2025年宁夏中卫高考历史第二次质检试卷

1、下列关于有机化合物的说法错误的是

A．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

B．2－甲基丁烷也称为异丁烷

C．C4H9Cl有4种同分异构体

D．淀粉和蛋白质都属于高分子化合物

2、新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A.“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐

B.国庆阅兵中出现的直－20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料

C.截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅

D.我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

3、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是

A. 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. 工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变

C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2＝2H2O

D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

4、常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是(   )

A.滴加KSCN显红色的溶液：、K+、Cl-、S2-

B.、Na+、、

C.c(ClO-)= 1mol/L的溶液中：Fe2+、Al3+、、I-

D.在碱性溶液中： 、Na+、 S2-、、

5、下列有关溶液配制的说法正确的是（    ）

A.在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸钠溶液

B.用容量瓶配制稀硫酸溶液时，可以将浓硫酸倒入容量瓶内进行稀释，然后加水定容

C.欲配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL的容量瓶

D.配制溶液时，若定容摇匀后溶液体积未达到刻度线，需再加水定容

6、己知NA表示阿伏加徳罗常数。下列叙述正确的是（   ）

A. 15g甲基(—CH3)中含有电子的数目为10NA

B. 标准状况下，1L庚烷所含碳原子数为(7/22.4) NA

C. 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

D. 乙烯和乙酸的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

7、饮茶在我国已有悠久的历史，深受许多人喜爱，因此有人称喝茶为“国饮”。茶叶中含有丰富的咖啡因(C8H10N4O2，相对分子质量为194)，能兴奋中枢神经、消除疲劳。如果一壶茶含有0.194 g咖啡因，则其物质的量为(　　)

A. 4.00×10－3mol   B. 3.00×10－3mol

C. 2.00×10－3mol   D. 1.00×10－3mol

8、下列物质的性质和用途具有对应关系的是

A.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C.SO2与过量氨水反应生成NH4HSO3

D.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

9、在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是（   ）

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.Na+、Mg2+、Cl-、CO32-

C.Cu2+、Na+、NO3-、HCO3-

D.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

10、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是

A. 最简单气态氢化物的稳定性：X<Y

B. 单核阴离子的还原性：W>Z

C. 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性

D. Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强

11、生产生活中处处有化学，下列表述错误的是

A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应

12、下列叙述正确的是

A. 3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol

B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定

C. 25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10－10，则浓度均为0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

D. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.1 mol OH-中含有9NA个电子

B.2.3g的 Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为0.1NA

C.0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA

D.标准状况下，11.2LSO3中含原子数为2NA个

14、最近报道的一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置示意图如下。下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．电子由X极沿导线流向Y极

C．标准状况下，X极上每消耗22.4 L气体时，理论上有6 mol K+移向Y极

D．Y极发生的反应可表示为2NO+10e-+12H+ =N2↑+6H2O，该极附近溶液的pH增大

15、在恒温下体积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（正反应为放热反应）不能说明已达到平衡的是：（ ）

A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

B. 反应器中压强不随时间变化而变化

C. 混合气体颜色深浅保持不变

D. 混合气体平均相对分子质量保持不变

16、下列选项中前者一定能决定后者的是（ ）

A. 两个金属电极的活泼性强弱——原电池的正负极

B. 反应物的总能量和生成物的总能量——化学反应中的热量变化

C. 主族元素原子核外的最外层电子数——元素在周期表中的族序数．

D. 两种酸的酸性强弱——二者溶液的导电性

17、为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法正确的是

A．SO3(SO2)，通过饱和亚硫酸氢钠溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

C．MgCl2粉末(FeCl3)，加入过量的NaOH溶液

D．CH4(C2H4)，通过足量的酸性高锰酸钾溶液

18、下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是（   ）

①0.05 mol/L H2SO3 溶液的pH>1 ，

②常温下Na2SO3溶液的pH>7 ，

③H2SO3不稳定，易分解，

④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2 ，

⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，

⑥ 1mol H2SO3能够消耗2 mol NaOH

A．①②⑤   B．①②④ C．①②③⑤   D．①②

19、一些烷烃的燃烧热如下表：

下列说法正确的是

A．正戊烷的燃烧热大约是3540 kJ·mol-1

B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH=-1560.8 kJ·mol-1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

20、常温下，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.0mL浓度均为0.1000mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。下列说法中正确的是

A．图1表示醋酸的滴定曲线

B．B、E两点时水的电离程度是B＜E

C．达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a＜b

D．滴定两种溶液时都可以用酚酞作指示剂

21、合成氨是最重要的化工生产之一，回答下列问题：

I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)  △H<0，在 850℃时，平衡常数 K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_________1(填“>”“<”或“ = ”)

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，则：

①当x= 5.0时，上述平衡向_________(填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_____________。

（3）在850℃时，若设x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。

（4）尿素与NO、NO2三者等物质的最反应为：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

该反应中的氧化剂为________(写化学式)。

若反应生成标况下N2  33．6L，则转移电子的数目为___________。

（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1

N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ • mol-1

2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ • mol-1

则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

III.（6）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是_________。

22、CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。       

已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；

反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如下表：

（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：_____________________。

（2）通过K值的计算，（1）中的反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：_______________________。

②在3~4min之间，反应处于___________状态（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min时，平衡向_________方向移动，可能的原因是______________________。

23、(1)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为____________________________。

(2)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的髙锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式为________________________________________。

(3)己知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式____________________________________。

24、大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。

(1)大气污染物成分中不属于酸性氧化物的是________________(填化学式)。

(2)汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式为_________，当生成2mol N2时，转移电子的物质的量是_______。

(3)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气， 以NaClO2溶液作为吸收剂进行一体化脱硫、脱硝。写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______________。

(4)借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示：

下列说法不正确的是_______________(多选)。

A. 该装置可将太阳能转化为化学能

B. 催化剂b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2，理论上能产生2mol H2

D. 催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-

25、电解原理在化学工业中有广泛应用。

(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如下图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①电解饱和食盐水总反应的离子方程式为________。

②电解饱和食盐水时，在b口加入的物质为_______(写化学式)。

(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图。该电池放电时总反应为。

①当完成储能时，阴极区溶液的颜色是_______。

②放电时，每转移就有______通过质子交换膜进入电极_____区(填“A”或“B”)

26、氯化亚砜(SOCl2)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：

I．工业上利用尾气SO2与SCl2、Cl2反应合成氯化亚砜。发生如下反应：

①Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(g)  △H =-471.7kJ•mol-1

②SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)  △H=-5.6kJ•mol-1

567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的Cl2、SO2和SCl2，测得初始压强为P0反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图所示，起始各组分及达平衡时SO2Cl2(g)的物质的量如表。

（1）图中数据显示0～l min体系压强增大的原因是____。

（2）反应①、②达到平衡时，SCl2的转化率为__。

（3）pK=-lgK，567K时，上述反应②的pK=___(结果保留两位有效数字，已知lg2=0.30)。

（4）567K下，若压缩容器体积为5L，则平衡时c(SO2)__（填“大于” “小于”或“等于”）上述反应平衡时的c(SO2)。

II.氯化亚砜常用于合成正丁酰氯。向连有尾气吸收装置的容器中按照物质的量1:1.5投料比加入正丁酸和氯化亚砜，反应为CH3CH2CH2COOH+SOCl2CH3CH2CH2COCl+SO2↑+HCl↑。实验测得温度和时间对反应的影响如表：

（5）若开始在较高温度下反应，则会放出大量气体。通过分析上表数据，选择合理实验方法的序号为___。说明你选用实验方法的理由：____。

27、控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，可采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）Ca(ClO)2的化学名称为_______，其中氯元素的价态_______；

（2）工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式______________________________；

（3）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式______。

（4）目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为：______；这种方法是否符合绿色化学、原子经济的原则___（答是或否），请说明理由____________。

28、(1)一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。

①人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，由此可以推知维生素C在该过程中作___________剂。

②腌制食品中含有亚硝酸盐，亚硝酸盐能使人体内的铁元素发生A过程，过多食用会发生食物中毒，Fe2+此过程中表现出___________性。

③已知下列反应在一定条件下发生：

总反应式：2H2O2 2H2O+O2↑

在以上的反应中，Fe2+实际上起着___________的作用。

(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

①下列物质不是硅酸盐材料的是___________

A．陶瓷            B．玻璃          C．水泥     D．生石灰

②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。

③试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅接近消失时停止，静置即得到硅酸胶体，该反应的化学方程式为___________。

29、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：____。

（2）某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____。

②装置B的作用是____。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为____。

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是___。

（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+＝5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为___mol·L－1。

30、有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）①、②、③。小奉、小贤、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：

(1)小奉取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为___________。（保留小数点后面2位）

(2)小贤取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m2的取值范围是_________。（结果转化为最简分数）

(3)小红取不同质量的样品③分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下所示：

求：I.盐酸的物质的量浓度_______

II.合金中镁的质量分数_______

III.要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 mol/L的氢氧化钠溶液多少mL_______？

31、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ∆H1=-90kJ∙mol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ∆H2=-41kJ∙mol-1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式_______。

（2）在一定条件下，某密闭容器中进行上述二氧化碳与氢气制备甲醇的反应，反应过程中部分数据如下表：

①0到10min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)_______

②达到平衡时，该反应的平衡常数K_______(用最简分数表示)

③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，重新达到平衡时H2的物质的量为3.2mol，则T1_______T2(填“＞”、“＜”或“=”)

④在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充1mol CO2(g)入和1mol H2O(g)，则平衡___移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

（3）以甲醇为燃料，以强碱做电解质溶液的新型燃料电池。

①该电池正极的电极反应式是_______；

②若以此燃料电池为铅蓄电池充电，应将该燃料电池中通甲醇的电极连接蓄电池的_______(填正极或负极)

③若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L(不考虑气体的溶解)时，所得溶液的pH=_______(假设反应前后溶液体积不变)。

32、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：

回答下列问题：

(1)从A～D中选择仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是____(按气流方向，用小写字母表示)。其中，在装药品之前，A装置需要进行的操作：____。

A. B. C. D.

(2)B中使用雾化装置的优点是____；C中NaHCO3溶液的作用为：____。

(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为____。

(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：

①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为____g。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为____、____、洗涤、干燥。

(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果____(填标号)。

A.偏高        B.偏低          C.不变