浙江丽水2025届高三数学下册二月考试题

1、向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是

2、三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法错误的是

A．N2分子中有1个σ键和2个π键

B．CO2的电子式为

C．H2O是非极性分子

D．中子数为8的碳原子可表示为C

3、下列说法正确的是                                             

①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体

②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3

③化学方程式Br2+2KI = 2KBr+I2说明Br的非金属性强于I

④常温时，0.1mol/L盐酸中由水电离出的c(H+)<10-7mol/L

A. ①②    B. ③④    C. ①③    D. ②④

4、常温下，若CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH＞7，则下列关系式正确的是

A.c(CH3COO－)＝c(Na＋) B.c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C.c(CH3COO－)＜c(Na＋) D.无法判断c(CH3COO—)与c(Na＋)的大小

5、常温下加入下列物质能够使溶液中c(CO32-) 、c(HCO3-)均降低而pH增大的是

A．氢氧化钠溶液   B．通入二氧化碳   C．氢氧化钙溶液   D．盐酸

6、部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．b为无色，可转化为c

B．a可以用无水氯化钙进行干燥

C．密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4

D．d的溶液与Cu反应可生成b或c

7、一种有机小分子催化多氟芳香化合物的取代反应机理如图。下列说法不正确的是

A．该反应是取代反应，原子利用率不为100%

B．物质2是催化剂，物质4和7是中间产物

C．物质2向物质4转化过程中，有氮碳键、氮氟键的形成

D．若物质5是 ，则产物一定为

8、下列有关化学反应的叙述错误的是

A．铁在冷的浓硝酸中钝化

B．与反应可产生

C．和反应，每生成转移的电子数为

D．铝热反应过程中发生了氧化还原反应

9、北京时间2021年11月8日凌晨，神舟十三号乘组人员完成了约6.5小时的出舱活动任务。下列说法正确的是

A．空间站使用的石英玻璃的主要成分为硅酸盐

B．飞船外层隔热瓦表面涂刷的SiC属于有机高分子材料

C．航天员穿的舱外航天服中含有的聚酯纤维属于纤维素

D．可用N2H4作为火箭发射的燃料

10、下列叙述正确的是(　　)

A.铝单质可以从MnO2中置换出Mn

B.海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋之素”

C.我国华为Al芯片已跻身于全球Al芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（    ）

A.6.8g熔融的KHSO4中含有的阴离子数为0.05NA

B.P4分子的空间构型为正四面体形，因此1molP4分子中含有4NA个共价键

C.标准状况下，11.2L甲醛气体中的电子数为8NA

D.常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

12、近年来室内装修材料释放出的甲醛、苯、氨等有害气体严重影响人体健康，工业上利用氨气与甲醛(HCHO)的反应，不仅可消除污染，还可生产重要的工业原料六亚甲基四胺(结构如图所示，另一种产物是水)。下列有关说法错误的是

A.六亚甲基四胺的分子式为C6H12N4

B.六亚甲基四胺分子的摩尔质量为140 g·mol-1

C.参与反应的氨气与甲醛的物质的量之比为2：3

D.反应涉及的4种物质均为非电解质

13、由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,下列说法中正确的是（   ）

A．化合物中一定只有离子键而没有共价键

B．化合物中阳离子和阴离子个数不一定相等

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．化合物中阳离子半径一定大于阴离子半径

14、下列离子方程式书写错误的是

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O

C. 碳酸氢钠水解： HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O

D. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

15、打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是

A．打开打火机开关，分子间距变大

B．摩擦打火石，达到气体着火点

C．丙烷完全燃烧需要空气约为

D．若n(丙烷)：n(丁烷)，该混合物的摩尔质量为

16、某同学用如图装置(a为铁电极，b为石墨电极)进行实验，下列说法正确的是

A．电解质溶液为稀硫酸时，铁电极上有气体生成

B．电解质溶液为稀硫酸时，硫酸根向铁电极移动

C．电解质溶液为食盐水时，铁电极发生还原反应

D．电解质溶液为食盐水时，石墨电极上有气体生成

17、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1:1和2:1的离子化合物。则下列说法正确的是

A. 简单氢化物的热稳定性:Y>P

B. 单质的沸点:Q>P

C. 简单离子的半径:Z>Y>X

D. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

18、在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，同时产生大量气泡，下列判断正确的是

A．在该反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B．其中发生反应的离子方程式为

C．当反应转移的电子为0.1mol时，反应产生标准状况下1.12L O2

D．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液

19、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

20、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O

B．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S2H+ + S2－

C．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7：2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O

D．电解CuSO4溶液：Cu2+ + 2H2O Cu + O2↑+ 4H+

21、已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数K2为___。

22、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。

(1)氧化性：K2Cr2O7___________Cl2(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为：___________

23、分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

(1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

(2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。

(4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。

24、某河道两旁有甲、乙两工厂，排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六种离子，甲厂的废水明显呈碱性。

（1）甲厂废水中所含的三种离子为___；

（2）如果在乙厂废水中加一定量铁粉发生反应，离子方程式是___和___；

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式____和___。

25、中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

（1）有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是   。

A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑

B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑

C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑

D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L 的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-49.0 kJ/mol,测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

从3 min到9 min,v（H2）=    mol/（L·min）。

②能说明上述反应达到平衡状态的是    （填编号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数:

下列说法正确的是   。

A.该反应正反应是放热反应

B.该反应在升高温度时,CH3OH（g）的体积分数减小,说明v正（CH3OH）减小,v逆（CH3OH）增大

C.在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100

D.工业上采用稍高的压强（5 Mpa）和250 ℃,是因为此条件下,原料气转化率最高

26、（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1   K2（填“＞”，“＜”或“=”）。

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为      。

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。

若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=   （用含a、b的式子表示）。

（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是   。

（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

①该溶液呈   性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是   。

②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是   。

A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）

27、Na2S溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，其溶液显黄色并有强碱性。

(1)写出该反应的化学方程式：___________________________________。并写出Na2S2的电子式___________该物质中所具有的化学键的类型_______________；该反应中的Na2S表现了_____________性，当生成1mol Na2S2时，转移电子数目为___________。

(2)在碱性溶液中，多硫化钠Na2Sx (x≥2)，可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl, 若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则X的值为________。

A. 5     B. 4        C. 3      D. 2

(3)常温下Na2S溶液显______(填酸性、中性或碱性)，理由是(用离子方程式表示)__________________________。

(4)常温pH=10的0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。

28、某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。

若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，并且经分析知：反应前后溶液中阴离子的种类没有变化。

（1）溶液中_______（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3－或CO32－，理由是_____________________。

（2）原溶液中所含的阴离子为_________________，阳离子为________________。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为：_____________ 。

（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_______ g。

29、过碳酸钠()俗称固体双氧水，易溶于水，可以替代过氧化钙作为水产养殖业的产氧剂，放氧速率高于过氧化钙，并可给在贮运过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。

(1)装置中仪器A的名称为_______；仪器B的侧面导管的作用是_______。

(2)按图连接好装置后，在三颈瓶中加入固体，再由B向三颈瓶中加入，充分反应。反应时，反应温度不能太高，原因是_______；向反应后的混合物中加入固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、烘干，得到过碳酸钠晶体。加入固体的作用是_______。

(3)过碳酸钠为鱼、虾等生物供氧时，其有效成分是过氧化氢(不稳定，易分解)，将过氧化氢制成过碳酸钠的优点是_______。

(4)实验制得的过碳酸钠活性氧测定。取6g上述实验制得的过碳酸钠样品溶于水中，滴入稀硫酸酸化，再加入足量的溶液，并加入少量淀粉，待充分反应后，置于250mL容量瓶中定容；从容量瓶中取出25mL于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为21.00mL。(已知：)已知：过碳酸钠产品质量的优劣可用活性氧的质量分数【w(活性氧)】表示，当w(活性氧)≥13%时为优等品。其计算方法如下：w(活性氧)=。

①滴定终点时的现象为_______。

②该实验制得的过碳酸钠的w(活性氧)=_______，则该过碳酸钠_______(填“是”或“不是”)优等品。

30、将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL 2.00mol·L-1的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算：

(1)混合物中铜的物质的量为______mol。

(2)反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为______g。

31、地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO主要有电化学法、催化还原法等。

(1)电化学去除弱酸性水体中NO的反应原理如图所示：

①作负极的物质是_______。

②正极的电极反应式是_______。

③取两份完全相同的含NO废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质存在形态分别如图所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为_______。pH=4.5，NO的去除率低的原因是_______。

(2)纳米Fe-Ni去除废液中的NO (Ni不参与反应)。

①在酸性条件下，Fe与NO反应生成Fe2+和NH，则反应的离子方程式为_______。

②初始pH=2.0的废液，加入一定量的纳米Fe-Ni，反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色。产生上述现象的原因是_______。

(3)在金属Pt、Cu和Ir(铱)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的NO，其工作原理如图所示。H2在金属Pt和Cu的催化作用下将NO转化为液体中N2O的过程可描述为_______。

32、聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁或羟基硫酸铁，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂。PFS固体为淡黄色无定型粉状固体，极易溶于水，高于130℃发生分解，有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题：

(1)粉碎过筛的目的是_______。

(2)酸浸没时最合适的酸是_______。

(3)反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是_______，反应的离子方程式为_______。

(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，原因是_______。

(5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_______。

(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为(n为物质的量)。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液mL，已知该样品中Fe的质量分数ω，则B的表达式_______。