2025年江苏无锡高考历史第三次质检试卷

1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，可形成如图所示的某种化合物，其中X、Y、 Z同周期，Y、W同主族，下列说法错误的是

A．简单离子半径： W＞X＞Z

B．第一电离能： Z＞X＞Y

C．简单阴离子的还原性： W＞Y＞Z

D．Y与W形成的两种常见化合物，中心原子的杂化方式不同

2、弱酸、弱碱的电离都比较弱，已知25C时部分弱酸的电离平衡常数(Ka)如下表：

下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入CO2至恰好完全反应(不考虑溶液体积变化)，溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=2c(SO)+c(HSO)+2c(CO)+c(HCO)-0.1

B．25℃时，0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约等于10(忽略二级水解和H2O的电离)

C．25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

D．足量CH3COOH与Na2SO3溶液反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2SO3=2CH3COONa+SO2↑+H2O

3、下列化学用语书写正确的是

A. 丙烯的结构简式：C3H6

B. 氢氧根离子的电子式：

C. 2-甲基-2-戊烯的结构简式：CH2=C(CH3)CH2CH2CH3

D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 14692U

4、下列关于可逆反应 N2+3H2 2NH3+Q (Q>0)的图像中错误的是（ ）

A．

B．

C．

D．

5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

B. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

C. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq),

D. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

6、下列有关有机物同分异构体种类的判断正确的是

A.丙烷的二氯代物有3种

B.苯乙烯在一定条件下与氢气完全加成，其产物的一溴代物有5种

C.分子式为C5H10O2的有机物，能与NaHCO3反应产生CO2的同分异构体有4种

D.异丁烷的一氯代物有5种

7、下列化合物中既有共价键又有离子键的是(　　)

A. Cl2   B. NaNO3

C. NaCl   D. Na2O

8、下列有关物质分类或归类不正确的是（ ）

A.氯水和酸雨都是混合物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体

9、下列洗涤方法正确的是（   ）

A.粘附在试管内壁上的硫，用酒精洗涤

B.苯酚不小心滴在皮肤上，用氢氧化钠洗涤

C.做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀硫酸洗涤

D.沾附在瓷盘上的油脂用热的纯碱溶液洗涤

10、三甲基铝[]在常温常压下为无色透明液体，暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈。在一定溶剂中可发生如下反应：。下列推测不合理的是

A．是非极性分子，Al原子以杂化

B．是一种有机化合物，可用作引火剂，平时用钢瓶封存，液面可用保护

C．与水反应可得到和，有时会着火，实验时要戴护目镜

D．与能发生反应是因为中心原子Al有空轨道，可以与中的S原子形成配位键

11、海冰是海水冻结而成的成水冰，冰龄达一年以上的海冰，其融化后的水为淡水。海水冻结时，部分未及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”。某海冰大致结构如图所示，有关该海冰的叙述正确的是

A．水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

B．海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C．海冰内层NaCl的浓度约为10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)

D．每1 mol水分子的海冰内就有2×10-5NA个NaCl分子(阿伏加德罗常数用NA表示)

12、研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法不正确的是

A．该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成

B．反应路径2的催化效果更好

C．催化剂不会改变整个反应的ΔH

D．路径1中最大能垒(活化能)E正=1.77eV

13、下列措施有利于反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1平衡向正反应方向移动的是

①升高温度  ②降低温度  ③增大压强  ④减小压强  ⑤增大NH3浓度  ⑥减小NH3浓度

A．②④⑥   B．①③⑥   C．②③⑤ D．②③⑥

14、用图示装置制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水，难溶于乙醇)。已知：柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性，下列说法不正确的是

A.先打开K1、K3排尽空气后关闭K3，打开K2，并向c中滴加NaOH溶液，加热

B.c中加入柠檬酸可调节溶液的pH，并防止Fe2+被氧化

C.c中反应的化学方程式为：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O

D.洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液

15、下列有关表述不正确的是(   )

A.芒硝的化学式：Na2SO4·10H2O B.HBrO中各原子都满足8电子结构

C.羰基硫(COS)的结构式：O=C=S D.含78个中子的碘原子：

16、下列说法错误的是

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1:5

D. 2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2:3

17、某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是 （ ）

A．Na2O2与Na2O

B．Na和NaOH

C．Na2O2和Na

D．Na和Na2O

18、新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图，该电池总反应方程式为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列有关说法中正确的是

A．电池正极区的电极反应为BH+8OH- -8e- = BO+6 H2O

B．电极B为负极，纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率

C．燃料电池每消耗3 mol H2O2，理论上通过电路中的电子数为6NA

D．燃料电池在放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

19、某同学欲分离含有KCl，FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的试剂组是

A．水，AgNO3溶液，稀硝酸   B.水，NaOH溶液，稀盐酸

C．水，KOH溶液，稀硝酸   D.水，KOH溶液，稀盐酸

20、有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法正确的是

A．X中O-C-O夹角大于Y中C-O-H夹角

B．Y分子中所有原子可能在同一平面上

C．M的分子式为C12H16O2

D．1molX或M均能和2molH2发生加成反应

21、氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原的元素是_____，还原剂是_____；

（2）写出并配平该氧化还原反应方程式___________________；

（3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为___________________；

（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___________________（填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。

22、按要求写出反应的方程式。

(1)Na2O2可以做呼吸面具的原理(任写一个化学反应方程式)___________

(2)铝单质与NaOH(离子方程式)___________

(3)FeCl3腐蚀印刷电路板的原理(离子方程式)___________

(4)铁单质与过量的稀硝酸反应(化学反应方程式)___________

23、I．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。写出NH2Cl的电子式：_______。

II． 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和，其离子方程式为______。

24、的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。

(1)1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。500℃时，反应原理如下。

主反应：   

副反应：Ⅰ    

Ⅱ      

Ⅲ    

其中，副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。

①在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是_______。

②在催化剂中添加少量多孔CaO能提高转化率并保持催化剂的活性，其原因是_______。

③主反应过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。根据反应机理，生成CO的过程可描述为_______。

(2)我国科学家以材料作光电阴极、饱和的的溶液作电解液，将转化为HCOOH，原理如图所示。

①根据图示，写出光电阴极电极反应式_______。

②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是_______。

25、回答下列问题：

(1)一氧化碳催化加氢制甲醇，反应原理为：   。

①若已知CO、、的燃烧热分别为、、，则   _______。

②已知反应中相关的化学键键能数据如下：

且   ，试计算断开气体中的需提供的最低能量为_______。

(2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知下列物质的燃烧热(25℃、)：

据上表数据填写：

①试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式_______。

②的热值为_______。

③上表所列燃料的热值最大的是_______(填化学式)。

(3)中和热是反应热的一种。

①取溶液和盐酸进行实验，若实验测得的反应前后温度差平均值，中和后生成溶液的比热容(若近似认为溶液和盐酸的密度都是)。则生成时的反应热_______(取小数点后一位，下同)。

②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为_______。

26、已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：

(1)基态F原子的核外电子排布式为     。

(2)关于B2A2的下列说法中正确的是  (填选项序号)。

①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1

③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子

④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化

(3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。

(4)C的单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有 (填选项序号)。

①离子键  ②共价键   ③氢键   ④配位键   ⑤金属键

(5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为 ；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是   (写化学式)；

(6)F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为   ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为acm，则F晶体的密度为   g·cm-3。(阿伏伽德罗常数为NA)

27、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有__________个原子共面；

（2）金刚烷的分子式为____________________，其分子中的CH2基团有__________个；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_____________，反应②的反应试剂和反应条件是_________，反应③的反应类型是_____________；

（4）已知烯烃能发生如下的反应： ，请写出下列反应产物的结构简式：___________。

（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A的一种结构简式（不考虑立体异构）：________________________。

28、I．写出下列反应的离子方程式：

（1）将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合_________________________________

（2）向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 __________________________________________

（3）FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应 _________________________________________

Ⅱ．除去括号中的杂质（填试剂）

（1）CuCl2溶液(FeCl3)_________________________

（2）Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4)_______________________

（3）NaHCO3溶液(Na2CO3)___________________

29、碳酸镧[，]为白色难溶固体，分解温度为900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，若溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯火焰温度可达1000℃。

实验I：用如图装置模拟制备水合碳酸镧

实验II：某小组通过以下实验验证制得的样品中不含，并测定中结晶水的含量。将石英玻璃A管称重，记为；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为；将装有试剂的装置C称重，记为，按如图连接好装置进行实验。

请回答：

(1)请写出反应中生成水合碳酸镧的化学方程式为_______。

(2)实验II的具体实验步骤为：打开、和，通数分钟_______→_______→熄灭酒精喷灯→_______→_______→_______→_______→重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中固体为，)；称重装置C，记为。

①冷却到室温，称量A       

②点燃酒精喷灯，加热A中样品

③通入数分钟时间的

④关闭和

⑤关闭、，打开

⑥打开

(3)实验II中通入氮气的目的是_______。

(4)下列说法不正确的是_______。

A．实验Ⅰ装置的接口连接顺序为f→b→a→d，e←c

B．制备水合碳酸镧时应先通入，防止碱性太强生成副产物碱式碳酸镧

C．根据实验记录，当时，说明制得的样品中不含

D．实验II装置B中的试剂是浓硫酸，也可通过装置B的增重量达成实验II的目的

(5)计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=_______(用含、、的式子表示，不用化简)。

30、(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8.若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=___________mol·L−1.将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=___________。

(2)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式___________。NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

(3)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1___________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH___________7。

②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________。

31、某研究小组用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，其中S为-2价)为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的：

(1)氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是(填化学式)_____________________。

(2)据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为____________________。

(3)我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2(空气)反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：

①CuFeS2与O2反应的化学方程式为______________________。

②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620 ℃。则控制温度的方法是_______________。

③当温度高于600～620 ℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是____________。

④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是_________。已知在溶液中，Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+，请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤：_______________。

32、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)写出“碱浸”过程中涉及的所有离子方程式______________，_________________；

(2)“转化”之后，“调节PH”之前溶液中含有的阳离子有________________________；

(3)加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是______________；

(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________________________________；

(5)为了提高原料的利用率，将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其操作的名称是_____________。