浙江杭州2025届高三数学下册一月考试题

1、如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．HX的沸点高于HZ的沸点

B．X和Z的最高化合价均为+7价

C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小

D．Z、W和氢三种元素可形成能促进水电离得离子化合物

2、《X-MOL》报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示(在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒)。

已知：的密度为，难溶于水。下列说法错误的是

A．电池使用时不能倒置

B．充电时，石墨毡上的电极反应式为

C．放电时，由层移向水层

D．放电时，Zn板每减轻6.5g，水层增重29g

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A.使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣

B.c（Al3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2﹣、SO42﹣

C.澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

D.c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO﹣、NO3﹣

4、化学关系着我们的生活，我们的未来。下列说法正确的是

A. 石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物

B. 可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放能量

C. 推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用

D. 采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力又能预防火灾

5、下列一定能说明酸HX是弱电解质的是              （     ）

①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5

A. ②③⑤            B.①④⑥           C.①②④⑥　　  D.①②③④⑤⑥

6、己知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是

A. 铜电极连接电源正极   B. 铜的相对原子质量的计算式是

C. 黑色粉末X是铁粉   D. 石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O

7、下列事实中，能用同一化学原理解释的是（ ）

A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色

B.异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色

C.亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色

8、下列反应的离子方程式表达不正确的是

A. FeCl3溶液中滴加 HI 溶液：2Fe3++2HI = 2Fe2++2H++I2

B. 将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

C. 1 mol·L-1NaAlO2溶液和4mol·L-1HCl溶液等体积混合：A1O2-+4H+=Al3++2H2O

D. 漂白液加白醋生成HC1O，可增强漂白作用：CH3COOH+C1O-=HClO+CH3COO-

9、炭循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义，下列说法错误的是

A.碳是组成有机物的主要元素

B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程

C.动物呼吸产生CO2的过程中，葡萄糖被氧化

D.碳元素在地壳中含量丰富，因此其形成的化合物数量众多

10、下列关于胶体的说法正确的是(　　)

A.胶体具有介稳性，在一定条件下可以稳定存在，说明胶体带电荷

B.SO2、NO2等气体进入大气形成胶体分散系

C.胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一

D.布朗运动是胶体特有的性质，溶液和浊液都不会有此特征

11、25℃时，用图1装置进行实验：向蒸馏水中加入粉末，一段时间后再加入稀硫酸。测得随时间变化的曲线如图2所示。

下列对曲线的分析不正确的是

A．bc段存在平衡

B．cd段

C．a点时加入的大于c点时加入的

D．e点时再加入足量粉末，可使溶液的与b点的相同

12、工业上用硫酸铁溶液溶解黄铜矿精矿工艺中，发生主要反应的离子方程式为：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列关于该反应说法正确的是

A．CuFeS2中Cu为＋1价，Fe为＋3价

B．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

C．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：5

D．当转移1 mol e-时，有46 g CuFeS2参加反应

13、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、全氮阴离子盐是一种新型超高能含能材料，全氮阴离子化学式为N，某种全氮阴离子盐结构如图。下列有关说法正确的是(     )

A.该全氮阴离子盐属于有机物

B.N的摩尔质量为71g/mol

C.每个 N含有26个电子

D.该全氮阴离子盐既含共价键又含离子键

15、下列有关物质分离说法正确的是

A. 乙酸乙酯与乙醇的分离可用分液操作

B. 滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器，在使用前均须冼净并检查是否漏水

C. 碘洒中加CCl4振荡睁置后，上层几乎为无色，下层为紫色

D. 蒸馏、分馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法

16、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数比内层电子数多3个，Y的单质与水剧烈反应，某种常见的强碱中含有Z元素，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是

A.化合物是含有共价键的离子化合物 B.简单氢化物的稳定性：；沸点：

C.简单离子半径： D.X、Y、W均可形成常见的强酸

17、燃煤烟气脱硝常在富条件下，氨气选择性的与发生反应，某文献报道的一种在-催化剂上脱硝的反应机理如图所示，则下列说法正确的是

A．为该循环反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变

B．该反应消除了和的污染，生成了无毒无害的和

C．反应1要在强碱性环境中进行

D．上述机理中，总反应为

18、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。根据下图所给数据，下列说法正确的是

A．图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其H

B．图2中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为①

C．图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量高

D．由图1、图2和图3可知，H2S(g)= H2 (g) + S (s) ΔH = + 20 kJ·mol -1

20、利用氨体系选择性浸出法可以从银渣(主要成分为银单质，杂质为锌、铁、铅等单质)中得到银，主要工艺如图所示。

下列说法错误的是

A．整个工艺流程中，只有电解过程发生了氧化还原反应

B．工艺中采取减压过滤可以更有效地分离滤液和滤渣

C．实验室中完成萃取和反萃取两步操作，均需用到分液漏斗

D．阳极每产生气体时，阴极得到432g银

21、完成下列问题。

(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

①上述分类中，分成A、B两组的依据是___________；

②C组物质与水反应的离子方程式为___________；

③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有___________。

(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

①该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。

②写出该反应的化学方程式，___________

③H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_______

22、醇转化为相应的卤代烃，一类重要的反应。下列由醇制备相应氯代烃的方法具有高的立体选择性。其反应机理可以用下图表示。

(1)请给出活性中间体A、B及另一产物C的结构简式___________。标出电子的流向，并表明其立体化学___________。

(2)该反应的活性大小主要取决于___________。如果用p-O2NC6H4COCl 代替PhCOCl，该反应的速率将___________(增大/减小/不变)。

23、一定条件下，2L密闭容器中，金属钠和CO2可制得金刚石：4Na+3CO2⇌2Na2CO3+C(s，金刚石)。

（1）上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为：___。

（2）能证明碳元素与氧元素非金属性强弱的事实是___(选填编号）。

a．最高价氧化物水化物的酸性   b．两种元素的气态氢化物的沸点

c．CO2中元素的化合价   d．与氢气反应的难易程度

（3）高压下，科学家成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，比较两种原子晶体的熔沸点：___，并说明理由：___。除了金刚石外，碳的单质还有许多同素异形体，比如石墨、C60等。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新材料。

（4）石墨烯中的碳原子间以___键结合，下列关于石墨烯的叙述正确的是___。

A.石墨烯与石墨属于同位素

B.石墨烯与石墨完全燃烧的产物都是二氧化碳

C.石墨烯是一种烯烃。

D.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

24、碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如下图所示，反应至A点时，未产生二氧化碳，请用离子方程式解释原因：____________________，继续滴加盐酸，反应至B点，B点溶液中溶质的化学式是________。

25、恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：     。

（2）状态II到状态III放出的热量为   。

（3）恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣  (填“大”、“小”或“相等”)。 

（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为     ，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为：   。

（5）恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有     。

A．升高温度

B．充入He气

C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D．使用催化剂

（6）某SO2(g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是     ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是    。

26、写出相应的离子反应方程式

(1)酸性高锰酸钾氧化废水中的Mn2+生成MnO2___________

(2)过量的碳酸氢钠溶液和澄清石灰水反应___________

(3)用亚硫酸氢钠处理废水中的Cr2O___________

(4)红褐色的氢氧化铁在次氯酸钠溶液的作用下生成FeO___________

(5)2mol氯气通入含1molFeI2和1molFeBr2的混合溶液中___________

27、草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是   ．

（2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1．萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是   ．

A．2.0～2.5    B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液=   ．

（5）已知：NH3•H2ONH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5；

H2C2O4H++HC2O4﹣  Ka1=5.4×10﹣2；

HC2O4﹣H+C2O42﹣  Ka2=5.4×10﹣5

则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH   7（填“＞”或“＜”或“=”）

（6）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________________

28、H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。

(1)写出H2O2的结构式：________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：__________。

(2) ①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______________。

②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是____________。

(3)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①写出反应的离子方程式：___________________。

②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是__________________；

(4)H2O2是一种二元弱酸，其与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_____________。

29、亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；

③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。

回答下列问题：

(1)装置E中盛放铜片的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______，检查E装置气密性的方法是_______。

(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→_______。

(3)装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。

(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_______。

(5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入500mL0.0001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.0001mol/L草酸溶液滴定高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO2的含量为_______mg/L。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、某有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧，该化合物分子中最多含_______个羰基(写出简要分析过程)。

31、随着我国石油工业飞速发展，丁烯产能已经远远落后于实际需求，丁烯供求短缺的局面愈发严重，在极大程度上制约了国民经济的发展。基于此背景，科学家们以正丁烷为原料，通过催化脱氢的方式制备1—丁烯，其主要涉及以下反应：

主反应：C4H10(正丁烷，g)C4H8(1—丁烯，g)+H2(g) ΔH

副反应：a)C4H10(正丁烷，g)C4H6(1—丁炔，g)+2H2(g) ΔH1＞0

b)C4H10(正丁烷，g)CH4(g)+C3H6(丙烯，g) ΔH2＞0

c)C4H10(正丁烷，g)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH3＞0

已知：常见的化学键键能如表：

请回答下列问题：

(1)主反应的ΔH=____kJ·mol-1。

(2)某恒容密闭容器中通入一定量的正丁烷和氢气发生反应C4H10(正丁烷，g)C4H8(1—丁烯，g)+H2(g)，则反应达到平衡状态的标志为____(填选项字母)。

A．单位时间内，消耗C4H10(正丁烷，g)的物质的量等于生成H2(g)的物质的量

B．体系中气体的密度不再变化

C．单位体积内气体的分子数不再变化

D．C4H8(1—丁烯，g)的分压不再改变

(3)向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol正丁烷和一定量的氢气发生催化脱氢反应，反应相同的时间，分别测得温度和氢烃比(氢气和正丁烷的物质的量之比)对正丁烷转化率和各产物收率[收率=×100%]的影响如图所示。

正丁烷催化脱氢制备1—丁烯适宜选择的生产条件为____；=2时，当温度高于600℃，C4H8(1—丁烯，g)的收率减小的原因可能为____。

(4)T℃时，向某1L恒容密闭容器中充入1mol正丁烷和2mol H2，只发生反应C4H10(正丁烷，g)C4H8(1—丁烯，g)+H2(g)，测得起始压强为P0，反应2min后达到平衡状态，测得平衡时的总压强为1.2P0。

①0~2min内，用C4H10(正丁烷，g)表示的反应速率为____。

②平衡时，C4H8(1—丁烯，g)的体积分数为____%(结果保留三位有效数字)。

③T℃时，该反应的平衡常数Kp=____(用含P0的式子表示，Kp为用分压表示的平衡常数；p分=p总×物质的量分数)。

32、化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下，

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称___________

(2)B的分子式为___________，B→C的反应类型为___________

(3)1个D分子中最多有___________个碳原子在同一个平面内。

(4)E的结构简式为___________

(5)写出G生成H反应的方程式___________

(6)F的同分异构体同时满足下列条件：

①分子中含有苯环；

②能发生消去反应和银镜反应；

③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

写出符合上述要求的同分异构体的结构简式：___________、___________。