2025年青海西宁高考历史第三次质检试卷

1、某溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进行如下实验：

①向溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀过滤；

②向①中的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成；微热，有气体产生。

下列说法正确的是

A.溶液中存在、、、

B.溶液中一定存在和

C.溶液中可能存在、中的一种或两种

D.无法确定溶液中是否存在

2、锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以灰锑矿(主要成分为，还有，，MgO等)为原料提取锑的工艺如下：

下列说法不正确的是：

A．“水解”时可加入粉末以促进水解

B．“还原”的目的是防止在后续水解生成，影响产品纯度

C．“滤液”中含有的主要金属阳离子有：、、

D．“溶浸”时转化为，发生反应的离子方程式为：

3、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是(   )

A.推广使用新能源汽车可以减少尾气排放

B.含FeSO4的补血剂与维生素C配合使用效果更佳

C.BaSO4作为弱电解质难溶于水，在医学上用作钡餐

D.轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极保护法

4、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.非处方药的包装上印有“OTC”标示

B.减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层

C.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳

D.维生素 C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

5、25℃时，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是(   )

A.A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)

B.HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度

C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4

D.D点溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)

6、硝苯地平是一种治疗冠心病、心绞痛和高血压的常见药，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．分子式为C17H18N2O6

B．该化合物的一氯取代有8种

C．1 mol该化合物最多可与8 mol H2发生加成反应

D．该化合物可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应

7、将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为

A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L

C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L

8、常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是(　)

A. 该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw

B. 由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C. 浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D. 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)

9、将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A. HNO3溶液   B. Ba(OH)2溶液   C. H2SO4溶液   D. HCl溶液

10、在25℃时，向溶液中分别加入浓度均为溶液和盐酸，混合溶液的pH随着所加溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，的第二步电离平衡常数约为

B．溶液中：

C．P点时溶液中存在：

D．水的电离程度：M＞N＞P

11、某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图。下列说法错误的是(　　)

A. 铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应

B. 如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光

C. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

D. 如果将铜片换成铁片，则锌片为正极

12、常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化

B.b的一氯代物有3种

C.a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成

D.该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放

13、氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为：CaCO3＋2HCN＝CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是

A．CO为氧化产物，H2为还原产物

B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物

C．HCN既是氧化剂又是还原剂

D．每消耗10gCaCO3转移电子0.4mol

14、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n(CO2)≤0.015时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列有关实验操作正确的是

A. 蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法

B. 用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素

C. 除去乙醇中的乙酸，可先加入NaOH溶液，充分振荡后进行分液

D. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到CuSO4·5H2O

16、番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如下图，下列说法不正确的是

A．该有机化合物含有4种官能团

B．该分子中含有3个手性碳原子

C．该分子中碳原子有和两种杂化类型

D．该有机化合物可以发生取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应

17、下列离子的检验能达到目的的是（   ）

A. 检验某溶液中是否含有SO42-，依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液

B. 检验某溶液是否含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液，稀硝酸

C. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

D. 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32–

18、下列电化学装置能达到目的的是

A.图甲：制取少量Fe(OH)2

B.图乙：证明铁发生了析氢腐蚀

C.图丙：在铁表面镀锌

D.图丁：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

19、氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN-，无害化排放时必须对这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应：

反应i，CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl-+H2O(未配平)；

反应ii，OCN-+OH-+Cl2X+Y+Cl-+H2O(未配平)。

其中反应i中N元素的化合价没有变化，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是（    ）

A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2

B.X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物

C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中

D.处理c(CN-)=0.0001mol·L-1的废水106L，消耗标况下的Cl24.48×103L

20、某烃的结构简式如图所示：，它的二氯代物有(不考虑立体结构)（ ）

A. 9种   B. 10种   C. 11种   D. 12种

21、铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。

(1)①电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，写出反应的离子方程式为_____。腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。

步骤I所加试剂和操作分别为______、_______。可实现步骤II转化的物质是______(填一种物质的化学式即可)。

②向FeCl3溶液中加入过量的KI溶液，欲证明溶液中存在可逆反应“”，必须使用的两种试剂分别是_____。

(2)向2 mL 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2 mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为为止，写出反应的离子方程式_____。

(3)K2FeO4是一种新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与Fe2(SO4)3溶液混合可得到K2FeO4。发生反应的离子方程式为___，当有1 molK2FeO4生成时，反应中转移的电子数目为_____NA。

22、已知NO2和N2O4可以相互转化，反应：2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.2kJ•mol-1。

(1)一定温度下，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__(填字母，下同)。

(2)在恒容容器中，该反应达平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是__。

A．充入一定量的NO2

B．分离出一定量NO2

C．充入一定量的N2

D．降低温度

(3)若反应2NO2(g)N2O4(g)在容积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO2，平衡移动__(填“向左”“向右”或“不”)，重新达到平衡后，和原平衡相比，NO2的转化率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。反应中测得相关数据如表所示：

①此条件下该反应的化学平衡常数K=__。

②在50min末，向容器中加入molNO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入的N2O4为__mol。

③该温度下，若将9.2gNO2和N2O4的混合气体充入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的相对分子质量为56，则此时v正(NO2)___v逆(N2O4)(填“＜”“＞”或“=”)。

23、氮元素及其化合物在工农业生产中有重要应用。请按要求回答下列问题。

(1)基态N原子的电子排布式为：___________。中有___________个是键。是含有___________(填“极性”或“非极性”)键的___________(与上同)分子，其中心原子的杂化类型：___________；其分子的VSEPR模型为___________形，分子的空间结构为___________形，其晶体类型为___________。

(2)以为起点，分别以、为终点，在如下价、类二维图中用“→”和途经中间产物的化学式，画出两种人工合成氮肥的物质转化方案，实现“向空气要氮肥”的目标：___________

(3)请结合下表数据从反应方向和限度两个视角分析在(即25℃)下工业生产氮肥选择合成氨反应的原因(已知：时反应自发)。

原因：___________。

(4)依据合成氨反应速率(为常数)，可得知提高该化学反应速率的措施有___________、___________。

(5)工业合成氨厂的含氮废水进行合理处理，可减弱其造成的环境污染。

①采用提高溶液pH的方法处理含高浓度废水，其依据的反应原理是(用离子方程式表示)___________。

②采用次氯酸钠溶液氧化法处理含低浓度废水(已知时去除率最高)其反应原理为(用离子方程式表示)___________。

③采用增大、的方法回收低浓度。已知常温下，的，写出沉淀反应的离子方程式：___________。

24、现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生（沉淀包括微溶物，下同）；③A溶液与C溶液反应只有气体产生．④D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；且C只能与D反应产生沉淀．

试回答下列问题：

（1）写出化学式：D___________

（2）E可用于净水的原因是：（用离子方程式表示）_________________________________

（3）A溶液与足量C溶液反应的离子方程式_______________________________________

（4）A溶液与E溶液反应的离子方程式________________________

25、实验室以Na2SO3粉末和70%H2SO4为原料制取SO2， 且以SO2为原料制取物质和进行性质探究。回答下列问题：

（1）学生甲欲收集一瓶干燥的SO2,选择图中的装置，其连接顺序为_________ (按气流方向，用小写字母表示); SO2有毒，为防止中毒实验应在_________中进行。

（2）学生乙欲通过量气法测定在空气中久置的亚硫酸钠粉末的纯度，最好选择下列装置 中 的_________(填字母) 。

（3）学生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2 等为原料制备谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)实验装置如右图所示。已知谢弗勒尔盐是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。

回答下列问题：

装置A中SO2的作用是___________________; 体 系 温度 控 制 在 60~80℃ 的目的是___________。装置B的作用是_________。

（4）学生丁欲利用右图装置探究SO2使品红溶液褪色的实质。实验中观察到Ⅰ中红色褪去；Ⅱ中无现象。据此推断能使品红水溶液褪色的粒子可能是_________。如果要比较这些粒子使品红溶液褪色的快慢，请设计实验方案,简述操作和需要观察的现象________________。

26、乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2中C22-的电子式可表示为_____；1mol C22-中含有的键数目为________。

（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2Cl]溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为___。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________。

（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_________。

27、如图为氮的主要形态及氮的循环过程，主要包括同化吸收、氨化、硝化、反硝化、厌氧氨氧化和固氮。回答下列问题：

(1)图中属于氮的固定的是___________(填数字序号)。

(2)反应②是工业上制硝酸的重要反应，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)工业生产中，含NO、废气可用澄清石灰水吸收，涉及反应为；，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)。

(4)NaClO溶液在酸性条件下可将NO转化为，其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液的pH(初始pH用稀硫酸调节)的变化如图所示。

①在酸性条件下，NaClO溶液中存在HClO与NO生成和的反应，该反应的离子方程式为___________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。

(5)可通过检测水中的判断水质是否恶化，其原理是在酸性条件下被氧化为，历程如下：

I.

II.…

III.

II的化学方程式为___________。

(6)二硫化亚铁()与在反硝化细菌的作用下发生如下反应，请将离子方程式补充完整：______________________

28、乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、合成乙醇的基本化工原料。回答下列问题：

（1）实验室快速制取少量乙烯可用乙烯利（）与NaOH溶液反应制取。写出该反应的化学方程式为________（磷转化为磷酸正盐）。

（2）乙烷裂解制备乙烯越来越受到石化企业的重视。已知部分热化学方程式如下：

Ⅰ．C2H6（g）=C2H4（g）＋H2（g）  △H1＝＋137kJ·mol－1

Ⅱ．CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g）  △H2＝＋42kJ·mol－1

Ⅲ．C2H6（g）＋CO2（g）=C2H4（g）＋CO（g）＋H2O（g）  △H3

①反应Ⅲ的△H3＝________kJ·mol－1。

②若在1273K时，100kPa下反应（Ⅰ）达到平衡时，混合气体中C2H4、C2H6、H2的物质的量分别为0.047、0.006、0.047，则乙烯的分压为p（C2H4）＝________kPa；平衡常数Kp＝________（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

③恒温恒容密闭容器中进行的反应（Ⅱ），能说明已达到平衡状态的是________（填字母）。

a．压强不再随时间变化    b．混合气体密度不再随时间变化

c．v（H2）正＝v（CO）逆    d．单位时间内断裂C＝O的数目与断裂H－O的相等

④乙烷直接裂解以及与CO2耦合裂解可能发生的反应及平衡转化率（α）与温度（T）的关系分别如下图所示，已知：a．C2H6=C2H4＋H2；b．C2H6＋CO2=C2H4＋CO＋H2O；c．C2H6＋2CO2=4CO＋H2；d．2C2H6＋CO2=C2H4＋2CO＋2H2＋CH4；e．16C2H6＋9CO2=14C2H4＋12CO＋12H2＋6H2O＋CH4。

下列说法正确的是________（填字母）。

a．600℃以下，反应a的趋势最大

b．CO2和C2H6耦合裂解有利于提高乙烷的平衡转化率

c．过量CO2和C2H6耦合高温裂解，可较好防止催化剂表面结炭

d．用合适的催化剂催化CO2和C2H6耦合裂解，可提高反应平衡常数

（3）以太阳能电池为电源，利用电解法也可实现CO2制备乙烯，其装置如图所示。电极a为电源的________（填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为________。

29、某小组探究Cu与反应，发现有趣的现象。室温下，的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。

回答下列问题：

(1)探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。

①假设1：_____________对该反应有催化作用。

实验验证：向溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。

结论：假设1不成立。

②假设2：对该反应有催化作用。

方案Ⅰ：向盛有铜片的溶液A中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是_____________。

方案Ⅱ：向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：，该实验能够证明假设2成立的理由是_________________。

③查阅资料：溶于水可以生成和___________________。

向盛有铜片的溶液A中加入，铜片上立即产生气泡，实验证明对该反应也有催化作用。

结论：和均对Cu与的反应有催化作用。

(2)试从结构角度解释在金属表面得电子的能力强于的原因________________。

(3)Cu与稀硝酸反应中参与的可能催化过程如下。将ii补充完整。

i．

ii．______________________

iii．

(4)探究的性质。

将一定质量的放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至时，剩余固体质量变为原来的，则剩余固体的化学式可能为______________。

30、化学需氧量(chemical oxygen demand，简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化一升污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1 L水样所消耗O2的质量(mg·L－1)计算。COD小，水质好。某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用1.176 g K2Cr2O7固体配制成100 mL溶液，现取水样20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L－1Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL恰好反应完，此时，发生的反应是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

(已知K2Cr2O7和有机物反应时被还原为Cr3＋，K2Cr2O7的相对分子质量为294)

(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______________ mol·L－1。

(2)求该湖水的COD为____________mg·L－1。

31、锆(Zr)产品广泛用于陶瓷、化工、电子等行业。我国是氯氧化锆的主要生产和出口国，产能占世界总产能的90％以上。用ZrC(杂质主要含C和SiO2)生产ZrOCl2·8H2O的工艺流程如图所示。

已知：

Ⅰ.Na2ZrO3不溶于水，易溶于无机酸。

Ⅱ.ZrOCl2·8H2O的溶解度随温度升高和酸度降低而升高。

回答下列问题：

(1)“碱熔”前，对ZrC进行机械粉碎的目的是_______。

(2)“碱熔”时，生成Na2ZrO3的化学方程式为_______，反应应在_______(填标号)中进行。

A.陶瓷坩埚    B.石英坩埚    C.铁质坩埚    D.铝质坩埚

(3)“碱熔”过程中，配料比(NaOH与ZrC的质量比)对锆转化率的影响如下表所示：

最适宜的配料比为_______。

(4)“水洗”的目的是_______。

(5)“酸浸”时，滤渣中的Na2ZrO3转化为可溶性的ZrOCl2，以ZrO2+的形式存在于溶液中，该反应的离子方程式为_______。为减少产品损失，“操作”中的洗涤液最好选用_______。

(6)用EDTA可快速测定酸浸液中锆的含量，其操作步骤如下：

①用移液管吸取10.00 mL酸浸液于250 mL锥形瓶中，加入约100 mL水；

②以6 mol·L-1的盐酸调节溶液pH在0～0.3，加入0.2 g盐酸羟胺，加热煮沸；

③加入2滴二甲酚橙指示剂，趁热用0.02000 mol·L-1 EDTA标准溶液进行滴定，EDTA与ZrO2+按1︰1的比例进行螯合；

④至溶液由紫红色突变为亮黄色且30 s保持不变色，即为终点。

滴定过程中消耗EDTA的相关数据如下图所示：

根据相关数据，计算酸浸液中锆的含量(以ZrO2计)为_______mg·mL-1(保留两位小数)。

32、硼元素及其化合物具有各异的结构与性质。

(1)写出基态硼原子的价电子排布图：_______，同周期中第一电离能介于B和N之间的元素有_______种。

(2)是合成氮化硼纳米管的原料之一，中B原子的杂化方式为_______。

(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。

                                 H3BO3的层状结构

①晶体中含有_______mol氢键。

②分子中的O—B—O的键角_______(填“大于”、“等于”或“小于”)中的H—B—H的键角。

(4)氮化硼晶体有多种相结构，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性，它们的晶体结构如图所示。

①六方相氮化硼的化学式为_______，其晶体中存在的作用力有_______(填字母序号)。

a．范德华力                    b．键                    c．离子键

②六方相氮化硼晶体俗称“白石墨”，石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大键中流动。但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是_______。

③立方氮化硼晶体其晶胞如图所示。晶胞中含有_______个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有_______个。