2025年江苏无锡高考历史第一次质检试卷

1、化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

2、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. Na2O2与H2O反应:2+2H2O4OH-+O2↑

B. FeCl2溶液与稀硝酸反应:Fe2++N+4H+Fe3++NO↑+2H2O

C. CaCO3与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. KAl(SO4)2溶液与氨水反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N

3、某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　  )

A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3-x)mol

B.处理废水中的Cr2O的物质的量为nx/2 mol

C.反应中发生转移的电子数为3nx mol

D.在FeO•FeyCrxO3中，x=3y

4、《本草图经》记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。”其中“朴硝”的主要成分为。下列有关叙述正确的是

A．绿矾的化学式为

B．绿矾需密封保存

C．朴硝的水溶液显酸性

D．“吹令火炽”发生了非氧化还原反应

5、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

B．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

C．1 mol甲苯含有6nA个C—H键

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

6、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的键数为

B．核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为

C．将与混合光照，充分反应后，生成的分子数为

D．由和组成的混合气体中含有的电子数为

7、劳动创造美好生活。下列劳动做法与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.若某NH4Cl溶液中的数目为NA，则溶液中Cl-的数目大于NA

B.在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212 g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NA

C.氢氧燃料电池正极消耗标准状况下2.24 L气体时，溶液中通过的电子数目为0.4NA

D.已知CrO5中Cr元素的化合价为+6，则13.2 gCrO5 分子中存在的过氧键数目为0.2NA

9、下列说法正确的是（   ）

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物

②电解质溶液的导电过程伴随化学变化

③HBr既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥Mg既能和稀盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

A.②⑤⑥ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②③

10、T℃，体积均为1L的甲、乙、丙容器中发生反应：，。t1时刻容器中X、Y与Z的物质的量如下表，下列说法正确的是

A．甲容器中

B．乙容器若降低温度，达到平衡时可能为

C．乙、丙容器达到平衡后，X的浓度不相等

D．若丙容器中X的体积分数不变，则该反应已达平衡

11、常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水电离出的H+浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（    ）

A.稀硫酸的浓度为0.1mol·L-1

B.C点溶液呈中性

C.E点溶液中存在：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

D.B点到D点、D点到F点所加氨水体积一定相等

12、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温下，的溶液中由水电离出的数为

B．12g石墨所含的C-C键的数目约为

C．标准状况下将出溶于水配成1mol/L的溶液，则

D．固体所含的离子总数为

14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A．常温常压下，含有的中子数、电子数均为10NA

B．密闭容器中，和充分反应后，所得体系中含原子数为2NA

C．0.1mol苯()与足量反应时，断裂的碳碳双键数为0.3NA

D．与足量反应，生成和的混合物，Na失去的电子数目为NA

15、下列相关条件下的离子方程式书写正确的是

A．侯德榜制碱法的反应之一：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH

B．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2++2HCO+2OH-=2H2O+MgCO3↓+CO

D．向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至SO离子沉淀完全：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)+2BaSO4↓

16、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、“钯碳”是将金属钯粉负载到活性炭及有机物上制成的催化剂，废钯碳中钯的回收可通过“王水脱钯”法实现，其工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“焚烧”的目的是除去碳和有机物

B．“还原”反应中甲酸被氧化为

C．“溶解”反应中消耗和的物质的量之比为

D．温度过高，不利于“氨化”进行

18、下列各组溶液中，不需任何其它试剂就可鉴别的是( )

①Na2CO3与稀盐酸 ② NaAlO2溶液和AlCl3溶液 ③ NaOH溶液与AlCl3溶液  ④ NaAlO2溶液与HCl

A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④

19、甲醛中木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ∆H=+85.2kJ∙mol-1。Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程ⅰ：

历程ⅱ：

历程ⅲ：

历程ⅳ：

如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，下列有关说法正确的是

A．600℃时，前5min内生成甲醛的平均速率v(HCHO)=0.055mol·L-1·min-1

B．700℃时，反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率

C．脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率

D．反应历程ⅰ的活化能大于CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)的活化能

20、下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

B. KIO3与KI 在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

D. 饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O

21、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：

（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是： 。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是   mol。

（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取4.74 g KMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是   。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是       。（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为   。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____ ，又变为棕黄色的原因是 。[

22、采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。

(1)氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反应的化学方程式：_______。

(2)SO2烟气脱除的一种工业流程如图：

①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO，反应的离子方程式：_______。

②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式：_______。

(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①SCR技术中的氧化剂为_______。

②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______。当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为_______。

23、某学习小组想利用无机反应规律来制备，请你完成下面的方案设计。(图中的连线表示能够制备硫酸钡的路线。)

(1)在现有基础上继续寻找制备方案，写出图中符合条件的A、B两个物质的化学式：A_____，B_____(各写出一种即可)。

(2)①参照图示，在图中连出其它能制备的线_____。

②根据填写的A、B物质，写出新画的连线对应的离子方程式：_____(若有多个离子方程式，请全部写出；若只有一个，则写一个)。

(3)在溶液中，滴入浓度相等的溶液，通过电导率传感器测定溶液的导电能力，溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

①代表滴加溶液的变化曲线是_____(填序号)。

②写出曲线①中a点前发生反应的离子方程式_____。

③下列说法不正确的是_____(不定项选择)。

A．曲线①中a点导电能力很差，说明生成物不是电解质

B．曲线①中a点之后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电

C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和

D．a点时导电能力几乎为零，说明此时溶液中没有自由移动的离子

24、金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向，有_____种不同运动状态的电子。

（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_____。

（3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式_______________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。

（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3。常温下Al的金属性比Ba的金属性______________（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________。

a．高温时Al的活泼性大于Ba     b．高温有利于BaO分解

c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d．Ba的沸点比Al的低

25、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：

(1)铁在自然界中以________________________态存在，其氧化物呈黑色的是_________，呈红褐色的是____________(填写化学式)。

(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为__________________________________________。

铁在氯气中反应的产物是___________________________________________________。

(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是_________________。

A．向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。

B．向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。

C．向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+

(4)铁合金有下列数据：

取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

①A、B的作用是_________________________________________________________,

②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于_________钢。

③没有A、B装置，实验结果_____________(填“偏高”“偏低”“不影响”)

26、已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A___________B____________J_____________。

（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：___________。

（3）反应④的化学方程式为：________________________________________________。

（4）离子方程式分别为：反应②__________________________________________；

⑤__________________________________________________________。

（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式__________________________________________________________。

27、高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。

（1）有下列变化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：______________。

（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-

由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与________有关。

（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个。

28、I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。

(1)写出NH2Cl的电子式：_________

(2)写出NH2Cl水解的化学方程式：_________

II.含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

(3)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH-=2NO+H2O

2NO2+2OH-=NO+NO+H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有__________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。

(4)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为_______。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、5%，则1000mol氮气可制得_______(计算结果保留整数)mol硝酸。

29、三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。

(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有，其沸点为76.8℃。

①Cr原子的价电子排布式为_______。

②实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是_____________________。

③装置C的水槽中应盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。

④装置B中还会生成光气()，B中反应的化学方程式为_____________________。

(2)的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠()转化为铬酸钠()，加入过量，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠()还原为的离子方程式_____________________。

(3)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

①温度对反应的影响。

与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______________，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。

②与的用量对反应的影响。

对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是_____________。

30、在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO2的转化率；

（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）该温度下的平衡常数。

31、五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域具有重要的应用。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示：

已知：步骤②、③中的变化过程可简化为Rn+(水层)+nHA(有机层)⇌RAn(有机层)+nH+(水层)，(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)

回答下列问题：

(1)步骤①程中发生反应的离子方程式为___________。

(2)步骤②萃取时加入适量碱的作用是___________，工艺流程中循环利用的物质有___________。

(3)步骤④发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)室温下，步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)＜___________mol/L(25℃时时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

(5)流程中步骤②和③的目的是___________。为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，3次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=___________mol/L。(萃取率=)

32、我国科学家最近开发了柔性热电材料β—硒化银(β—Ag2Se)，其功能与半导体材料碲化铋(Bi2Te3)媲美。请回答下列问题：

(1)基态硒原子的价层电子排布式为____。基态铋原子有____个未成对电子。

(2)简单气态氢化物H2O、H2S、H2Se、H2Te中，稳定性依次减弱，其主要原因是____，其沸点最低的是____(填化学式)，三氧化硒(SeO3)的熔点为165℃，在126℃时升华。SeO3的晶体类型是____。

(3)我国科学家利用亚硒酸盐和硫酸盐追踪固氮酶取得新进展。SeO的空间构型是___，TeO中Te的杂化类型是____。

(4)半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为(，，0)，C点锌原子坐标为(，，)，则B点锌原子坐标为___。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm3，则Se的半径为___nm，Se与Zn的半径之比为____。