黑龙江牡丹江2025届高三数学下册三月考试题

1、已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-2、Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。

实验1：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。

实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。

实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。

实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是

A．实验1混合溶液中=5.0×104

B．实验2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]

C．实验3中随水的不断加入，溶液中的值逐渐变小

D．实验4中反应的离子方程式为Ba2++=BaSO3↓

2、将分别通入下列溶液中，对现象的分析正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA

B. 32 g O2所含的原子数为2 NA

C. 1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为NA

D. 1 mol Na2O2中离子总数为4 NA

4、2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构如下图)和碳酸钠等，溶于水产生气泡。下列说法不正确的是

A．柠檬酸的分子式为C6H8O7

B．柠檬酸分子中所有碳可能共平面

C．柠檬酸一定条件下可发生酯化反应

D．1mol柠檬酸最多中和3molNaOH

5、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

6、84消毒液不能和医用酒精混用的原因是。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中数目为

B．中含有σ键数目为

C．标准状况下，中原子数为

D．室温下，为13的溶液中数目为

7、实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示，下列叙述错误的是

A．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2

B．加入锌粉反应的离子为Cu2＋

C．“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO

D．合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境

8、下列反应的离子方程式正确的是

A. 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O

D. 氯气溶于水：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO-

9、化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

A.X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

B.X分子中有6个手性碳原子

C.分子式为C27H29NO10

D.分子中有4种含氧官能团

10、氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是(　　)

A.＋1 B.＋3 C.＋5 D.＋7

11、有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

下列说法正确的是

A. M、N、W均能发生加成反应、取代反应

B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

C. W属于脂肪，能发生皂化反应

D. M的二氯代物有8种

12、反应可制备棉织物的阻燃剂。下列说法正确的是

A．中子数为8的碳原子可表示为

B．的电子式为

C．是极性分子

D．原子的核外电子排布式为

13、常温下向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线F表示溶液pH与的变化关系

B．图中a点对应溶液中：

C．

D．pH从4.6到5.8的过程中，水电离出的氢离子浓度逐渐增大

14、下列说法错误的是( )

A. 蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖

B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

C. 植物油氢化过程中发生了加成反应

D. 棉、麻、羊毛都属于天然高分子化合物

15、下列事件是近代化学发展的里程碑的是

①门捷列夫发现元素周期律   ②亚里士多德提出的“四元素”论   ③波义耳提出化学元素的概念 ④拉瓦锡提出氧化学说 ⑤道尔顿提出原子论 ⑥中国道教的炼丹术

A．①③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②④⑤

16、下列各项描述正确的是

A. 水玻璃即硅酸钠   B. 铁红即磁性铁   C. 铜绿即明矾   D. 苛性钠即烧碱

17、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是(  )

A. 蒸馏   B. 萃取   C. 重结晶   D. 分液

18、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A. K＋、MnO4-、Cl－、SO42-

B. Na＋、CO32-、SO42-、Cl－

C. NO3-、Na＋、HCO3-、Mg2＋

D. Na＋、NO3-、H＋、SO42-

19、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A. 18 gH2O中含有的质子数为 10NA

B. 电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为 2 NA 个，则阳极质量减少 64 g

C. 46 g NO2 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA

D. 1 mol Na 与足 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子

20、下列物质分类正确的是（  ）

A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物   B．水银、水玻璃都是混合物

C．HD、HCHO都是极性分子      D．干冰、可燃冰都是分子晶体

21、二元化合物A是一种较强的还原剂，可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，64gA完全燃烧得到4.48L密度为1.25g·L—1的气体B(体积与密度均在标准状况下测定)。

（1）A的化学式___________________。

（2）写出次氯酸钠溶液和过量的氨气制备A的离子方程式_________________________。A的制备过程中氨气需要过量的理由是_____________________________________。

（3）A可与黑色的CuO反应生成气体B和一种砖红色的物质，写出该化学方程式__________。

（4）已知2一丁烯存在顺反异构(如下图所示)，甲基在双键同一侧的，称为顺式:甲基在双键两侧的，称为反式。现有化合物C，所含元素与A相同，摩尔质量小于A，C可通过A与等物质的量的过氧化氢恰好完全反应得到。实验表明，C可能存在两种结构，请写出它们的结构式_____________、_____________。

22、回答下列问题：

I.某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。

资料：单质硫可溶于过量硫化钠溶液，Na2S2溶液呈淡黄色。

(1)根据实验可知，Na2S具有_______性。

(2)甲同学预测实验I中S2- 被氧化成SO。

①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_______。

②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO，得出S2- 被氧化成SO的结论，丙同学否定了该结论，理由是_______。

③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MnO的确可以将S2- 氧化成SO。

右侧烧杯中的溶液是____；连通后电流计指针偏转，一段时间后，____(填操作和现象)。

II.甲烷和甲醇的燃料电池具有广阔的开发和应用前景。

(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

通入a物质的电极是原电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。

(4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800mL。闭合K后，若每个电池中甲烷通入量为0.224L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_______(法拉第常数，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_______(假设反应后溶液体积不变)。

23、氨氮()废水造成水体富营养化，必须脱除才能排放，常用的方法有化学沉淀法、氧化法等。

I.化学沉淀法：

(1)向含有氨氮的废水中添加和，发生反应，生成沉淀，写出该反应的离子方程式_______。

(2)为探究溶液酸碱性对氨氮脱除效果的影响，室温下配制氨氮废水[]，对该废水进行值与氨氮脱除效果影响的实验研究，研究结果如图：

①氨氮脱除效果最佳的范围是_______。

a.6～7b.8～10c.10~12

②氨氮脱除率较低的原因为___，造成氨氮脱除率随增大而减小的可能原因是____。

II.氧化法：

和在有氧条件及催化剂作用下发生反应：，当温度升高到550~700℃时，NO转化率明显下降，产率明显上升，可能原因是___。

24、酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比_________.

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量的是________mol。

(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是________。(有关离子方程式为：8MnO＋5S2O＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO＋7H2O。

(4)Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为_______________。放电时正极附近溶液的PH________。

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________，又变为棕黄色的离子方程式是_________________。

25、有均为1mol/L的Na2CO3、FeCl3溶液，在Na2CO3溶液中滴入酚酞，则溶液呈现________(填“浅红”或“红色”，原因：__________________________(用离子方程表达)，加热，则颜色变_________(浅或深)，在FeCl3溶液中滴入石蕊，，则溶液呈现________（填颜色），若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：__________________________，若将饱和的FeCl3滴入沸水，则发生的反应： _________________________(用离子方程表达)

26、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，常用作制冷剂，Y的金属性是所有短周期主族元素中最强的，Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期。

（1）元素W在周期表位置_______________；

（2）元素W的另一常见氢化物乙是一种高能燃料，为18电子微粒，乙的结构式为___________；

（3）X、Y、Z的原子半径由小到大为______________________；

（4）若X与Z的最外层电子数之和是W核外电子数的2倍，甲可与Z单质发生置换反应，产物之一可作化肥，其反应的化学方程式为_______________，该产物化肥中含有的化学键有______________________。

（5）若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。则元素Z是____元素，反应的离子方程式为__________。

27、把三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入溶液，加入溶液的体积与生成沉淀的质量的关系如图所示。

(1)A点沉淀物的化学式为_____；B点沉淀物的化学式为_____。

(2)原混合物中的的物质的量为_____，的物质的量为_____，NaOH的物质的量为_____。

(3)HCl溶液在C点的加入量是_____。

28、晶体硅是良好的半导体材料，多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产。

(1)硅原子核外有_____种能量不同的电子。氯离子的核外电子排布式为________________________。短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________。

(2)从原子结构角度解释硅元素与氯元素的非金属性强弱________________________。

(3)900℃以上发生SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反应，平衡时H2的百分含量随温度、压强(P)变化如图(K为不同条件时得平衡常数)。从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态_______。

(4)若反应容器的容积为2L，10min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.8g，则HCl的平均反应速率为______________。

(5)P1____P2(选填“>”、“<”或“=”)；K1、K2、K3大小关系式为___________。

29、氧化还原反应在含氯物质的制取、含量测定等方面有重要的作用。

⑴将一定量的氯气通入过量NaOH溶液中，由于副反应的存在，溶液中同时存在Cl－、ClO－和ClO3-。若Cl－、ClO－和ClO3-的物质的量分别为a mol、b mol和c mol，根据电子得失守恒可知a、b、c之间一定存在的等量关系是______。

⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的过程如下：

步骤Ⅰ：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将ClO－完全还原成Cl－（ClO3-在该条件不与H2O2反应），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，

步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中加入0.1000 mol·L-1硫酸亚铁溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗该溶液20.00 mL。

已知步骤Ⅱ中涉及的相关反应转化为：ClO3-Cl－，Cr2O72-Cr3+，则碱性NaClO溶液试样中所含NaClO3的物质的量浓度为______mol·L-1。

⑶NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，可由ClO2为原料反应制得。某溶液X中同时含有ClO2和NaClO2，为测定其中ClO2-的浓度，现进行如下实验：

步骤1：量取25.00 mL溶液X，调节溶液的pH为8.0，加入足量的KI晶体（发生反应：2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2）。滴入2滴淀粉溶液，滴加0.02000 mol·L－1Na2S2O3溶液（发生反应：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液12.50 mL。

步骤2：调节上述反应后溶液的pH为1.0（发生反应：ClO2-＋4H+＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O），滴加0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液40.00 mL。请计算溶液X中ClO2-的物质的量浓度（写出计算过程）。_______

30、可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有、、、，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是，质量为4.800g。

(1)n=_______(写出计算过程)。

(2)在标准状况下气体产物中的体积为_______L。

31、3PbO·PbSO4·H2O化学名称为：三盐基硫酸铅简称三盐，M=990g/mol。不溶于水，微黄色粉末，可用作聚氯乙烯稳定剂。以铅泥(含PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐基硫酸铅的工艺流程如图所示。

已知：PbSO4的Ksp=1.82×10-8，PbCO3的Ksp=1.462×10-13。

请回答下列问题：

(1)写出步骤①“转化”的目的___________。

(2)根据如图溶解度曲线(g/100g水)，由滤液Ⅰ得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”___________、___________、用乙醇洗涤后干燥。

(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意写出两条)。

(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为___________(填化学式)。

(5)步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。

(6)得到三盐固体后最后一步干燥操作中，干燥的方式为___________。

(7)若消耗100.0t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有50%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为___________。

32、I.(1)用如图装置电解TiO2固体可制得金属钛，用熔融CaCl2作电解质(可传导O2-)，则石墨为______极。阴极的电极反应式为_______。

(2)0.3mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放出热量12. 84 kJ ，该反应的热化学方程式为______。

II.纳米二氧化钛(TiO2)常用于化妆品、功能纤维等领城中，具有良好的紫外线屏蔽作用。纳米二氧化钛还能够除去甲醛。通常被称为光触媒，有光的条件下可以清除甲醛。工业上可用如图方法制得纳米二氧化钛。

已知：①TiCl4+ 4C2H5OH→Ti(OC2H5)4+4HCl。

②在“转化”步骤中，溶液中氯元素在固、液、气三相中变化如图所示：

(1)①下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米二氧化钛具有相同数量级的是_____(填字母代号)。

A.蛋白质溶液       B. Ca(OH)2悬浊液       C .Fe(OH)3胶体       D.油漆等乳浊液

②检验产物二氧化钛粉末是否为纳米级的方法是_____。

(2)操作A的名称为____；煅烧前不需要除去固体含有的杂质，直接煅烧可获得合格产品，其原因是_______。

(3)滤渣X的成分为_____ (填名称)。