2025年江苏徐州高考历史第三次质检试卷

1、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+＝SO2↑+H2O

B．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2

2、“民以食为天”，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。下列做法不合理的是

A.做馒头时，可加入碳酸氢钠，使馒头松软可口

B.抗坏血酸(维生素C)作为水果罐头中的抗氧化剂

C.葡萄酒中添加适量SO2，起到抗氧化和杀菌的作用

D.食品中严禁添加任何防腐剂，以避免危害人体健康

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 12g金刚石含有的C-C键数为2 NA，6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA

B. lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3NA

C. 常温常压下，2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA

D. 4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA

4、100mL 0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO将转化为

A．SO

B．S

C．SO2

D．S2－

5、用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的是

A.用CCl4萃取碘水中的碘 B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴

C.用水除去硬脂酸钠中的甘油 D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

6、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D.混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

7、过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法不正确的是

A.Na2O2 的电子式：

B.Na+的结构示意图：

C.O 与O互称为同位素

D.NaOH 属于离子化合物，仅含有离子键

8、下列有关实验说法，正确的是

A.实验室采用带玻璃塞的棕色细口瓶保存浓硝酸

B.过滤、萃取、灼烧和蒸馏都是分离有机混合物的重要方法

C.加热某固体，气态产物可使CuSO4粉末变蓝，则原固体一定含有结晶水

D.向C2H5Br与NaOH混合液中加少量AgNO3溶液，沉淀不呈淡黄色，则C2H5Br未水解

9、MDI广泛应用于聚氨弹性体，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，且均小于10。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误是

A．元素非金属性：X＜Y＜Z

B．1molMDI中所含X—W键为2NA

C．W与X、Y、Z均可形成至少2种10电子微粒MDI

D．W、X、Z形成的化合物不一定是二元弱酸

10、三甲胺[]是一元有机弱碱，简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol/L的MOH溶液中滴加浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法错误的是

A．MCl的水解常数为

B．a点时，

C．的浓度大小：d＞c

D．b点时，

11、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X- 与Y的简单离子具有相同的电子层结构，Y的原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是

A．简单离子半径： Z＞W＞X＞ Y

B．简单氢化物的沸点： W＞X＞Z

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： X＞Z

D．Y和Z组成的化合物中一定不含有非极性共价键

12、用如图装置(相关试剂、夹持、防倒吸和加热装置已略)进行实验，其中②中现象不能证明①中产物生成或反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A．肯定有KNO3，没有Na2CO3

B．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2

C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3

D．肯定有KNO3，可能还会有Na2CO3

14、将和通入1L的反应器中，一定条件下发生反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正正确的是

A.

B.

C.X点和Y点对应的化学平衡常数

D.在和316℃时，若将和通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率小于50%

15、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．11.2 L CH4(标准状况)所含原子总数约为2.5 NA

B．3.6g D2O中含有质子数为2 NA

C．1 mol N2H4中含有共价键的总数为6NA

D．1 L0. 1mol·L-1Na2CO3溶液中所含阴离子总数小于0.1 NA

16、下列说法正确的是（ ）

A. 某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径

B. 工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰

C. 冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁

D. 我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

17、化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是(  )

A.用于消毒的酒精、84消毒液、双氧水、过氧乙酸(CH3COOH)等均属于有机物

B.ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性

C.修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料

D.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色

18、甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（   ）

A．Al（OH）3   B.FeCl3

C.CO   D.Na2CO3

19、某溶液种加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（   ）

A. Na＋、K＋、Cl－、SO42－

B. Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

C. Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－

D. K＋、NH4＋、Cl－、SO42－

20、不同物质的溶液酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中不正确的是（   ）

A.酸溶液一定显酸性

B.显碱性的溶液不一定是碱溶液

C.盐溶液一定显中性

D.盐溶液不一定显中性

21、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是_______________________。写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式________________________________________。

（2）若把KI换成KBr，则CCl4层变为_________色,继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。

（3）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数__NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+_H2O,已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：________________。

22、磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体PH3(沸点－89.7℃，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05mg/kg时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50×10－4mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题：

(1)PH3的电子式为___________。仪器D的名称是___________。

(2)通入空气的作用是___________。

(3)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2。若去掉该装置，对实验的影响为___________。

(4)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的离子方程式为__________。收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，则该原粮样品中磷化物(以PH3计)的质量为__________mg。该原粮样品__________(填“合格”或“不合格”)

23、一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用的NaOH溶液吸收，通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离平衡常数分别为、。

回答下列问题：

(1)NaOH的电子式为_______。

(2)“吸收”过程中，溶液中时，溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性，溶液中含硫物种的浓度由大到小的关系为_______。

(3)“吸收”后得到的溶液，该溶液由水电离出的_______，“氧化”时主要发生的反应离子方程式为_______；将“氧化”所得溶液用的NaOH溶液调节至，再与的溶液等体积混合，最终溶液中_______[室温下，]。

24、电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3 、SiO2）样品中Al2O3的质量分数，操作如下：

Ⅰ.将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液a

Ⅱ.向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b

Ⅲ.向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)3沉淀

Ⅳ.……

（1）滤液a中阳离子有_________（写离子符号）。

（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是_______________。

（3）操作Ⅳ是________________。

（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是_______（质量数据用x、y…表示，单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是_____（用含x、y…的式子表示）。

25、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)图中所示氮循环中，不属于氮的固定的有___________(填字母序号)。

a. N2 转化为氨态氮 b. 硝化过程c.反硝化过程 d.N2转化为硝态氮

(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。

①氨气是生产氮肥的主要原料，实验室制取氨气的化学方程式为___________。

②检验氨态氮肥中NH的实验方案是___________。

(3)反硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生 0.03 mol 氮气时，转移的电子的物质的量为___________mol。

(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中(酸性)的铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理：___________、___________。

(6)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，NOx能形成酸雨，用柴油的汽车加装尿素箱可使尾气达标，其原理为 CO(NH2)2+X=CO2+2NH3则X的化学式为___________。氨气和NOx可以转化为无害气体，写出NO2和 NH3催化加热条件下的化学反应方程式___________

26、I．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）  △H1

反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）。

II．氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s)，试回答下列问题：

（1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②_______________________；

（2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8。用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________；

②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________；

③分析图1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；

④为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为___________。

A．增大悬浊液中ZnO的量

B．适当提高单位时间内烟气的循环次数

C．调节溶液的pH至6.0以下

（3）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

b极的电极反应式为____________________。

27、二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

(1)二氧化碳的电子式为__。

(2)下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是__(填字母)。

a.CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

b.CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2O

d.n+nCO2

(3)在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

①一段时间后，Cu极区溶液质量__(填“增加”“减少”或“不变”)。

②铜极上产生乙烯的电极反应式为__。

③若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为__mol。

(4)如图所示，某同学利用CO2生成的甲醚设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

①写出甲中负极的电极反应式__。

②假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将__(填“增大”、“减小”或“不变”)，且变化了__克；丙中阴极增重__克。

③若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为__。

28、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890．31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是   。

（2）已知：C（s）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－437．3 kJ•mol－1

H2（g）+ O2（g） H2O（g） ΔH＝－285．8 kJ•mol－1

CO（g）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－283．0 kJ•mol－1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是

C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） ΔH＝   kJ•mol－1。

29、实验室可通过反应：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮湿KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃时反应制取ClO2气体，装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

 请回答下列问题：

（1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：_____。

（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺________装置，B部分还应补充_______装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。

（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离子方程式____。

（4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是______；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是__________、__________、__________（不考虑Cl2的挥发）。

30、(1)反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，氧化产物是___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3___________Cl2(填>、<或=)。

(2)根据下图中的能量关系，可求得C-H键的键能___________kJ/mol。

(3)已知：

I. CO(g) + 2H2(g) =CH 3OH(l) △H= −128.6 kJ/mol

II.2CO(g) + O2(g) =2 CO2(g) △H=−566.0 kJ/mol

III.2H2(g) + O2(g) =2 H2O(l) △H=−571.6 kJ/mol

写出 CH3OH燃烧热的热化学方程式：___________。

31、肼()具有高含氢量，被视为一种极具应用潜力的液相化学储氢材料。回答下列问题：

(1)在常规催化剂催化作用下，25℃时，在一硬质玻璃烧瓶中，足量分解发生如下两个反应：

反应i：

反应ii：

①平衡时，测得烧瓶中压强为，，则___________，反应的平衡常数___________。

②若①中反应平衡后，保持温度不变，瞬间将反应容器容积扩大2倍，则(1)的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”),反应再次平衡后，p(NH3)=___________kPa。c(N2):c(H2)= ___________

(2)为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数。

i.

ii.

iii.

和的线性关系图如下所示：

①___________(填“大于”或“小于”)0，的取值范围是___________(填标号)。

A．       B．       C．       D．

②对于反应，图中___________(填“大于”“小于”或“等于”)。

32、工业上利用和反应生成甲醇，也是减少的一种方法。在容积为1L的恒温密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：     ，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)达到平衡的时刻是_______min(填“3”或“10”)。在前10min内，用浓度的变化表示的反应速率_______。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器内压强不变

B．

C．

D．混合气体中不变

(3)达平衡后，的转化率是_______。平衡常数_______(计算结果保留一位小数)。为了提高的转化率，可采取_______(填“增大”或“减小”)浓度的措施。

(4)工业上也可用CO和合成甲醇。

已知：①     

②     

③     

则反应     _______。

(5)如图是甲醇燃料电池原理示意图，电池负极的电极反应式为：_______。