2025年江苏宿迁高考历史第一次质检试卷

1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是(   )

A. SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3

B. SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色

C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D. 双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒

2、下列表示不正确的是(　　)

A. 重水的结构式：D—O—D   B. 二氧化碳的电子式：

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2   D. 甲烷的比例模型：

3、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是（）

①

②

③ 若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶质的质量分数大于0.5ω

④ 若上述溶液中再加入0.5mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

A．①④ B．②③   C．②④   D．①③

4、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )

A.NH3NOHNO3

B.浓盐酸Cl2漂白粉

C.Al2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3

D.葡萄糖C2H5OHCH3CHO

5、我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“Na-CO2”电池，工作过程中，Na2CO3与C均沉积在多壁碳纳米管电极上。其工作原理如图所示，下列叙述错误的是

A．充电时，电源电极a为正极，Na＋向钠箔电极方向移动

B．充电时，阳极反应式为2Na2CO3＋C-4e-=3CO2＋4Na＋

C．采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附CO2的能力

D．放电时，电路中转移0.4 mol e-，多壁碳纳米管电极增重21.2 g

6、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列实验操作不当的是

A. 进行焰色反应时，用铜丝蘸取某碱金属盐溶液灼烧，观察火焰颜色

B. 用标准盐酸来滴定氨水测定其浓度时，应选择甲基橙作指示剂

C. 蒸发结晶过程中不断用玻璃棒搅拌液体至大部分晶体析出时停止加热

D. 测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，然后比色

8、常温下下列各组离子一定能大量共存的是

A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Ca2+、HCO、NO

B．滴加少量紫色石蕊试剂显红色的溶液：Fe2+、ClO-、SO、Na+

C．=0.5mol·L-1的溶液：Na+、NH、NO、SO

D．通入少量SO2气体的溶液：K+、NH、AlO、Cl-

9、减少向大气中排放硫的氧化物是防治酸雨的重要方法，下列防治方法不合理的是

A.用消石灰浆液作洗涤剂，吸收火力发电厂烟气中的SO2

B.原煤混入少量石灰石，可减少原煤燃烧排放的SO2

C.用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，还可得副产品亚硫酸铵

D.寻找高效催化剂，加快汽车尾气中的SO2的氧化

10、下列说法不正确的是

A.苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为

B.(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出，但沉淀原理不同

C.醋酸和硬脂酸互为同系物；C6H14和C9H20也一定互为同系物

D.淀粉水解实验：淀粉溶液中加入稀硫酸加热水解得水解液，再加入NaOH溶液得中和液，后加入新制Cu(OH)2悬浊液加热后有红色沉淀。结论：淀粉已水解

11、工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备，晶体的工艺流程如图：

已知：难溶于冷水，易溶于热水；；

。下列说法正确的是

A．“浸取”时发生的主要离子反应为

B．“滤渣2”的主要成分是

C．“沉降”时加入冰水使平衡向右移

D．“沉淀转化”过程中，当溶液中时，

12、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是

A. KI（淀粉溶液）   B. FeCl2溶液（KSCN）

C. Na2SO3溶液（BaCl2）   D. HCHO溶液（石蕊试液）

13、若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是

A．牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极

B．[Ag(NH3)2]Cl的配体为NH3，配位数为2

C．常温下，1mol Al与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NA

D．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后的原子总数为2NA

14、下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、W、X、Y、Z均为元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次增大，X+的电子层结构与He相同，Y原子核外K层和L层电子数之比为1：3，元素Z的最高化合价与最低化合价代数和为6。下列叙述正确的是

A. Y、Z两种元素位于同一周期

B. 最外层电子数：Z＞Y＞X＞W

C. 离子半径：Z－＞Y2－＞X+

D. W与Y形成的A2B2型化合物，既含离子键又含共价键

16、用激光笔照射下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（   ）

A.溶液 B.溶液 C.胶体 D.溶液

17、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．Kb1(N2H4)=10－6.0

B．N2H6Cl2溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)=c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋)

C．N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH－)

D．N2H5Cl在溶液中水解的离子方程式为：N2H＋H2O⇌N2H＋OH－

19、下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.0.1mol组成为C2H6O的有机物，所含C﹣H键数目可能为0.5NA

B.8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

C.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA

D.标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为NA

21、（1）我国《可再生能源法》倡导资源的高效转化及循环利用。下列做法错误的是

A．回收废旧电池，其主要目的是回收其中的金属

B．大力发展煤的气化及液化技术

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D．加快石油等化石燃料的开采和使用

E．以CO2为原料生产可降解塑料

F．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

（2）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．NaCl   B．H2SO4 C．CuCl2   D．AgNO3

（3）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，石墨电极附近溶液的pH   （填增大、减小、不变）

（4）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定完全吸收燃烧后生成的二氧化碳气体需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，且恰好生成正盐。则此条件下反应：C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH ﹦

（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极。

①若装置中通过0.5 mol e－，则理论上甲电极生成X气体的体积为__________L（标准状况下）

②图中NaOH溶液的质量分数a﹪、b﹪、c﹪由大到小的顺序为________________________

22、丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)。请回答下列相关问题。

(1)一定温度下，向2 L的密闭容器中充入2 mol C3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。

①0～10 min内氢气的生成速率υ(H2)= _________，C3H8的平衡转化率为_________。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A.混合气体的平均分子量保持不变

B.C3H6与H2的物质的量之比保持不变

C.混合气体的密度保持不变

D.C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等

(2)脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

①压强：p1______p2(填“>”或“<”)。

②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是_________。

③若p1=0.1 MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_________。

23、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。

(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是___________，二者转化属于___________变化。

(2)如图中属于酸性氧化物的物质是___________(用化学式表示)。

(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：

①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式___________；

②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式__________。

(4)如果有反应Z M，H2S N，M 是下列物质中的___________(填字母序号)

a． Na2SO4 b． CuSO4 c． FeSO4 d． Fe2(SO4)3

写出H2S生成N的离子方程式为___________；Q可以是___________(用化学式表示，写出至少3类物质)。

24、（4分）

（1）某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为_________。若只含有一种元素，则分子式为：_______。

（2）某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为___________。若agCO32-分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为___________。

25、我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。

（1） Zn2+在基态时核外电子排布式为   。

（2） SO42-的空间构型是    （用文字描述）。

（3） PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。

①下列说法正确的是   。

a.N2O结构式可表示为N=N=O

b.O3分子呈直线形

c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化

d.相同压强下HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子后者是非极性分子

②1mo1PAN中含σ键数目为       。

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]S04,该配合物中心离子的配位数为   （填数字）.

（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=    （填数字）。

26、已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一个容积2L的容器中加入2mol X2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为0.8mol·L-1，放出热量240kJ。

（1）此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）

（2）平衡时Y2的转化率为____________

（3）能说明反应己达平衡状态的是___________________________。

A．浓度c(Z)=2c(Y2)   B．容器内压强保持不变

C．v（X2）=2 v(Y2)   D．容器内的密度保持不变

（4）若将上述容器体积压缩到原来的一半，相同温度下起始加入2molX2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_________________(填变大、变小或不变)

27、联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_________,其中氮的化合价为__________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为______________。

（3）①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2

③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4＝_________，联氮和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_________（已知：N2H4+H+="==" N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加人联氨溶液，观察到的现象是_______________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_________。

28、I．氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A 和B。A 为铵盐，B 在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75 体积氟气参加反应；若每有8.96L 氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3 mol A。

(1) 写出氨气和氟气反应的化学方程式_____________________________________________________。

Ⅱ．某固体可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下):

请回答下列问题:

(2)混合物中存在的物质有____________________(填化学式)。

Ⅲ．（3）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.41 g 硫酸铜晶体,在坩埚中加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6 g。则计算得x=____(计算结果精确到0.1)。

Ⅳ．称取3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。

(4) 分析图中数据,写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式______________。

(5) 300 ℃时剩余固体是铁的一种氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式______________________。

29、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行了如下有关SO2性质的探究活动。

(1)写出利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性的实验方案：________。

(2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

甲同学认为按照A→C→F顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是________。

丙同学设计的合理实验方案为：A→C→___→___→D→F→尾气处理(填字母)。其中装置C的作用是____。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____。

(3)利用如图的装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量蒸馏水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中的H2O2溶液恰好完全反应，然后用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液进行滴定至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为20.00mL。

①该装置中球形冷凝管的冷凝水进口为_____(填“a”或“b”)。

②残液中SO2的含量为___g·L－1。

30、（1）Na2O2因能发生下列反应被用作补氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___。

（2）某潜艇上有50人，每人每分钟消耗1.12LO2(标况)，则一天需___molNa2O2。如用KO2作补氧剂，写出它和CO2反应的化学方程式_____。

①1kgNa2O2和1kgKO2分别和足量的CO2反应，生成O2的体积（同温同压）比为_____。

②等量的CO2分别和足量的Na2O2、KO2反应，生成O2的分子数（同温同压）比为____。

③你认为选用____作补氧剂更为合适，理由是_____。

31、兰尼镍(Raney-Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，常用作烯烃、炔烃等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。由镍矿渣(主要含Ni(OH)2、NiS，还含铁、铜、钙、镁化合物及其他不溶性杂质)制备兰尼镍的过程可表示如下：

已知：①Ksp(NiS)=1.07×10-21，Ksp(CuS)=1.27×10-26

②室温下，金属离子的沉淀pH范围如表：

(1)“酸溶”前将镍矿渣粉碎的目的是_______。

(2)“酸溶”过程中，NiS发生反应的离子方程式为_______。

(3)“除杂”过程分步进行，除铁时所调pH范围为_______，除铜时加入NiS发生的反应：NiS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Ni2+(aq)，该反应的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。

(4)“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O。为测定其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(500℃~700℃条件下收集到的气体产物只有一种，700℃以上残留固体为NiO)。通过计算确定该样品的化学式为_______。

(5)“浸出”是制备兰尼镍的关键步骤，NaOH溶液在“浸出”过程中的作用是_______。

(6)使用新制兰尼镍进行催化加氢反应，有时不需通入氢气也能发生氢化反应，原因是_____。

32、氮的化合物是造成大气污染的主要物质。在空气中存在：。该反应分两步完成，如图所示。回答下列问题：

(1)反应①的逆反应的活化能=___(用含物理量E的等式表示，下同)，反应②的热化学方程式为___。

(2)温度，容积为恒容容器中发生反应：。实验测得：，，、为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中、如下表：

①内该反应的平均速率___________。

②T1温度时，化学平衡常数K=___________(保留三位有效数字)。

③若将温度改变为T2时其，则T2___________T1(填“＞”“=”“＜”)。

(3)工业上利用NH3在催化剂( V2O5是活性组分)作用下处理NO。

主反应：

副反应：

在石英微型反应器中以一定流速通过烟气，不同温度下，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________。

②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响的规律是___________。