H2S       

E.沸点：H2Te > H2Se > H2S > H2O

（2）在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。

①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_____________________________________。

②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：________________________________________。

（4）工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是__________________。

A．全球变暖        B．酸雨         C．水体富营养化（水华）      D．白色污染

（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s)      △H=+178.2 kJ·mol－1

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s)      △H=-402 kJ·mol－1

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s)   △H=-234.2 kJ·mol－1

写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_______________________________________。

25、〔化学——选修4：物质结构与性质〕

Ⅰ．铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3 ，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。

（1）基态铬原子的价电子排布图_ ，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

（2）CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式 。

Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示

（3）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为   。

（4）AsH3空间构型为   。已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是______________________。

（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g·mol－1，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度表达式是   g·cm－3。

26、（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生   反应,说明亚硝酸钠具有     性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有    性。

（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是   ,还原剂是 ,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为 。

27、大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强。吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中。吸食大麻还可破坏男女的生育能力，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高。大麻酚分子结构为

回答下列问题：

（1）大麻酚的分子式为__________。

（2）写出大麻酚燃烧的化学方程式：_________________。

（3）大麻酚属酚类化合物，写出大麻酚与NaOH及足量溴水的反应产物__________。

28、某同学从书上得知，一定浓度的Fe2+、Cr(OH)、Ni2+、和CuCl的水溶液都呈绿色。于是，请老师配制了这些离子的溶液。老师要求该同学用蒸馏水、稀H2SO4以及试管、胶头滴管、白色点滴板等物品和尽可能少的步骤鉴别它们，从而了解这些离子溶液的颜色。请为该同学设计一个鉴别方案，用离子方程式表述反应并说明发生的现象________(若A与B混合，必须写清是将A滴加到B中还是将B滴加到A中)。

29、某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____   __。

（2）用离子方程表达下列反应：

①中生成气体A：   ，②中生成溶液H：   。

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为   mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl﹣）为     mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

30、为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl3 溶液200mL，充分反应，剩余沉淀的质量如下表：

（1）样品中物质的量之比n(Fe)∶n(Cu) =_________。

（2）FeCl3溶液的物质的量浓度c(FeCl3)=_________。

31、请回答下列问题。

I．1－丁烯是一种重要的化工原料，可由正丁烷催化脱氢制备。

(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1－丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H1

②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g) △H2=-119kJ•mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ•mol-1

反应①的△H1为______kJ·mol-1。

(2)如图是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____0.1(填“＞”或“＜”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____。

A．升高温度        B．降低温度                 C．增大压强       D．降低压强

Ⅱ．煤化工是将煤经过化学加工转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(3)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，得到如表两组数据：

①实验1中以(CO2)表示的化学反应速率为______。

②该反应的逆反应为______(填“吸”或“放”)热反应。

(4)在一容积为2L的密闭容器内加入2molCO和6molH2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

由图可知反应在有t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而在t2、t4、t6、t8时都改变了条件，改变的条件分别是t6：______t8：______。

32、过氧化钙是具有较强的漂白、杀菌、消毒作用，难溶于水的固体。对环境无危害而具有很高的应用价值。一种生产过氧化钙的工艺流程如图所示：

已知：CaO2在274℃开始分解，350℃迅速分解生成CaO和O2；H2O2具有弱酸性。回答下列问题：

(1)在化灰池中应控制Ca(OH)2的加入速度防止气体生成，化灰池中发生反应的化学方程式为_______。

(2)反应器中发生反应的化学方程式为____________。

(3)实验室中进行过滤操作时用到的玻璃仪器有___________。

(4)该生产工艺中可循环使用的物质是_______(填化学式)。

(5)常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产的原因是________。

(6)加热、脱水干燥过程中要控制加热温度并通入氧气，通入氧气的目的是______。(从化学平衡移动角度回答)