浙江台州2025届高三数学下册三月考试题

1、不能用勒夏特列原理解释的是

A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率

B. 过量空气有利于SO2转化为SO3

C. 打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

D. 配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸

2、下列有关有机物的结构、性质的叙述中正确的是

A. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

B. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 蔗糖和麦芽糖都能水解生成葡萄糖，蛋白质和油脂都能水解生成氨基酸

D. 石油经过干馏可得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

3、已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素组成的一种化合物A在加热时完全分解为三种化合物，其中一种产物B是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：X＜Y＜Z＜W

B. 简单氢化物的热稳定性Y比Z的强

C. 常温下，Y和W元素的最高价含氧酸浓溶液都能与铜反应

D. A、B、C三种物质中均含有极性键，A属于强电解质，B和C属于非电解质

4、如图，下列实验能达到相应实验目的的是

A．装置I可以用来除去苯中的溴

B．装置II验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时C中盛Na2CO3，D中盛NaHCO3

C．装置III可用于实验室制备少量氧气

D．装置IV能证明用于检验乙炔的还原性

5、在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示。下列说法正确的是

A．该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小

B．400℃时，若B的平衡浓度为0.5 mol•L-1，则该反应的平衡常数K=2

C．200℃，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态

D．当单位时间内生成n molB的同时消耗 2n molC 时，反应达到平衡状态

6、紫花前胡醇()能提高人体免疫力，下列相关叙述错误的是

A．分子式为C14H14O4

B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能够发生水解反应

D．能够发生消去反应

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，关于常温下的溶液() ，下列说法正确的是

A．每升溶液中的H+数目约为0.001NA

B．溶液中c(H3PO4)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)

C．加热后，电离平衡常数增大，溶液pH减小

D．加入少量Na3PO4固体后，增大

8、关于化合物(CN)2的性质，已知其性质与卤素单质相似。下列推测不合理的是

A．(CN)2+H2OHCN+HOCN

B．能与某些金属化合形成盐

C．AgCN难溶于水

D．(CN)2具有强还原性

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)

B.Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)

C.SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)

D.稀盐酸Cl2漂白粉

10、“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法,不正确的是

A. 利用生物质能就是间接利用太阳能   B. 生物质能是可再生的能源

C. 生物质能是解决农村能源的重要途径   D. 生物质能的缺点是严重污染环境

11、制备NH4Al(SO4)2的实验中，需对过滤出产品的母液(pH＜1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．加入少量Ba(OH)2：Ba2+、AlO、OH-、SO

B．加入过量Na2CO3溶液：Na+、NH、SO、CO

C．加入少量NaOH溶液：NH、Na+、SO、AlO

D．加入少量NaClO溶液：Na+、H+、Al3+、SO、ClO-

12、下列试剂的存放正确的是(　　)

A. 钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中

B. 盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞

C. 浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方

D. 以上方法都不正确

13、短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是

A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z

B. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的

C. W与  X形成的化合物可能含有共价键

D. 常温常压下，Y的单质是气态

14、下列离子方程式正确的是

A．向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2：

B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：

C．用铜电极电解饱和NaCl溶液：

D．水垢中的Mg(OH)2溶于稀醋酸：

15、下列分散系中的分散质粒子直径最大的是（ ）

A．Na2CO3溶液

B．Fe(OH)3胶体

C．淀粉溶液

D．石灰乳

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

17、下列说法正确的是（ ）

A. 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

18、 X、Y、Z三种物质均含某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则X不可能是

A．SiO2   B．CO2   C．Na D．HNO3

19、在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉。其可溶于水，不溶于甲醇。工业制备流程如图。下列说法不正确的是(   )

A.将等体积0.04mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1碱性Na2SO4溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，反应的离子方程式2Ag+ +S2O+4OH-=2Ag+2SO +2H2O

B.由锌块制备锌粉目的是增大锌反应的表面积，加快化学反应速率

C.流程③过滤前加入NaCl固体的作用之一是使Na+浓度增大，便于Na2S2O4结晶析出

D.流程①步骤可在耐高温的Al2O3坩埚中进行

20、电解法生活污水处理装置的工作原理，是选择合适的电极材料，以污水为电解质溶液，通直流电电解产生Fe(OH)3、Al(OH)3胶体等具有高吸附性的絮凝剂，使污水中悬浮物形成沉淀析出。下列说法正确的是

A.该电解装置必须以铝、铁作两极材料

B.Fe(OH)3生成过程是Fe-2e-=Fe2+，Fe2++O2+2H2O= Fe(OH)3+OH-

C.若将污水混合海水，无隔膜电解能产生NaClO，将污水中细菌杀灭

D.电解产生的H2、O2、Cl2在水中以气溶胶上浮，可以带出污水中的有毒离子

21、(1)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为____________________________。

(2)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的髙锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式为________________________________________。

(3)己知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式____________________________________。

22、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有   (要求写出两条)。

(2)滤渣I的主要成分有     。

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有   。

(4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是__________，若要得到MgCl2应采取的操作是___________。

(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________。

23、（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的   。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）： 。

（3）硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g硅烷自燃放出的热量为a kJ，其热化学方程式为 。

（4）已知在密闭容器中将2.0molCO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：

CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)  K=1.0则一氧化碳在此反应条件下的转化率是   。

24、CO+H2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题：

（1）已知在一定条件下，0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。

（2）天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L 密闭容器中通入lmolCH4 与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。

①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min 至x 点的平衡，用CO 的变化量表示反应速率v(CO)=_____________；

②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；

A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．密闭容器中总压强不变 D．c(CH4)=c(CO)

③由图1可知，压强P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K= __________。

（3）天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。

已知: 25℃时，NH3·H2O 的电离常数K=1.8×10-5，H2S 的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_____________________(由大到小)。

（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa 的条件下，由H2和CO 直接制备甲醚，结果如图2 所示。

①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________；

②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。

25、有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为______

26、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

（1）红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为 。

（2）可逆反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 2E(g)F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

①达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为   。

②平衡I到平衡II的条件①是   （填“升温”或“降温”）。

（3）亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：

阴极的电极反应式为________________；产品室中反应的离子方程式为   。

（4）一定温度下，Ksp [Mg3(PO4)2] =6.0×10-29，Ksp [Ca3(PO4)2] =6.0×10-26。向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成   沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= mol/L。

27、将1L0.5mol·L-1CuSO4和0.2mol·L-1FeCl3混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到8.96L(标况下)气体(不考虑氯气溶于水)，电解结束后将溶液体积稀释至2L。

计算：(已知：lg2=0.3，lg3=0.5)

(1)阳极析出气体为___。

(2)计算稀释后溶液的pH___(忽略溶液中离子水解)。

28、“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4，N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)2NO2(g)  △H=+24.4KJ/mol

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是   。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2)   b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色  (填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由   。

（2)T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，经过3min，反应达到平衡。已知平衡时c(CH4)=0.5mol/L

①0～3min内，该反应的平均反应速率v(H2)=____________。

②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。

(3)在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：   。

(4)工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

P1_________P2(填“<”“>”或“=”)

②在C点时，CO转化率为____________。

29、钴是一种中等活泼金属，在化合物中常以价或价存在，其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钻)并验证其分解产物。回答下列问题：

(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2·6 H2O，其实验装置(必要夹持仪器已略去)如下：

①锥形瓶中发生反应的离子方程式为___________。

②由CoCl2溶液制取干燥的CoCl2·6 H2O，还需进行的操作有蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等。

(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl2·6 H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气氛围中的分解产物。已知常温下PdCl2溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F用于检验CO和CO2，其中盛放PdCl2溶液的是装置___________(填“E”或“F”)。

②装置G的作用是___________；E、F、G中的试剂均足量，若观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是___________。

③通入氮气的作用之一是___________。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其主要目的是___________。

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且，n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1:4:2:3则该反应的化学方程式为___________。

30、(1)1.204×1024个 M分子的质量为88 g，则M的摩尓质量为_______。

(2)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_______个H2O分子中所含质子数相等。2.2 gD218O中所含中子数为________ ，1.5 g中的电子数为______，15.6 gNa2O2中的阴离子数目为________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尓质量为_____。

31、某化学兴趣小组探究溶液与的反应历程。

Ⅰ．药品制备。

(1)实验室制备的装置如图，仪器a中的试剂是__________。

(2)实验室配制溶液的方法是__________。

Ⅱ．探究溶液与的反应

(3)兴趣小组预测，能使溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为__________。

向溶液中通入至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置后变回黄色，静置后，变为浅绿色。

(4)探究血红色物质生成的原因

查阅资料：血红色物质可能与饱和溶液中的主要微粒：、、、、有关。

①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与无关。物质A的化学式为__________。

②向溶液中滴加溶液，溶液变为血红色，滴加几滴溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与和无关，主要与或有关。

③利用分光光度仪测定红色物质的浓度（吸光度越高，浓度越大），实验数据如下：

结论：溶液变血红色的主要原因是和__________发生配合反应。

(5)由以上探究结果说明该条件下，与溶液反应的活化能：配合反应__________（填“大于”“小于”“等于”）氧化还原反应。

(6)兴趣小组在某次实验中，通入后未封闭试管，发现血红色更快变回黄色。其可能原因是__________（用离子方程式表示）。

32、铁与镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，回答下列问题：

(1)下列铁的外围电子排布图中，再失去一个电子需要能量最大的是___(填标号)。

A. B.

C. D.

在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数比铁多的元素为___(填元素符号)。

(2)甘氨酸亚铁络合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。

①(H2NCH2COO)2Fe中含有第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，碳原子的杂化类型为__。

②甘氨酸H2NCH2COOH的沸点比相同相对分子质量的烷烃大很多，原因是___。

(3)硫酸亚铁(FeSO4)可用于制造甘氨酸亚铁，SO的空间构型为___，二聚体氯化铁分子结构对称，试写出二聚体氯化铁分子的结构__。

(4)铁与镁组成的其中一种储氢合金的晶胞结构如图所示(晶胞的边长为dnm)。

①晶胞中铁原子的配位数为__。

②图中a处原子的坐标参数为___，合金的密度为___g•cm-3。