新疆昌吉州2025届高三数学下册二月考试题

1、质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 ( )

A. 1：2   B. 1：4   C. 11：14   D. 1l：28

2、室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2++2OH-，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是（  ）

A. CH3COONa    B. AlCl3    C. NaOH    D. CaCl2

3、下列实验对应的离子反应方程式正确的是

A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：

B．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：

C．溶液中通入少量：

D．粗铜电解精炼(粗铜作阳极，溶液作电解液)的总反应式：

4、下列有关实验操作、现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、欲检验气体中是否含有、，进行如下实验：

①将气体通入酸化的溶液中，产生白色沉淀a：

②滤去沉淀a，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀b。

下列说法正确的是

A. 沉淀a为   B. 气体中含有

C. 沉淀b为   D. 气体中没有HCI

6、下列说法不正确的是(　　)

A.己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B.在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

7、某温度时，卤化银(AgX, X=Cl，Br,I)的3条溶解平衡曲线如下图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(X-),利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。下列说法错误的是

A. A线是AgCl的溶解平衡曲线

B. 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

C. m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D. n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

8、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小

B. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

9、向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是(注意线段的斜率)(  )

A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

C．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

D．向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加盐酸

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )

A．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA

B．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

C．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA

D．在0.1mol蓝矾晶体和1L 0.1moL·LAlCl3溶液中，金属阳离子总数均小于0.1NA

11、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（  ）

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

12、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NA

B. 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NA

C. 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA

D. 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

13、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图的转化关系，下列说法正确的是(      )

A. X、Y、Z一定是非金属单质

B. 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

C. X、Y、Z中至少有一种是金属单质

D. 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

14、我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)  △H＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：

下列说法正确的是（   ）

A. 过程Ⅰ为放热过程、过程Ⅱ为吸热过程 B. 过程Ⅲ只生成了非极性共价键

C. 图示显示：起始时的2个H2O都参与了反应 D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H

15、我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指

A. 铁粉   B. 醋酸亚铁   C. 冰醋酸   D. 食盐

16、在隔绝空气的情况下，9.2 g铜、镁混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下4.48 LNO气体。向反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为

A.19.4 g B.18.6 g C.20 g D.24 g

17、下列各微粒半径依次增加的是（  ）

A. Cs+、K+、Mg2+、A13+   B. F、F-、Cl-、Br-

C. Ca2+、Cl-、K+、S2-   D. Al、Al3+、Mg、K

18、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A．18g水中含有的氢原子数目为NA

B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA

C．106g碳酸钠中含有的钠离子为2NA

D．含0.5 mol HNO3的硝酸溶液中含有的氧原子为1.5 NA

19、港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是

A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2

B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池

C．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极

D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀

20、在一定条件M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的树脂Q。下列说法正确的是

A．1molQ在酸性条件下的水解产物最多能消耗2molNaHCO3

B．与M官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有5种

C．1molQ最多可消耗4molNaOH

D．Q与足量的氢气加成后的产物中含有2个手性碳原子

21、海水的综合利用包括很多方面，下图是一种海水综合利用联合工业体系的简易示例图。

回答下列问题：

(1)实验室中由粗盐制取精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是_____。

(2)电解饱和食盐水的离子方程式为________。

(3)在溴工业中富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_________。

(4)镁工业为使苦卤中的Mg2+完全转化为Mg(OH)2(离子浓度小于10-5 mol·L-1时，沉淀就达完全)，溶液的pH至少要控制在__________[常温下，Mg(OH)2的Ksp≈1×10-11]；Mg(OH)2沉淀完全后，过滤，沉淀用盐酸酸化，从MgCl2溶液制得无水MgCl2，应如何操作_______。

(5)海水中也有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

①金属锂在电极___________(填“A”或“B”)上生成。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式是___________。

22、某化工厂以软锰矿、闪锌矿(主要成分为MnO2、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。

(1)在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液，其中发生的主要反应之一如下，请配平此反应方程式_______。

_______MnO2+_______FeS+_______H2SO4=_______MnSO4+_______Fe2(SO4)3+_______S+_______

(2)将所得溶液按如图所示的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ)，电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

a.操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为_______；

b.操作②中加入适量X的作用是_______；

c.工业上用惰性电极电解溶液(Ⅳ)获得产品，每生成1 mol MnO2，转移_______mol 电子。

(3)为了从上述流程所产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计的有关流程如图所示。

a.AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为_______。

b.若得到n mol Al(OH)3，则理论上消耗的NaOH和HCl的物质的量分别为_______mol、_______mol。

23、一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在,钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)工艺流程如下：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为________

（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为 (产物中只有一种酸根)_________________

在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用  盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因是____________________

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式__________________

（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是______________

24、下列是铝的两种重要化合物的生产制备：

I．KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）为了少引入杂质，试剂①应选用___________（填标号）。

a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水   d．NaOH溶液

（2）沉淀B的化学式为____________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________。

II．以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是______________________。

（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_________________。

（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是____________，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是____________（选填字母）；

a．CaO   b．HCl   c．Na2CO3

② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______________。

25、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH=-285kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH=-241kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH=-110kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393kJ·mol-1，

回答下列问题：

(1)H2的燃烧热为___kJ·mol-1；C的燃烧热为___kJ·mol-1。

(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___kJ。

(3)写出表示CO燃烧热的热化学方程式___。

26、二氧化钛(TiO2)是一种重要的工业原料，可用四氯化钛(TiCl4)制备。已知：

Ⅰ.TiCl4(g)＋O2(g) TiO2(s)＋2Cl2(g)          ΔH1=-178.4 kJ•mol-1

Ⅱ.2C(s)＋O2(g) 2CO(g)                           ΔH2=-219.9 kJ•mol -1

请回答下列问题：

(1)TiCl4(g)与CO(g)反应生成 TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为___________。

(2)若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为 E kJ•mol -1，则 E___________178.4(填“＞”“＜”或 “=”)。

(3)t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol TiCl4和2 mol O2，发生反应Ⅰ.4 min 达到平衡时测得 TiO2 的物质的量为 0.2 mol。

①0～4 min 内，用 Cl2 表示的反应速率 v(Cl2)=___________。

②TiCl4的平衡转化率 α=___________。

③下列措施，既能加快反应速率又能增大TiCl4平衡转化率的是___________(填选项字母)。

A．缩小容器容积       B．加入催化剂     C．分离出部分TiO2       D．增大 O2 浓度        E.降低温度

④ t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入4 mol TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比的关系如图所示：

能表示TiCl4平衡转化率的曲线为___________(填“L1”或 “L2”)；M 点的坐标为___________。

(4)也可以利用四氯化钛(TiCl4)水解制备TiO2，该反应的方程式为：___________。

27、SO2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。

（1）SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有___(填“酸性”“氧化性”“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有___。

（2）已知SO2通入FeCl3溶液会发生反应，还原产物为___ (填化学式，下同)，氧化产物为___。

（3）向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4。

①当该反应中有0.1mol电子转移时，则生成ZnS2O4___g。

②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为___。

（4）已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO2。向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH的变化如图。

0～20min内，溶液pH几乎不变的原因是___，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是___。

28、相同温度下，浓度相等的盐酸与醋酸溶液

（1）溶液中c(H+)盐酸__________醋酸（填大于、小于、等于、无法判断，下同)。

（2）加入大小、形状、质最相同的锌粒，反应速率盐酸_________醋酸。

（3）与足量的锌产生气体的体积(同压)，盐酸____________醋酸。

（4）分別加入少量该酸钠盐固体后，溶液pH的变化，盐酸___________醋酸。

（5）升高相同的温度后，溶液的导电能力，盐酸____________醋酸。

29、某兴趣小组制备肥皂的过程如下：

请回答：

（1） 加入乙醇的目的是________;“ 后续操作”指________。

（2）证明牛油已反应完全的方法是________。

30、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．已知在酸性条件下，KMnO4被还原为Mn2+。用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有___mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的离子方程式为___。

（3）取300mL2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是___mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是___。

31、将转化为HCOOH符合绿色化学理念，对于“碳中和”有重大意义。

(1)已知：

较高温度下，正反应不能自发进行的原因是___________。

(2)我国科学家利用CO2在Ru(与Fe同族)基催化剂上加氢成功制得甲酸。催化反应过程如图所示。

①CO2与吸附了H原子的催化剂通过配位键形成中间体，画出图中中间体X的结构式：___________。

②反应过程中加入NaOH或NH3的目的是___________。

(3)CO2电催化加氢被认为是极具前景的甲酸合成工艺。一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如图所示。

①生成HCOOH的电极反应方程式为___________。

②若控制原料H2的流速为22.4，且保证CO2气体略过量，通气10min后，阴极收集到5.6LH2和CO的混合气体，阳极出口处收集到22.4LH2。则生成HCOOH的物质的量为___________。(气体体积均已折算成标准状况下的体积)

③电极表面积对CO2转化率和HCOOH选择性[]的影响如图所示。控制其他条件不变，电极表面积越大，生成HCOOH的量___________ (填“越多”或“越少”或“无影响”)；随着电极表面积的增大，CO2转化率增大且HCOOH选择性下降的原因是___________。

32、的回收与利用有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ、Ⅲ发生。

主反应Ⅰ.       

副反应Ⅱ.       

副反应Ⅲ.       

回答下列问题：

(1)上述反应Ⅰ的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能Ea=___________kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

(2)在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如图所示。则a___________3(填“＞”或“＜”，下同)；M、N两点的化学平衡常数___________。

(3)在恒温恒容容器中，分别充入1mol 和4mol ，体系初始压强为200kPa，10min达到平衡时生成1.2mol 和0.2mol CO，此时测得体系压强为160kPa，则10分钟内的平均反应速率___________；反应Ⅱ的标准平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应的，其中，pa，、、、为各组分的平衡分压)。