2025年台湾桃园高考历史第一次质检试卷

1、下列说法中正确的是

A. 干冰、盐酸都是电解质

B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，化合物与化合物之间的化合反应也可能是氧化还原反应

D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

2、铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是

A. 放电时PbO2发生氧化反应

B. 放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4

C. 充电时电解质溶液的质量减少

D. 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+

3、下列措施或倡议不利于实现碳中和的是

A．多植树造林

B．多用已脱硫的燃煤发电

C．少开私家车，多乘公共交通工具出行

D．开发风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用

4、碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示。

① H2(g) + I2(？)2HI(g)     ΔH = −9.48 kJ/mol

② H2(g) + I2(？)2HI(g)     ΔH = +26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．HI(g)比 HI(s)热稳定性更好

B．1mol 固态碘升华时将吸热 17 kJ

C．①中的 I2为固态，②中的 I2为气态

D．①的反应物总能量比②的反应物总能量高

5、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，含氯原子数为

B．白磷(P4)分子中含质子数为

C．与足量水反应转移电子数为

D．和充分反应生成分子数为

6、下列发电厂(站)的电能由化学能直接转化而成的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列实验方案不能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列有关说法不正确的是(　　)

A. HCl溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子

B. 焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理实验

C. 金属镁能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

D. SO2能漂白品红溶液、红色石蕊溶液、紫色高锰酸钾溶液等

9、下列实验中，无明显现象的是

A．CO2通人CaCl2溶液中   B．NO2通人FeSO4溶液中

C．NH3通入A1C13溶液中   D．SO2通人Ba（ NO3）2溶液中

10、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。 若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是

A. Cl2   B. KMnO4   C. FeCl3   D. HCl

11、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（  ）

12、下列分子中,以极性键结合的非极性分子是(    )

A.N2 B.CO2 C.H2O D.NH3

13、我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。下列有关化学用语表示错误的是

A．中子数为20的氯原子：

B．Na+的结构示意图：

C．CO2的结构式：O=C=O

D．NaClO的电子式：

14、气体是一种低毒高效的消毒剂，浓度较大时易分解爆炸。制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A.a用于平衡气压

B.实验结束后再通空气

C.④装置中，作还原剂

D.⑤的作用是吸收

15、下列有关物质的性质与应用相对应的是

A．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

B．SiC硬度很大，可用作砂轮、砂纸的磨料

C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等

D．NH3极易溶于水，可用作制冷剂

16、下列说法正确的是

A．和都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中会变质

C．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

D．和溶液都不能使溴水褪色

17、部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A．b在过量O2中燃烧可生成d

B．f的水溶液一定呈中性

C．a可与c反应可生成b

D．e的浓溶液不能用铁制容器贮藏贮运

18、下列说法正确的是

A. HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-

B. NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键

C. HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力

D. 石英和干冰均为原子晶体

19、在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、HCO3-、Cl-

C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、OH-

20、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I－===Fe2++I2

B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O

C. 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH－===NH3·H2O

D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

21、碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是     。

A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO  D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1

则反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H=   kJ•mol-1。

（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为     。

（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②该温度下，此反应的平衡常数K=    ；

③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。

22、（1）2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压的密度之比为______，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当。

（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为_______________________________。

23、请按要求书写下列离子方程式：

(1)利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为_______

(2)Na2O2可以做防毒面具的供氧剂，写出与水反应的离子方程式_______。(用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目)

(3)FeSO4的酸性溶液与H2O2反应试写出该反应的离子方程式：_______

(4)Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为_______。

(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为_______。

(6)FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2气体，离子方程式为：_______

(7)工业上用次氯酸钠和FeCl3在碱性条件下制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)该反应的离子方程式是：_______。

(8)书写离子方程式要注意哪些问题_______

24、现有FeCl3饱和溶液，按照题目要求回答下列问题：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________，此反应属于________(填反应类型)；

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体；

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________________；

(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明___________________，这种现象称为________。

25、海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ___________________。

（2）①电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。

②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。

（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式_________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2。

26、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

（1）X的化学式为__________，Y的化学式为__________。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_________。

（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________（填序号）。

A．Na2S + S B．Na2SO3 + S C．Na2SO3 + Na2SO4 D．SO2 + Na2SO4

（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。

27、【化学-选修3：物质结构与性质】氟及其氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题；

(l)基态氟原子核外电子的运动状态有______种，这些电子的电子云形状有_________种，氟原子的价电子排布式为______________。

(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2晶体中所含作用力的类型有_______；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。

(3)三氟化硼乙醚()熔点-58℃，沸点126～129℃，它属于_____________晶体。

(4)氟化钙晶胞结构如下图所示，晶胞参数a=0.555 nm。

①Ca2+、F-的配位数分别为___________和___________。

②列式表示氟化钙晶体的密度________g/cm3(不必计算出结果)

28、一定温度下,有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是     ,pH由大到小的顺序是 。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是      。

（3）当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为     。

（4）当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为     。

29、ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低。某化学小组用如图所示装置制备ClO2并处理废水。回答下列问题：

(1)仪器A的作用是__________，C装置的作用为__________。

(2)装置B中发生反应的离子方程式为______________________________。选用以上试剂制备ClO2的优点是______________________________。

(3)ClO2可与工业废水中CN－反应生成对大气无污染的气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

(4)有同学认为装置B反应后的溶液中可能存在Cl－，请设计实验验证。简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论(已知AgClO3可溶于水)______________________________________。

(5)二氧化氯也可采用电解法生产：4ClO3－＋2H2O4ClO2↑＋O2↑＋4OH－，写出电解过程中阴极反应方程式为__________________________________________。

30、已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量；1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出CH4燃烧的热化学方程式___________________________。

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量__________(填“＞”、“＜”或“＝”)890kJ。

(3)若将amolCH4、CO、H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出的热量(Q)的取值范围是__________。

31、以煤为原料的化工原料气中含有CO、氧硫化碳(COS)等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。

I. CO的处理。硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181 kJ/mol

(1)请写出用NO处理CO反应的热化学方程式____________。下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是__________(填字母标号)。

a 增大反应体系的压强 b 使用优质催化剂 c 适当降低温度 d 增大NO的浓度

II.氧硫化碳(COS)的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：COS(g)+H2O(g)⇌H2S(g)+CO2(g) △H=- 35 kJ/mol

(2)向容积为2 L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，反应开始时压强为P(MPa)，测得一定时间内COS(g)和CO2(g)的物质的量变化如表所示：

①0~5 min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)=________mol/(L·min)。

②由表中数据变化判断T1_____T2(填“＞”、“＜"或“＝”)。理由为_________

③T1℃时，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。若30 min时，保持T2℃不变，向该容器中再加入该反应的四种物质各2 mol，则此时化学平衡______移动(填"向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(3)实验测得：v正=k正·c(COS)·c(H2O)，v逆=k逆c(H2S)·c(CO2)(k正、k逆为速率常数，与温度有关)。若在2 L的密闭容器中充入1 mol COS和1 mol H2O， 在T2℃温度下达到平衡时，k正：k逆=_________。

32、从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生如下反应：。赤泥的主要成分为_______(填化学式，下同)。

(2)“酸化”时通入过量与反应生成，滤液的主要成分为_______。

(3)“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______。

(4)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。

(5)取三份不同质量的氮化铝样品(假设杂质只含有炭黑)分别加到20.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。(已知：)

该样品中AlN的质量分数为_______，所用NaOH溶液的浓度为_______。