2025年台湾高雄高考历史第三次质检试卷

1、下列说法不正确的是

A.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高

B.乙苯的同分异构体(不含乙苯)有3种，且都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料

D.丙烯和苯既能发生加成反应，又能发生取代反应

2、寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素组成，X的某一种核素只由两种微粒构成，Z元素的单质薄片常温下在浓硫酸中钝化表面生成Z2Y3，W元素的单质常用来制造太阳能电池。下列说法正确的是

A．原子半径X＜Y＜Z＜W

B．简单氢化物的稳定性：Y＜W

C．含Z元素的盐溶液一定显酸性

D．X和Y形成的一种化合物具有强氧化性，医学上常用于清洗创伤、烧伤

3、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A. 可利用废油脂制肥皂

B. 合金中可能含有非金属元素

C. 水玻璃可用于制造木材防火剂

D. 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料

4、下列仪器的使用或操作(夹持装置略去)正确的是

A.   B.

C.   D.

5、科学家利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如图所示，隔膜只允许通过。电池反应为。下列说法不正确的是

A．3D-Zn具有较高的表面积，有利于沉积ZnO

B．放电时每沉积，有通过隔膜

C．充电时3D-Zn电极应与外接直流电源的负极相连

D．充电时阳极反应为

6、关于下列仪器使用的说法正确的是

A．①、③需要垫石棉网加热

B．①、④不可作反应容器

C．②、④滴定时需要润洗

D．③、⑤可用于蒸馏

7、已知：（HF）2（g） 2HF（g） △H＞0，平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＜ T2

B．平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）

C．反应速率：v（b）＞v（a）

D．当30g·mol-1时，n（HF）：n[（HF）2]=2:1

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.浓盐酸与MnO2共热制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl—Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C.室温下用足量氨水吸收少量SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－

D.室温下用稀盐酸溶解石灰石：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

9、下列有关化学反应的叙述正确的是（   ）

A.常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化 B.Cu能从FeCl3溶液中置换出Fe

C.SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4 D.CO2通入饱和食盐水中生成NaHCO3

10、石油化工是国民经济重要支柱之一、有关石油化工的叙述不正确的是

A．石油属于不可再生能源

B．石油的裂解和裂化都是化学变化

C．石油分馏原理是利用各组分的沸点不同

D．石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等

11、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）

A．氯气作水杀菌消毒剂   B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂   D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

12、下列关于有机化合物的说法正确的是(   )

A.水、乙醇、乙酸都属于弱电解质

B.苯与氯气生成的反应属于取代反应

C.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

D.分子式为C9H12的芳香烃共有8种

13、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（　　）

A. 具有吸附性

B. 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS

D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS

14、对于反应N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（   ）

A.3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3

B.工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高N2和H2的利用率

C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.其他条件不变，减小压强，平衡必定向右移动

15、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（　　）

A.氯气使KBr溶液变黄 B.用Na2SiO3溶液制备H2SiO3

C.用漂白液杀菌、消毒 D.用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NA

B．12gNaHSO4晶体中，离子总数为0.2NA

C．3.2gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NA

D．100g46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA

17、已知： 。25℃时，调节初始浓度为1.0 mol•L-1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（）和c（H+），获得如右图所示的曲线。下列说法不正确的是

A．平衡时，pH越小，c（）越大

B．A点CrO的平衡转化率为50%

C．A点CrO转化为反应的平衡常数K=1014

D．平衡时，若溶液中c（）=c（），则c（H+） > 2.0×10-7 mol·L-1

18、下列有关反应热的说法正确的是

A. 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B. 甲烷的标准燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1

C. 已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1

D. 已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，则Q1＜Q2

19、下列有关化学用语的表示正确的是(   )

A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO

B．乙炔的分子结构模型示意图：

C．中子数为18的氯原子结构示意图：

D．Na2S的电子式：

20、在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是

A. 达到平衡时，反应放出QkJ热量

B. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1

C. X的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态

D. 达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变

21、燃煤烟气中含有SO2和NOx（主要成分为NO和NO2的混合物），烟气的脱硫、脱硝技术是环境科学研究的热点。完成下列填空

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是________________________________。

（2）液相氧化法采用碱性NaClO2溶液作为吸收剂，如脱除NO的原理为：____NaOH + ____NaClO2 + ____NO → ____NaNO3 + ____NaCl + ____H2O配平上述化学方程式。该反应中被还原的元素是_______________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的脱除效果。如脱除SO2的原理为：ClO- + SO2 + H2O=Cl-+ SO42- + 2H+。结合平衡移动原理分析使用Ca(ClO)2脱硫效果为何较NaClO更好？____。

22、H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。

（1）H2O2的结构式为___________。

（2）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是________。

（3）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示。请填写下表缺少的内容。

①_____________；②____________________；③_____________________。

23、硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为______________。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_______________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是______________________。

（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是_________；SeO32-的立体构型是___________。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_______________。

（4）H2Se属于_________（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于________晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________pm。

24、写出温度为298K时，下列反应的热化学方程式：

(1)3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ。________________

(2)用CO还原1molFe2O3，放热24.8kJ。______________

(3)1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。_________________

25、矾是各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐，在生活和生产中有着重要应用。

(1)蓝矾(CuSO4•5H2O)属于的物质类别有___________(填序号)。

a．混合物 b．电解质 c．氧化物 d．离子化合物

(2)绿矾(FeSO4•7H2O)溶于水后水溶液显___________性，绿矾水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式：___________。

(3)黄矾[FexS2Oy•zH2O]中Fe，S的化合价分别为+3、+6，x=2时，y=___________，采用热重分析法测定该黄矾样品所含结晶水数，将样品加热到110℃时，只失掉3个结晶水，失重10.8%，黄矾的化学式为___________。

26、A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。

请用化学用语回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂。W的电子式为_________。

（3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是____________。

（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为____________；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）____________。

（5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是____________。

27、用化学用语(符号)正确表达。

(1)一个铁原子___________；

(2)三个氢氧根离子___________；

(3)+4价Si的氧化物___________；

(4)铝原子结构示意图___________。

28、向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看溶液变成蓝色，发生的离子反应方程式为_______ ，再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色，发生的化学反应方程式为_______。对比上述两组实验所得结果，比较ClO-、I2、SO三种微粒氧化性由强到弱的顺序_______。

29、过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%= ×100来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式_____________________．

（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响．

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是__________(填字母)．

a．MnO2 b．KI c．Na2SiO3 d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是_______________．

③“结晶”时加入NaCl的目的是____________ ．

（3）“母液”中可循环利用的主要物质是____________________．

（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL．

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_______________．

②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)及其原因____________．

③该样品的活性氧含量为__________% 。

30、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）=2C（g），经2min后测得C的浓度为0.6mol/L则

（1）用物质A表示反应的平均速率为_______________

（2）2min时物质B的浓度为_______________

31、2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO2保存。工业上常用吸收法和电解法制备NaClO2，其工艺流程示意图如图1。

已知：a．纯ClO2熔点为-59℃，沸点为11℃ ，纯的ClO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下。

b．长期放置或高于60℃时，NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。

(1)步骤1中，生成ClO2的化学方程式是___________，通入空气的作用是 ___________。

(2)方法1中，反应的离子方程式是___________，利用方法1制NaClO2时，温度不能超过35℃，可能的原因是 ___________。

(3)方法2中，NaClO2在___________生成(选填“阴极”或“阳极”)。

(4)NaClO2的溶解度曲线如图2所示，步骤3从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是：加热温度至略低于60℃、___________、___________，过滤、洗涤、干燥。

(5)保存液态ClO2的条件是___________(填字母)。

a．常温、密封、不避光  b．低温、密封、避光  c．常温、敞口、避光  d．低温、敞口、不避光

(6)ClO2 在杀菌的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体，ClO2 被还原为Cl-。某工厂污水中含CN- a mg/L，处理10m3这种污水，至少需要ClO2 ___________mol。

32、环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

已知：(g)=(g)+H2(g)     ΔH1=100.3kJ·mol-1①

H2(g)+I2(g)=2HI(g)       ΔH2=-11.0kJ·mol-1②

对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g) ΔH3③

(1)关于反应③的判断___(填“低温自发”、“高温自发”或者“任意条件均自发”)，理由为___。

(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在恒容容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，该反应的平衡常数Kp=___Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有___(填标号)。

A.通入惰性气体

B.再充入碘和环戊烯各2mol

C.提高温度

D.增加环戊烯浓度

E.增加碘浓度

(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是___(填标号)。

A．T1＞T2

B．a点的反应速率小于c点的反应速率

C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L-1

(4)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2结构简式为)，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制各原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。该电解池的总反应式为___，电解制备需要在无水条件下进行，原因为___。