黑龙江黑河2025届高三数学下册三月考试题

1、下列关于硅的化合物叙述正确的是

A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

B．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰

C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示

D．SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物

2、二氧化氯(ClO2)是绿色消毒剂，实验室用如下方法制备ClO2：

已知：NCl3为强氧化剂，其中N元素为-3价。下列说法错误的是

A．NCl3的空间构型为三角锥形

B．电解池中总反应的化学方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑

C．X溶液中主要存在的离子有H+、Na+、Cl-

D．饮用水制备过程中残留的ClO2可用适量FeSO4溶液去除

3、利用如图装置可制取二水亚硫酸铜(I，II)(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)。下列说法错误的是

A.滴加浓硫酸前需先打开止水夹K

B.装置①中Na2SO3可换成铜屑

C.装置②加热时宜采用热水浴

D.装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染

4、有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；

（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是

A. K+不一定存在   B. Ba2+、Mg2+不一定都存在

C. Cl-不一定存在   D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L

5、元素钒在溶液中有多种存在形式，比如：V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、(黄色)等。钒液可充电电池的工作原理如图所示。已知充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，溶液中c(H＋)＝1.0mol·L－1，阴离子为。下列说法不正确的是

A.a极为电池的正极

B.充电时，阳极电极反应式为VO2＋＋H2O－e－＝＋2H＋

C.放电过程中，右槽溶液颜色由紫色变为绿色

D.放电时，电子由C2极流出经交换膜流向C1极

6、下列关于仪器使用的说法不正确的是

A．冷凝管的冷凝水下进上出

B．蒸发皿需要垫上石棉网才能加热

C．蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处

D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

7、下列有关实验说法，正确的是

A.实验室采用带玻璃塞的棕色细口瓶保存浓硝酸

B.过滤、萃取、灼烧和蒸馏都是分离有机混合物的重要方法

C.加热某固体，气态产物可使CuSO4粉末变蓝，则原固体一定含有结晶水

D.向C2H5Br与NaOH混合液中加少量AgNO3溶液，沉淀不呈淡黄色，则C2H5Br未水解

8、下列化学用语错误的是(   )

A.中子数为12的钠原子：Na B.乙烯的比例模型：

C.Cl-的结构示意图： D.NaClO的电子式：

9、纳米材料Cu2O在光电领域有广泛应用。以硫酸厂的废渣(主要成分是CuO，含少量的Fe3O4、Fe2O3、SiO2、Al2O3等)为原料制备Cu2O的流程如图所示。已知：“还原”中氧化产物对环境友好。

下列判断正确的是

A．“酸浸”时发生了氧化还原反应

B．“除杂”得到的滤渣的主要成分是Fe2O3和Al2O3

C．试剂A可能是H2O2

D．制备14.4g Cu2O至少需要0.8g N2H4

10、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是(　　)

A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素

11、用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的Cl2和NO2，发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是（   ）

A.实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体

B.装置Ⅱ中的玻璃管起到平衡气压作用

C.由该反应可知氧化性顺序：Cl2＞NO2＞NaNO3

D.通过观察装置I、Ⅲ中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量

12、下列有关有机化学的说法中正确的是(　　)

A. 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法：往溶液中加入饱和食盐水，分液

B. 治疗疟疾的青蒿素(如下图)，分子式是C15H20O5

C. 有机物 可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应

D. 所示的有机物分子式为C14H12O2，不能发生银镜反应

13、25℃时，向25 mL0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH与-lg c(HA- )以及-lgc(A2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述错误的是

A．曲线Ⅱ代表溶液pH与-lg c(HA- )的关系曲线

B．H2A的Ka2约为10-6

C．b点溶液中c(K+)＜c(HA- )+2c(A2- )

D．从b点到d点，溶液中水电离产生的c(H+ )逐渐减小

14、根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是

（1）Cl2+2KI=2KCl+I2

（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3

（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

（4）H2S+I2=S+2HI

A. H2S>I2>Fe3+>Cl2 B. Cl2>Fe3+>I2>H2S

C. Fe3+>Cl2>H2S>I2． D. Cl2>I2>Fe3+>H2S

15、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）

A. 硅胶作袋装食品的干燥剂   B. 煤的气化和液化

C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂   D. 石油的裂解和裂化

16、O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。

已知：O3的起始浓度为0.0216mol·L—1。

下列说法正确的是

A．pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是H+

B．在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.67×10—6mol(L·s)—1

C．根据表中数据可知，O3的分解速率随温度升高而增大，随pH增大而减小

D．根据表中数据的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率的大小关系为40℃、pH=3.0＞30℃、pH=7.0

17、下列离子检验的方法正确的是

A. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

B. 某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+

C. 某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+

D. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

18、蛇纹石主要成分为Mg6Si4O10(OH)8 (含少量NiO、Fe3O4等杂质)，利用蛇纹石制备阻燃剂氢氧化镁的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A.滤渣1的主要成分是H2SiO3

B.反应Ⅰ中有置换反应和化合反应

C.滤渣3溶于足量稀盐酸得到澄清溶液

D.Mg(OH)2分解吸热生成高熔点MgO和水蒸气是其阻燃的主要原因

19、根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(  )

A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

20、环己酮()在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.a 极与电源负极相连

B.a 极电极反应式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-=+7H2O

C.b 极发生氧化反应

D.理论上生成 2 mol 环己酮时，有 2 mol H2生成

21、某地今年启动11项工程治理氮磷污染，以保护空气环境和饮用水源。下面是有关氮污染防治及处理方法。据此回答下列问题：

（1）已知CO可将NO转化为N2，某研究小组在实验室研究反应条件对NO转化率的影响。

①由图1可知CO的百分含量越高，NO的转化率越______________（填“高”或“低”）。

②当时，NO的转化率随温度的变化如图2所示，则应控制反应的最佳温度在___________左右。

（2）在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：

则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是___________________。

（3）氨气一氮氧化物燃料电池可用于处理氮氧化物，防止空气污染，其装置如图所示。通入氨气的电极为_____________（填“正极”或“负极”）。负极的电极反应式为_______________。

22、铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用(熔点2045℃)和冰晶石()混合熔融后电解制得。请回答下列问题：

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是__________，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式：___________。

(2)将液和溶液混合制取。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。

(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是__________(填序号)。

A．铝是人类最早使用的金属

B．镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸，又可完全溶于过量的NaOH溶液

C．氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液

D．铝是人体必需的微量元素之一，因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康

(4)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______，水源中的对人类健康会产生危害，为了降低水源中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，此时铝主要以的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式：_______，当该反应转移10mol电子时，产生的在标准状况下的体积约为______(写出计算过程)。

23、Ⅰ．实验室配制490mL0.3mol/L的NaOH溶液

(1)需称量NaOH固体_____g

(2)在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒_____。

(3)如果在定容时仰视，溶液浓度将_____；(填“偏大”“偏小”“不影响” )

Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液200mL，缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测最后溶液的pH＞7。在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：

(4)加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_____。

(5)A点时，反应所得溶液中溶质的成分有______

(6)产生的CO2在标准状况下的体积为_____mL。

24、MnO2用途很广，它是一种广泛应用的氧化剂。例如将它加入熔态的玻璃中，可以除去带色的杂质（硫化物或亚铁盐），称为普通玻璃的“漂白剂”。在锰-锌干电池中用作去极剂，以氧化在电极上产生的氢。

（1）Zn- MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其电解质溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________________、________________(用离子方程式表示)；该电池工作时，电子流向__________极（填“正”或 “负”）。

（2）工业上，常以菱锰矿（主要成分MnCO3，常含有少量铁、钙、锌等元素）为原料，用电解法可以制备MnO2。其制备过程如下：

写出酸浸的主要化学方程式：______________________。

②下图可以看出，从MnSO4和ZnSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需要控制的温度范围为______________（填字母）。

A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上

③请写出用惰性电极电解MnSO4溶液制备MnO2的阳极反应：___________________。

④该工艺产生的废水中含有较多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液处理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

i．pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1；

ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当调节溶液pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，则x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

25、日常生活和生产与化学紧密相连。

(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是____________。

A．能全部透过半透膜   B．有丁达尔效应

C．所得液体不稳定，会分层   D．所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。

①可以利用____________鉴别水溶液和胶体。

②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是___________，该操作的名称是__________。

(3)生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述几例：

①手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是______________。

②水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了________原理。

26、草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．

已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：

（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是______．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是______．

（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、______、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是______．

（3）“沉淀”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．

（4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是______．

（5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：

步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．

步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，______，C2O42﹣转化为CO2被除去．

步骤3：向步骤2所得溶液中______加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．

步骤4：用c mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．

27、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：________。每2molNa2O2参加反应，转移电子的物质的量为________。

28、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中氧化还原反应的离子方程式为__________，溶解温度应控制在60～70℃，原因是______。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式__________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________（写名称）。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是__________。

（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amoI/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为________。

29、氧化石墨烯在能源、材料等领域有重要的应用前景。研究人员采用无NaNO3的方法氧化剥离石墨制备氧化石墨烯，实现了废气减排，废液无害化处理，使制备过程更加环境友好。其方法如下，装置如图所示：

I.将浓H2SO4、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO4粉末，塞好瓶口。

Ⅱ.转至油浴中，40℃下搅拌0.5h，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至95℃并保持15min。

Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸缩水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。

Ⅳ.过滤分离，用稀盐酸洗涤沉淀。

V.空气中干燥，用蒸馏水溶解并搅拌过夜，将得到的氧化石墨烯水体系分散液透析净化。

Ⅵ.收集制备时产生的废水，对废水进行处理。

回答下列问题：

(1)装置图中，仪器b的名称是_______，作用是_______。

(2)若原料中有NaNO3，则产生的有毒有害气体造成的环境问题有_______(列举两种)。

(3)步骤I、Ⅱ中，搅拌的目的是_______。

(4)从氧化还原角度分析，步骤Ⅲ中体现了H2O2的_______。

(5)步骤Ⅳ中，检验洗涤液中是否含有SO的操作及现象为_______。

(6)透析法分离提纯物质的原理与渗析法相似。下列物质(括号中为杂质)的分离提纯可采用渗析法的是_______(填标号)。

a.NaCl溶液(NH4Cl) b.淀粉溶液(NaCl)

(7)废水中Mn2+的含量可用K2S2O8溶液测定，滴定终点现象为溶液由无色变为紫色。某实验小组收集了20.00mL废水样品，用cmol·L-1的K2S2O8标准溶液滴定，共消耗标准溶液10.00mL。

①写出滴定反应的离子方程式：_______(已知S2O的结构为)。

②废水中Mn2+的浓度为_______mg·mL-1。

30、铜镁合金恰好完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，将这些气体与(标准状况)混合后通入溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠。计算：

(1)混合气体中与的物质的量之比为_______。(写出计算过程)

(2)硝酸的物质的量浓度为_______。

31、利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____（至少写两条）。

（2）H2O2的作用是_____。

（3）调pH＝8是为了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

（4）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

（5）已知以下氧化还原反应方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反应各物质的配平系数依次为___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4转移电子的数目为___。

32、赤泥硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸[TiO(OH)2]可回收钛。

已知：

i．⼀定条件下，Ti4+水解⽅程式：

ii．⼀定温度下：；

I．赤泥与硫酸铵混合制取浸出液。

(1)用化学用语表示(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因___________。

II．水解制备偏钛酸：浸出液中含Fe3+、Ti4+等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现Ti4+水解制备偏钛酸。

(2)浸出液(pH=2)中含有大量Ti4+，若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量⻆度解释加入还原铁粉的目的___________。

(3)⼀定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，解释其原因___________。

备注：还原铁粉添加比=；n铁粉为还原铁粉添加量，n理论为浸出液中Fe3+全部还原为Fe2+所需的还原铁粉理论量。

(4)⼀定条件下，温度对钛水解率的影响如图所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因___________。

III．电解制备钛：偏钛酸煅烧得到⼆氧化钛(TiO2)，运用电化学原理在无水CaCl2熔盐电解质中电解TiO2得到海绵钛，装置如图所示。

(5)电极X连接电源___________(填“正”或“负”)极。

(6)写出电极Y上发生的电极反应式___________。