2025年台湾苗栗高考历史第三次质检试卷

1、研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，下列说法错误的是

A．物质A为硫酸

B．负极反应式为HCOO-+2OH--2e-=+H2O

C．该半透膜为质子交换膜

D．该电池总反应为2HCOO-+O2=2

2、某溶液中含有大量的K+、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是

A．明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼”运用了过滤的化学操作

B．“欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法

C．“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞覆器，遂凝结累然下垂如乳”中涉及的操作方法也可用于分离氯化铵和氯化钠

D．“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出……加以硫黄升而为银朱”，该过程应用了升华的物理方法

4、25℃时，用调节二元弱酸溶液的，假设不同下均有。使用数字传感器测得溶液中含R微粒的物质的量浓度随的变化如图所示。下列分析不正确的是

A．25℃时，溶液的

B．溶液和溶液中：前者大于后者

C．的溶液中，

D．25℃时的，在足量的溶液中滴加少量溶液，发生反应：

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．1摩尔Cu与足量浓硝酸反应生成NO2的数目为NA

C．反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

D．标况下，22.4升SO3含有硫原子的数目为1NA个

6、下列表述正确的是(   )

A.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物只有HCl和CH3C1

D.硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种氧化物是一种绿色氧化剂，X的简单氢化物可作为制冷剂，Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Z的族序数等于其周期数。下列说法正确的是

A. 原子半径：W<X<Y<Z

B. 由W、X、Y三种元素组成的某种化合物可以促进水的电离

C. 简单氢化物稳定性：X>Y

D. 工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z

8、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．用装置甲可完成喷泉实验

B．用装置乙可验证温度对平衡移动的影响

C．用装置丙可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

D．用装置丁可制备氢氧化亚铁

9、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A.A B.B C.C D.D

10、下列有关二氧化硫的说法正确的是

A．二氧化硫的空间构型为平面三角形

B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

C．二氧化硫易溶于水，是因为二氧化硫分子与水分子之间存在氢键

D．二氧化硫在一定条件下可以与碳酸钙反应生成亚硫酸钙催化剂

11、二茂铁的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。下列说法错误的是（   ）

A.环戊二烯的化学式为 B.二茂铁的一氯取代物有2种

C.二茂铁能发生加成反应、氧化反应 D.二茂铁中的铁为价

12、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是

A．可以通过化合反应制备b

B．将NaOH溶液缓慢滴入e溶液中可制得d的胶体

C．可实现a→b→c→d→e→b→a的循环转化

D．实验室检验Fe3+，可以用NaOH溶液，也可以用KSCN溶液

13、硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离：；，，室温下，在10mL0.1mol⋅L-1H2SeO4溶液中，滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。下列说法正确的是

A．可经过两步水解得到H2SeO4

B．滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度：

C．当滴加至中性时，溶液中有

D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有

14、常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A. 在P点时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

B. 当V(NaOH)＝20 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C. 当V(NaOH)＝30 mL时，3c(Na＋)＝2[c(HA－ )＋c(A2－)＋c(H2A)]

D. 当V(NaOH)＝40 mL时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)

15、CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)   △H1  K1  C(s)+O2(g) =CO2(g)  △H2  K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3   K3；CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)    △H   K(其中△H为焓变，K为平衡常数)下列说法正确的是

A. △H=2△H3－2△H2－△H1

B. K=2K3－K2－K1

C. 若平衡时c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，则K一定等于1(mol/L)2

D. 减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率

16、下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是

A．图I：制备乙烯并验证乙烯的还原性

B．图II：制备少量的Fe(OH)2

C．图III：探究氯气是否具有漂白性

D．图IV：探究氨气在水的溶解性

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

③在标准状况下，22.4L HF中的氟原子数为NA

④17g羟基中含有的电子数为10NA

⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

⑥200mL1mol/LFe2（SO4） 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA

A. ①②⑤   B. ①④⑥   C. ②③⑥   D. ②⑤⑥

18、下列有关说法正确的是

A．Al(OH)3可用作胃酸中和剂

B．Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现+2、+3价态

C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂

D．将CO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀BaCO3生成

19、某化合物X结构如图所示，下列说法不正确的是

A．X与酸能形成盐

B．1molX最多能与3mol溴水反应

C．X最多消耗6molNaOH

D．X中含有1个手性碳原子

20、氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料。某化学兴趣小组制取氢化钙的实验装置如下图：

资料：氢化钙要密封保存，在空气中容易变质。

下列说法不正确的是（    ）

A.④的作用是吸收尾气，防止污染空气

B.反应结束后，应先关闭活塞K，再熄灭酒精灯

C.点燃酒精灯前，先用试管在⑤处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

D.装置①也可用于实验室制备H2S气体

21、水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(1)Shibata曾做过下列实验：

①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO____H2(填“大于”或“小于”)。

(2)721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为____(填标号)。

A．＜0.25       B．0.25       C．.0.25~0.50        D.0.50        E．＞0.50

(3)二甲醚(CH2OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，甲醇脱水两步法是目前工业合成二甲醚的主流技术，主要涉及的反应有：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ·mol-l

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5 kJ·mol-1

①为了CO和H2研究的最佳投料比，恒温下将l mol CO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示(假设该条件下只发生第一步反应)。请判断a、b、c三点CO的平衡转化率大小关系，并说明判断依据：____。

②合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂。向恒温体系中不断生成匀速通入甲醇，反应均为达到平衡，不同硅铝比(I、II)与生成二甲醚的速率关系如图所示。工业上选择的合适硅铝比为0.15，说明其原因：____。

③在某温度下，向密闭容器中加入甲醇发生第二步反应，反应到t1 min时测得各组分的浓度分别为c(CH3OH)=0.47 mol·L-1，c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1，c(H2O)=1.2 mol·L-1，t2 min时反应达到平衡。已知反应在该温度下的平衡常数为400，请在图中画出t1-t2 min内，c(CH3OCH3)的变化曲线____。

22、蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可以转化为硫酸铵，硫酸铵在浓的NaOH溶液和水蒸气的作用下，氮元素可以转化为氨析出。某测定牛奶中含氮量的具体实验流程如图：

实验数据如表所示：

(1)溶液M的溶质为：___。

(2)该牛奶中N的含量为___g(写出计算过程)。

23、铬是电镀、制革和颜料等工业废水中的主要重金属污染物。在水溶液中，Cr(III)以Cr3+形态存在；Cr(VI)主要以、HCrO和形态存在，其毒性是Cr(III)的100倍。处理含Cr(VI)废水的常用方法是先将其转化为Cr(III)，再进一步将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，减少水体中总Cr含量。已知：NaBH4是强还原剂，可与水发生反应NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2 ΔH＞0。

(1)“NaBH4”可用于直接还原去除废水中的，反应时消耗大量H+。废水的初始pH对去除溶液中的Cr(VI)和总Cr的影响关系如图1所示。

①废水初始pH=2.5时，和反应生成Cr3+、H3BO3和氢气，最终溶液的pH约为9，反应生成的Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀得到有效去除。写出反应生成Cr3+的离子方程式___________。

②废水初始pH=2时，虽然Cr(VI)的去除率达到100%，但总Cr的去除率为0.0%，其原因是___________。

③废水初始pH＞2.5时，随着初始pH的增大，Cr(VI)的去除率逐渐下降的原因可能是______。

(2)当n(NaBH4)相同时，使用“NaBH4”和“FeCl3/NaBH4”体系分别处理废水中的。

①当废水初始pH在3.5～5.5间，“FeCl3/NaBH4”体系中Cr(VI)和总Cr的去除率均接近100%，明显高于“NaBH4”体系，其原因是___________。

②温度对“FeCl3/NaBH4”去除Cr(Ⅵ)的影响关系如图2所示。当温度高于313K时，Cr(VI)的去除率随温度升高逐渐下降，其原因是___________。

24、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50°C时反应可生成它。 CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ___________；

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________(填化学式)

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________；

(5)0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： ___________。

(6)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时：___________。

25、X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素。其中X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，W是红褐色沉淀。各物质之间存在下列相互转化关系(部分反应物或产物已略去)。请用化学用语回答下列问题：

（1）写出X的电子式__________；D的结构式__________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①B+Z→I+Y：_______________________。

②D+G→E+H：_______________________。

③M→W：_______________________。

（3）写出n(X)：n(Y)=2：1时与水混合的反应的离子方程式：____________。

26、磷、砷(As)、铋(Bi)均属于氮族元素，它们的化合物在生产、科技中有着广泛的应用。

(1)次磷酸()可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂、金属表面的处理剂等，中P的化合价为_______，加热到130℃时会分解成磷酸和磷化氢，写出该反应的化学方程式：________。

(2)铋酸钠()是一种浅黄色或褐色的无定形粉末，不溶于冷水，可用于检验锰离子。在稀硫酸酸性介质中，将硫酸锰中的锰离子氧化为高锰酸根离子，同时生成可溶于酸的，写出该反应的离子方程式：_________。

(3)砷的化合物可用于制造农药、防腐剂、染料和医药等。

①As在周期表中的位置是___________。

②土壤和废水中的有机砷(HAPA)与无机砷【+3价砷表示为As(III)】可用高铁酸钾(K2FeO4)去除，高铁酸钾用量对HAPA、As(III)去除效果的影响如图所示。

最佳铁砷质量比为5：1的理由是___________。将氯气通入氢氧化铁、氢氧化钾溶液的混合物中可制备高铁酸钾，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

27、(1)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝     。

(2)在压强为0.1 MPa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

①该反应的平衡常数表达式为     。

②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是     (填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

(3)如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

阳极区的电极反应式为     。

②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：     。

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是     。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。

28、〔化学—选修3：物质结构与性质〕

早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有   个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 。

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为   ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数为：   。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有   个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为   。列式表示铝单质的密度   g·cm－3（不必计算出结果）

29、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置_____。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置____，该分离方法的名称为___。

（3）装置A中①的名称是_____，装置D中②的名称是_____。

（4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______。

30、已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL 6.0 mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有ClO- 0.20 mol、ClO3-0.30 mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。

（1）所得溶液中c(Cl-)为________mol·L-1。

（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。

31、活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌含FeO、CuO等制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：

该流程中物质X可以是下列中的  ________________

A.ZnO B.NaOH  C.Zn(OH)2   D.Na2CO3

已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐，写出反应的离子方程式_________________________；

写出加入时发生反应的离子方程式 _________________________________；

加锌粉过滤得到的滤渣主要成分是_________

上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：_________；

检验滤液A中溶质的阴离子的方法是________________________________。

取碱式碳酸锌水合物，溶于盐酸中生成二氧化碳标况下，溶解过程消耗氯化氢，若该碱式盐中氢元素的质量分数为，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是__________________。

32、锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许通过的和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。

i.将表面洁净的Li电极和电极浸在溶有的有机电解质溶液中。

ii.0-5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。

iii.5-10min，a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C，步骤ⅱ和步骤iii为1个电沉积循环。

iv.重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作，继续完成9个电沉积循环。

(1)步骤ii内电路中的由_______向_______迁移(填“Li电极”或“电极”)。

(2)已知下列反应的热化学方程式。

步骤ⅱ电解总反应的热化学方程式为_______。

(3)步骤ⅲ中，Li电极的电极反应式为_______。

(4)和C只有在的催化作用下才能发生步骤ⅲ的电极反应，反应历程中的能量变化如下图。下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成

b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量

c.催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快