2025年台湾台北高考历史第一次质检试卷

1、下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是(   )

A．反应的氧化剂是ClO-   B．消耗1 mol还原剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强

3、芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立休结构）

A. 5 种   B. 10 种   C. 14 种   D. 16种

4、下列应用中，与胶体性质有关的是

A．向饱和FeCl3溶液中加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

B．食盐调味

C．十二水硫酸铝钾可以用来净水

D．海水晒盐

5、在以固态金属氧化物为电解质的电解池中，高温电解H2O(g)和CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本反应原理如图所示(多孔电极为惰性电极)。下列说法错误的是

A．电子从Y极流入电源，从X极流出电源

B．每转移0.2mol电子，生成1.12LH2

C．阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑

D．H2O和CO2在多孔电极Ⅰ上发生还原反应

6、NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为(  )

①1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0.6NA

③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5NA

④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3NA

⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2NA

⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

A．3个 B．4个   C．5个   D．6个

7、已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：

下列说法不正确的是

①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

②V=224mL  ③V=336mL

④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol

⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

A. ①③   B. ①③④   C. ②④⑤   D. ③④⑤

8、已知酸性： H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列离子方程式正确的是(　　)

A. Fe3+与I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2

B. 向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋H+===HClO

C. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－

D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋CO32-

9、金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是(   )

A．BaCl2溶液   B．K2SO4溶液   C．FeCl3溶液   D．Ca(HCO3)2溶液

10、在实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2，可以代替MnO2的物质为(    )

A.酸性比MnO2更强的P2O5或SO3

B.碱性比MnO2更强的Na2O或MgO

C.氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7

D.还原性比MnO2更强的H2S或HI

11、用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－)的装置如图所示(a、b均为石墨电极)，下列说法正确的是

A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－=2H2O

B.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体

C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D.a极的电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑

12、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向漂白液中滴入过量醋酸：ClO-+H+=HClO

B. 铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

C. 向澄清石灰水屮滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2使AI3+刚好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

13、为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。反应方程式：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O  现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为(   ) mol/L

A．   B． C． D．

14、Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2 和 NO 的物质的量为 1:1 时，则下列说法正确的是（ ）

A.实际参与反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 2:7

B.反应中 Cu2S 既是氧化剂，又是还原剂

C.1molCu2S 参加反应时转移的电子数为 8NA

D.HNO3 在反应中体现了酸性和强氧化性

15、老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下

A.生成的水分子化学性质比较活泼

B.H2燃烧生成了具有氧化性的物质

C.H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

D.H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

16、下列说法不正确的时(　　)

A. 煤的气化和干馏均属于化学变化

B. 植物的枝叶、水生植物、油料作物、动物粪便中蕴藏着丰富的生物质能

C. 氢气易液化，便于运输，且燃烧产物是水，是理想的清洁燃料

D. 大自然利用太阳能最有成效的是植物的光合作用

17、下列说法不正确的是

A．和互为同分异构体

B．和一定互为同系物

C．和互为同素异形体

D．和互为同位素

18、已知反应热：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g)  ΔH=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol弱电解质电离时吸热。

下列结论正确的是

A.C的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D.稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

19、下列有关说法正确的是

A. 合成氨工业中将NH3液化分离，能加快正反应速率，提高H2的转化率

B. 反应CaCO3(s)＝ CaO(s)＋CO2(g)在常温下不能自发进行，则其ΔH＞0

C. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更多

D. 常温下，将BaCO3固体加入到Na2SO4稀溶液中，得到少量不溶于盐酸的固体，说明常温下Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)

20、下列反应物与其离子方程式表示对应不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

21、我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题：

Ⅰ、一定温度下，和在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应，分别生成和。

a：

b：

(1)相同温度下，反应的___________。

(2)在传统的催化固定反应床中，的转化率和甲醇的选择性通常都比较低。后来，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，极大地改善了该问题，其原理如图1所示：

保持压强为，温度为，向密闭容器中按投料比，投入一定量和，不同反应模式下的平衡化率和的选择性的相关实验数据如下表所示。

已知：的选择性是指转化的中生成的百分比。

①在模式下，按上述条件发生反应。下列说法能证明反应a达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．气体压强不再变化

B．气体的平均相对分子质量不再变化

C．不再变化

D．的物质的量之比为

②由表中数据可知，在模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因是___________。

(3)反应b在进气比不同时，测得的平衡转化率如图2所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件均相同)。

①D和F两点对应的温度关系：___________(填“＞”、“=”或“＜”)，其原因是___________。

②恒温条件下，在达到平衡状态为G点的反应过程中，当的转化率刚好达到时，___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅱ、用图3所示装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度范围内，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。

(4)阴极的电极反应式为___________。

22、的同分异构体中，符合下列条件的共有______种。

①苯环上的一取代物只有2种；

②1 mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3 mol NaOH。

其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为_________________________。

23、将一定质量的镁铝合金投入到200 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol • L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求:

（1）原合金中Mg的质量 g；Al的质量 g

（2）盐酸的物质的量浓度 mol/L。

24、某溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。

请回答下列问题:

(1)所加的淡黄色固体是_______(写化学式)。

(2)生成气体的曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(3)生成气体的离子方程式为________________________。

(4)ab段发生反应的离子方程式为_____________________。

(5)原溶液中含有的离子是____________，所含离子的物质的量浓度之为_____。

25、将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：

反应Ⅰ：  C3H8O3(l)＋3H2O(g)3CO2(g)＋7H2(g) 　　ΔH1

反应Ⅱ：  2C3H8O3(l)＋3O2(g)6CO2(g)＋8H2(g)    ΔH2＝a kJ·mol－1

反应Ⅲ： 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)  ΔH3＝b kJ·mol－1

（1）ΔH1＝__________。

（2）酸性条件下，甘油可在纳米TiO2Pt复合膜阳极上转化为甘油醛(C3H6O3)，该电极方程式为________________________________。

（3）硝化甘油(C3H5O9N3)是治疗心绞痛的速效药，也可用作开采矿物的炸药。

①硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放NO，实验室中也可通过干法制备NO，方程式为3KNO2＋KNO3＋Cr2O32K2CrO4＋4NO↑。若有1 mol NO生成，则被KNO3氧化的Cr2O3的物质的量为________mol。

 ②硝化甘油爆炸时会彻底分解为N2、O2、CO2和H2O，反应的化学方程式为__________________________________________。

（4）①反应Ⅰ制备H2时的副产物很多，主要有CH4、C2H4等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，目的是__________________________________________________________。

②为了有效提高反应Ⅰ氢气的产率，研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如图1所示，请分析加入CaO提高氢气产率的原因_________________________________________。

（5）高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni/SiC催化剂的优点是________________________________________________________________________。

26、氯气及氯的含氧酸盐在与定条件下均可表现出强氧化性。

（1）向氯气与Na2S2O3溶液反应后的溶液中加入BaCl2溶液，可得到不溶于水和盐酸的白色沉淀，写出前者反应的离子方程式_____________________；Cl2与KOH溶液反应时可生成三种盐：KCl、KClO、KClO3，且溶液中c(Cl-)：c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=0.28mol时，Cl2与KOH恰好反应完，且c(Cl-)：c(ClO-)=11，则n(ClO-)=_______，改变温度时，产物中KClO3的最大理论产量是___________mol。

（2）400℃时KClO3会分解生成一种无氧酸盐和另一种含氧酸盐，写出相应的化学方程式：____________；将KClO3、MnO2、KOH混合后加热，可得到氧化产物K2MnO4反应的化学方程式为___________。

27、高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。

(1)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。

①该反应的离子方程式为_______________________________。

②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是______________________________________。

(2)①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，该反应中物质X的化学式为________，b与c的关系是________。

②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是___________________________________________________________________。

(3)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。

28、掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤Na2CO3溶液；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧熔融的NaCl；⑨NH3·H2O；⑩Cl2。

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

29、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用炭还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；

③SiHCl3与过量H2在1000～1100 ℃反应制得纯硅。

已知：SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________。

（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):

①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________________。

④SiHCl3的电子式为________，SiHCl3与H2O反应的化学方程式为：_________________。

30、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，质量是1.72g。

(1)反应前O2的体积是____________mL(标准状况)

(2)化合物XY2的摩尔质量是_____________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。

31、2022年5月10日天舟四号货运飞船成功对接空间站天和核心舱并转入组合体飞行，空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：

已知萨巴蒂尔反应为：CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1

反应I：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-483 kJ/mol

反应II：CO2(g)+ 2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H3=+802.3 kJ/mol

(1)若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能E逆=akJ/mol，则正反应活化能为_______kJ/mol。

(2)“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有_______(写两条)。

(3)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生“萨巴蒂尔反应”。研究表明CH4的反应速率v(CH4)= 1.2×10-6p(CO2)p4(H2) (kPa﹒s-1)，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=_______ kPa﹒s-1。

(4)恒压条件时，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，发生反应II，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

图中代表CH4浓度的曲线为_______；350℃时，A点的平衡常数为_______(填计算结果)。

(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图所示：

①光催化CO2转化为CH4的阴极方程式为_______。

②催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是_______。

32、硫酸工业所得废钒催化剂主要含和。一种利用废钒催化剂制取的流程如图所示：

已知：①“酸浸”后的溶液中含钒元素的离子是。

②钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与的关系如图所示。

(1)写出“酸浸”时发生反应的离子方程式_________________。

(2)“调”时，控制溶液的，其目的是_______________。

(3)写出“氧化”时发生反应的离子方程式_________________。

(4)“沉钒”时控制溶液约为7，生成偏钒酸铵固体．沉钒率随温度变化如图，温度高于，沉钒率下降的原因是_______________。

(5)在“煅烧”的过程中，固体的残留率随温度变化的曲线如图所示，则A点剩余固体的成分为__________________(填化学式)。

(6)在空气中“煅烧”分解制备，分解一段时间后，得到一种无色有刺激性气味的气体，随后固体中检测到了杂质，不断搅拌，充分反应后，最终无该杂质．请分析生成的原因_____________。