浙江温州2025届高三数学下册一月考试题

1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A.Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)

B.Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(s)

C.CaSO4(s)CaCO3(s)Ca(NO3)2(aq)

D.Fe2O3(s)Fe(s)Fe2(SO4)3(aq)

2、下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A.Na2S碱性溶液中通入 SO2生成Na2S2O3：3SO2+S2-=2S2O

B.Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+＝Fe2+＋2H2O

C.Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑

D.KMnO4酸性溶液与SO2反应：2MnO+5SO2+4OH－=2Mn2++5SO+2H2O

3、下列反应的离子方程式正确是

A. 过氧化钠与水反应: 2O22-+ 2H2O=4OH-+O2↑

B. 用盐酸制硅胶: Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3

C. 实验室制氯气: MnO2+4HCl(浓) Mn2++ 2Cl-+Cl2↑+ 2H2O

D. 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+ 2OH-=2A1O2-+H2O

4、碘及其化合物有着多方面的用途，一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I热裂解时主要反应有：

反应I：2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g) ΔH1

反应II：3C2H4(g)2C3H6(g) ΔH2

反应III：2C2H4(g)C4H8(g) ΔH3(298K)

实验测得，反应I、II的ΔH随温度的变化如图1所示，在1L密闭的容器中，起始投料1molCH3I(g)，反应温度对平衡时体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图2所示。

下列说法正确的是

A．298K时，反应3CH3I(g)C3H6(g)+3HI(g) ΔH=-66.3kJ•mol-1

B．图中曲线X表示乙烯的物质的量分数随温度的变化

C．A、B是曲线Y上两点，曲线Y对应反应的平衡转化率：α(A)＜α(B)

D．当平衡体系温度从600K升高到800K时，三条曲线对应的反应：X和Y正向移动，Z逆向移动

5、碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱），下列有关说法不正确的是

A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH－＝TeO32－+H2O

C．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16L

6、下列表示正确的是

A.聚丙烯链节的结构简式：-CH2-CH2-CH2-

B.甲醚的结构式：

C.乙酸的键线式：

D.蔗糖的分子式：C6H12O6

7、下列实验操作能得到相应实验现象的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

8、中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用，有些中医药对其他的病症也有着独特的疗效，以下成分(结构如图)对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述正确的是

A．该物质分子式为C16H14O5

B．分子中苯环上的一氯代物只有6种

C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

D．1mol该物质与氢气反应，最多消耗7molH2

9、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

下列说法正确的是

A. 为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等

B. 流程中所加的CuO可以用Cu代替

C. 由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作

D. 制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水

10、四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂。以四甲基氯化铵[(CH3)4NCI]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH的工作原理如图所示(a、b极为石墨电极，c、d、e膜为离子交换膜)。下列说法正确的是

A．电极a上发生氧化反应

B．b极的电极反应式为4OH-+4e-=O2↑+2H2O

C．c、e膜均为阳离子交换膜，d膜为阴离子交换膜

D．电路中转移电子2mol，则a、b两极共产生气体33.6L

11、已知：pOH=-lgc(OH-)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是(　　)

A.若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K = 1×10-4.8

C.P点所示的溶液中：c(Cl-) > c(B+)

D.N点所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)

12、给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Al(OH)3AlCl3(aq)无水AlCl3

B.Fe2O3FeCl3(aq)Fe

C.NaOH(aq) Cu(OH)2葡萄糖酸

D.NH3NO2HNO3

13、下列对应关系正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，2.24L丙烯中含有的σ键数目为0.8NA

B．6.0gSiO2与足量HF溶液充分反应，生成SiF4的数目为0.1NA

C．1.2gNaHSO4晶体中含有的数目为0.01NA

D．5.6gFe与3.55g氯气充分反应后转移的电子数目为0.1NA

15、下列物质的电离方程式书写正确的是

A.Ba(OH)2=Ba2++ B.H2CO32H++

C.NaHCO3=Na++H++ D.H2SO4=2H++

16、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A. 电极Y应为Li

B. X极反应式为FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S

C. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

17、仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A.   B.   C.   D.

18、含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是

A．反应②可能是氧化还原反应

B．d气体分子构型为V形

C．b、c、d中可能不含S元素

D．a可能为正盐，也可能为酸式盐

19、有些化学反应因反应物用量不同而造成现象不同，下列反应会发生“先有沉淀生成，后沉淀又消失”的是（   ）

A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量

B.向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至过量

C.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水

D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

20、在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳。

下列说法不正确的是

A．HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD

B．按照历程，用HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢中间产物没有KH生成

C．以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢能够提高释放氢气的速率和纯度

D．用HCOOK溶液催化释氢的产物是CO2、H2和KOH

21、(1)硅酸根基本结构单元是硅氧四面体(SiO4)，可以用三角形表示硅氧四面体的平面投影图形，三角形的顶点代表一个O原子，中心是Si和一个顶角O的重叠。若干硅氧四面体可以连接成层型结构，如图(a)所示，两个硅氧四面体共用一个氧原子，又可以将其简单地表示为图(b)。每一种层型结构可以用交于一点的n元环及环的数目来描述，例如图(b)可以描述为63。图(c)至(h)给出在沸石分子筛中经常见到的二维三连接层结构，图(c)和图(d)可分别描述为4.82和(4.6.8)(6.82)。试将对图(e)至(h)的描述分别写答卷上_______。

(2)分子筛骨架中存在一些特征的笼型结构，见图笼型结构是根据构成它们的多面体的各种n元环进行描述的。例如图(a)所示的笼可以描述为45.52；而图(b)的笼可以描述为46.62.63。试将对图(c)至图(h)的描述写在答卷上_______。

(3)分子筛骨架中的笼型结构可以采用下述方法画出：将最上一层放在平面图的最内圈，下一层放在次内圈，依此类推，直到最底层放在平面图的最外圈。图中各原子之间的连接关系、各种环及其位置当然要与笼型结构中保持-致。例如图(a)所示的笼，可以表示为图(aˊ)。图(b)至图(d)结构不完整地图示在图(bˊ)至图dˊ)，即只给出了结构的最上层和最下层的图示，试在答卷上画出完整的平面图_______。

22、某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr2O72-和Cr3+)处理流程如下。

已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

请回答：

（1）用离子方程式表示调节池里发生的反应： 。

（2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 。

（3）操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是

A．4mol·L-1盐酸 B．6mol·L-1硫酸

C．石灰乳 D．碳酸钠

（4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr3+，再用amol·L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-

①滴定时采用右图所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点   。

②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为   mg·L-1（用含a、b的式子表示）。

23、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，请写出化学家舍勒发现氯气的化学方程式：_______。也可采用如图所示的装置来制取氯气，装置中氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ，δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为____。

(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_______。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_______mol；产生“气泡”的化学方程式为_______。

(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。

24、已知A和B两支试管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_______________________

(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。

(3)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_________________________（要求标注出离子种类）。

(4)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为____________。

25、实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_________(填字母)。

A．ΔH＜0，ΔS＜0   B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝________；CO2的转化率w(CO2)＝________。

②该反应的平衡常数K＝_____________。（只列表达式和计算式，不必计算出结果）

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________________(填字母)。

A．将CH3OH(g)及时液化抽出 B．升高温度

C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa时，16 g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是：______________________。

26、请回答下列问题：

(1)是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式_______。

(2)、、气体都容易液化的原因是_______。

(3)使一个稳定状态的气态原子失去1个电子生成+1价的气态阳离子所需的能量称为第一电离能，用表示；由+1价的气态阳离子失去1个电子所需的能量称为第二电离能，用表示，依次类推。已知某元素X的电离能数据如表：

该元素X可能为_______(填序号)。

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Si

27、(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、__________、__________。

（2）为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。

①仪器B的名称是__________。

②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式____________________。

③C的作用是__________。

（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________。

②滴定结果如下表所示

该样品中氮的质量分数为__________。

28、电解精制饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气等系列化工产品，这种工业生产称为氯碱工业。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，如图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

(1)自然界一切物质都具有能量，而且能量可以相互转化。从能量来看，电解是___________转变为___________的过程。能量的转化很多是以热量的形式出现的，例如甲烷作为一种清洁能源，标准状况下燃烧0.448L甲烷生成液态水，放出QkJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)写出电解饱和食盐水的离子方程式___________。

(3)试预测离子交换膜法电解食盐水中离子交换膜可能的作用是___________、___________。

(4)电解熔融的氯化钠可以得到金属钠。写出该反应的化学方程式___________。铝也可以用电解法得到，请用一个实验事实说明钠与铝的金属性强弱___________。

29、叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：

查阅资料：

①水合肼（N2H4·H2O）有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。

②有关物质的物理性质如下表：

（1）合成水合肼。

实验室合成水合肼装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。

①制取N2H4·H2O的离子方程式为_________。

②实验中通过分液漏斗滴加的溶液是_________，理由是_________。

（2）水合肼法制备叠氮化钠。

①实验室模拟工艺流程步骤Ⅰ制备叠氮化钠的反应原理为：N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) △H﹤0， 研究表明该反应在20℃左右反应的选择性和转化率最高，实验时可以采取的措施是_________。

②步骤Ⅱ回收CH3OH的实验操作名称为________。

③请设计由B溶液获得叠氮化钠（NaN3）产品的实验方案：_________[实验中可供选择的试剂有：乙醇、乙醚；除常用仪器外须使用的仪器有：布氏漏斗、真空干燥箱]。

30、现有常温条件下浓度均为0.1 mol•L-1的甲、乙、丙、丁四种溶液，甲为NaOH溶液，乙为HCl溶液，丙为CH3COOH溶液，丁为氨水，已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）试回答下列问题：

（1）甲、丁种溶液中由水电离出的c(OH−)的大小关系为甲___丁（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）将一定体积的甲与乙混合，所得溶液pH=12，则二者的体积比为v甲∶v乙=___。

（3）某同学用甲滴定丙溶液、乙滴定丁溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①乙溶液滴定丁溶液最适合的指示剂是___；甲溶液滴定丙溶液，选用酚酞为指示剂，则达到滴定终点的标志是___。

②计算滴定至b点时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___mol•L-1

③向氨水中滴加盐酸至a点，溶液中离子浓度从大到小的顺序为___，若加盐酸vmL时，溶液恰好呈中性，用含v的代数式表示出Kb=___（不考虑溶液混合体积变化）。

31、元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应方程式为2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O。

(1)X基态原子的核外电子排布式为__。

(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为__。

(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示。

①与CO互为等电子体的分子是__。

②该配合物中氯原子的杂化方式为__。

③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键__。

(4)测定阿伏加德罗常数的值有多种方法，X-射线衍射法是其中一种。通过对XCl晶体的X-射线衍射图像的分析，可得出XCl的晶胞如图所示，则距离每个X+最近的Cl-的个数为__；在 XCl晶体中X+采用面心立方最密堆积，形成四面体和八面体两种空隙，Cl-填充在四面体空隙中，四面体空隙填充率为__ ；若X+半径为a pm，晶体的密度为ρ g·cm-3，试计算阿伏加德罗常数的值NA=__(列计算表达式)。

32、CO在工农业生产及科学研究中有着重要的应用，将CO2与焦炭作用生成CO，可用于炼铁，形成羰化络合物等。

(1)已知：

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)  △H1=+489.0 kJ/mol

C(s)+CO2(g)=2CO(g)  △H2=+172.5 kJ/mol

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_______。

(2)CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)  △H。在温度T1和T2时，在两个体积均为1 L的密闭容器中发生反应，n(CO)随反应时间的变化如图所示：

①T1时，该反应的平衡常数K=_______；

②达到平衡时Ni(CO)4(g)的体积分数φ变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为_______，判断的理由是_______；

③研究表明，正反应速率v正=k正·x4(CO)，逆反应速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数)，计算T2温度下=_______；

④某温度下测得一定的实验数据，计算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的关系如图所示。当升高温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母序号)。