黑龙江七台河2025届高三数学下册一月考试题

1、下列有关物质分类或归纳正确的是( )

①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT

③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银   ④同素异形体：金刚石、石墨、C60

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ①④

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（   ）

A.31g白磷中含有1.5NA个P-P

B.1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个

C.标准状况下，22.4LHF含NA个分子

D.标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

3、下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(F－)>c(H+)>c(OH－)

C．25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

4、冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是

A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1

B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C．一个CH3COOK微粒的质量约为g

D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol

5、利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法不正确的是

A．电极a上的反应为

B．电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度增大

C．电解过程中电能转化为化学能

D．每转移1 mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4∶1

6、根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（    ）

A.过程①的提纯过程加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤→蒸发结晶

B.过程②、③均是通过电能转化为化学能的方式来获取金属单质

C.在过程④或⑥中每还原0.2molBr-均需消耗标况下2.24LCl2

D.过程⑤的吸收液可换成饱和亚硫酸钠溶液

7、如图所示化合物为某新型电池的电解质，其中X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是       

A．简单氢化物的沸点：

B．简单离子半径：

C．第一电离能：

D．X和Q形成最简单化合物的空间结构为平面三角形

8、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NA

B. 0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1NA

C. 氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L

D. 高温下水分解生成1molO2需要断开2NA个H-O共价键

9、有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO32－=SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有

A. 6个   B. 9个   C. 12个   D. 15个

10、下列有关叙述不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列有关实验操作和现象及所得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、某无色溶液中，加入铁粉可以产生氢气，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Na＋、、、I-

B．Mg2+、、Cl-、Na+

C．、Cl-、K＋、Ba2+

D．K＋、Na＋、、OH-

13、某课题组以铬铁矿粉［主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质］为主要原料制备Cr2O3，有关实验流程如图所示。

下列说法错误的是( )

A.“焙烧”时Fe(CrO2)2发生反应：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

B.过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

C.图中“滤渣”成分是Al(OH)3和H2SiO3

D.“反应Ⅲ”每消耗32g硫黄，能产生2molCr(OH)3

14、铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。

下列说法正确的是（ ）

A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

C. 过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子

D. 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

15、向某密闭容器中充入，发生反应：。其它条件相同时，不同温度下，平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：(已知：为无色气体)

下列说法不正确的是

A．49℃时，该平衡体系中的转化率为75%

B．平衡时，的消耗速率为消耗速率的2倍

C．室温时，将盛有的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅

D．增大起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数

16、下列物质属于有机物，且是弱电解质的是

A．

B．

C．

D．(蔗糖)

17、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作、实验现象和解释或结论不正确的有

A．①②④

B．①③④

C．②③

D．①②

18、下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是

A.盐酸，水煤气，醋酸，干冰 B.冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇

C.苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡 D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气

19、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （   ）

A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂

D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

20、【双选】将淀粉-KI混合溶液放在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜破损的是（）

A．加碘水变蓝色 B．加碘水不变蓝色

C．加AgNO3溶液产生黄色沉淀 D．加入氯水变蓝色

21、含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。

Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO2常见的方法有：

方法1：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O

方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。

(1)ClO2中氯元素的化合价是___，H2O2的电子式是___。

(2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是___。

(3)方法2发生反应的离子方程式是___。

(4)和方法2比较，方法1的不足之处是___(写出一点即可)。

Ⅱ.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) ΔH＜0。

(5)结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应___(填“＞”、“＜”或“=”)2∶3，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因是__。

(6)过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示。

由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是__(填图中字母序号)，理由是___。

22、某科研单位利用电化学原理制备硫酸的实验装置如图所示(A装置中的电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触)。回答下列问题：

(1)通入的电极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。

(2)通入的电极反应式为_______。

(3)电解2L硫酸铜溶液时，阳极反应的现象是_______；若阴极产物的质量为12.8g，则所得硫酸溶液的物质的量浓度为_______(溶液体积的变化忽略不计)。

23、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式。__________________________________

（3）发生氧化反应的物质是____________，反应中4mol的氧化剂能_______（填“失去”或“得到”）_________________mol电子.

（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为__________________。

24、氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：

(1)氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3杂化的是___________。

(2)[H2F]++[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸。锑的价电子排布式为___________。阳离子[H2F]+的空间构型为___________，写出[H2F]+的等电子体___________(分子和离子各举一例)。

(3) SF6被广泛用于高压电器设备的绝缘介质。根据___________理论，可判断出其空间构型为正八面体。SF6的键能可通过类似Born-Haber循环能量构建能量图甲计算键能，则S-F的键能为___________kJ·mol-1。

(4)工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔点。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na[AlF6]+3CO2↑+9H2O。

①测定气态HF的摩尔质量时，往往得不到20g·mol-1的数据，原因是___________。

②冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在___________(填序号)。

a.离子键 b.极性键 c.配位键d.范德华力

③反应物中元素(氢除外)的第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(5) NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___________。

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图)，已知O2-的华径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(用含a、NA的代数式表示)。

25、某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3－、OH－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：

（1）当生成Al3+时，可存在的离子有______________________________________；

（2）当生成AlO2－时，可存在的离子有____________________________________。

26、25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=－57 kJ·mol-1（N2O4在25℃时为无色气体）。

（1）该反应的ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01 mol·L-1，则NO2的平衡转化率（α）是_____________。25℃时上述反应的平衡常数K =_________。

（3）25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是_____。

（4）如把该密闭容器放入80℃的热水中，则气体的颜色___________（填“不变”、“加深”或“变浅”），NO2的转化率___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

27、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题：

(1)高铁电池的负极材料是________。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)已知负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为______

28、自然界中的许多金属元素都能以硫化物的形式存在，硫铁矿（FeS2）就是其中一种，在矿区，开采出的硫铁矿石暴露在空气和水中，会发生下图所示转化。回答下列问题：

⑴FeS2的氧化产物Fe2(SO4)3易______，会使地下水和土壤呈______性；如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS2最终转化为____________。

⑵写出FeS2的电子式：____________。

⑶写出图中①③两个反应的离子方程式：

①____________________________________，

③____________________________________。

29、氯化钴(CoCl2)可用于分析试剂、氨吸收剂等，易潮解，熔点为724 ℃。化学小组在实验室中对CoCl2进行如下探究。回答下列问题：

(1)已知：Co与Fe同族，可以说明Co2+的还原性弱于Fe2+的离子方程式为_______。

(2)CoCl2的制备

①仪器a的名称为_______，其中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

②试剂X适合选用_______，其作用为_______。

③上述装置的不足之处为_______，改进措施为_______。

(3)测定产品纯度

用改进后的装置进行实验，实验后准确称取m g产品溶于水配成溶液；滴加Na2CrO4溶液作为指示剂(Ag2CrO4为红色沉淀)，用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定(杂质不参加反应)；达到滴定终点时消耗标准液的体积为V mL。

①达到滴定终点的现象为_______。

②产品中CoCl2的质量分数为_______。

30、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；

（2）反应前A的物质的量浓度是：   ；

（3）10s末，生成物D的浓度为   ；

（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。

31、植物连翘中含有的连翘酯苷具有抗菌作用。合成与连翘酯苷类似物G的路线如下：

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称是___________。反应A→B的化学方程式是___________。

(2)D的结构简式为___________。E为胺类化合物，D与E的反应类型为___________。

(3)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：___________(写一种)。

①加入FeCl3溶液显紫色；

②能发生水解和银镜反应；

③含有4种化学环境不同的氢原子，且个数比为6：2：1：1。

(4)参照以上流程，写出以和为原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)：___________。

32、“双碳”目标大背景下，采取高效经济方式利用对人类社会发展具有重要意义。

(1)可用于人工合成淀粉，共需要11步，其中前两步涉及的反应如图1所示。

                                                                                                           图1

已知：

则反应：的_______。(用、、和表示)

(2)二氧化碳加氢可用于合成甲醇.总反应可表示为：，该反应一般认为分两步完成，反应过程中能量变化示意图如图2所示：

①在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如上图3、图4所示。

下列说法正确的是_______。

A.图4纵坐标表示的平衡产率

B.

C.为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温，高压的反应条件

D.一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向

②甲醇脱水可制得二甲醚：。实验测得：，，、为速率常数。温度下，向恒容密闭容器中加入，起始压强为，时该反应达到平衡。此时测得的体积分数为，则平衡时的转化率_______；当温度改变为时，，则_______ (填“＜”、“＞”或“=”)。

(3)通过电解器可将高效转化为乙烯、乙醇、甲酸、乙酸等有机物，如下图5所示。

①该装置生成乙醇的电极方程式为_______。

②现有通过电解所得、的混合溶液。测得此溶液，浓度为，估算浓度为_______。已知，。

③已知E为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差)。反应的吉布斯自由能变与E存在如下关系：，其中n表示在电池中发生单位反应(电池反应对应的计量系数为最简整数比)时转移电子的物质的量，F为法拉第常数，可取。该电解池所用电池为电池，电池仅由与反应，得到与另一种固体单质，反应的，则电池电动势_______V(结果保留两位小数)。