新疆昌吉州2025届高三数学下册三月考试题

1、下列反应肯定能够得到氢氧化铝的是（   ）

A.氯化铝与氨水反应 B.氧化铝与水反应

C.铝与氢氧化钠溶液反应 D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应

2、某生物培养液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO，取得200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaC12溶液，得固体2.33g

根据上述实验，下列推测错误的是

A．该溶液中c(NH)=0.1mol·L-1

B．该溶液中一定不存在CO

C．必须通过焰色反应实验才能确定溶液中是否存在K+

D．该溶液中一定含有K+，且c(K+)≥0.1mol·L-1

3、三氯化碘(ICl3)被广泛应用于药物合成中，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。实验室中可用氯气与碘反应来制备，其实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．装置A中药品X为浓盐酸，蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾粉末

B．在此实验中装置B至少有两种作用

C．装置C和装置E中的药品都可用碱石灰

D．装置D中发生反应时可用水浴加热

4、下列说法不正确的是

A．绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，反应越完全

B．反应，该反应在加热条件下能自发进行

C．反应达到平衡后，其它条件不变，改变容器体积，平衡发生移动，说明物质的浓度大小也会影响化学反应自发进行的方向

D．一定条件下，不能自发进行的反应，可通过加入合适催化剂使其自发进行

5、三级溴丁烷在乙醇中溶剂解的反应进程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.三级溴丁烷在乙醇中溶剂解的总反应速率由反应 III决定

B.三级溴丁烷在乙醇中溶剂解的总反应属于取代反应

C.若三级氯丁烷在乙醇中发生相似的溶剂解，则反应I 的焓变△H1 将增大

D.适当升温，三级溴丁烷在乙醇中溶剂解正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

6、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：

下列有关说法正确的是

A. “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B. “浸取”时，可用无水乙醇代替水

C. “转化”反应中，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为1：2

D. “浓缩结晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质

7、交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是（ ）

A．X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应

B．每转移2 mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移

C．该电池能将化学能全部转化成电能

D．正极的电极反应式为比H2O2+2e-+2H+=2H2O

8、现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)

9、三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c   +dHNO3+eHF。下列说法正确的是 (   )

A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e =9

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1

C．若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．2mole－

D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

10、下列有关配制100mL 0.01mol/LNaCl溶液的操作图示中，表示“摇匀”操作的是

A．

B．

C．

D．

11、工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备，晶体的工艺流程如图：

已知：难溶于冷水，易溶于热水；；

。下列说法正确的是

A．“浸取”时发生的主要离子反应为

B．“滤渣2”的主要成分是

C．“沉降”时加入冰水使平衡向右移

D．“沉淀转化”过程中，当溶液中时，

12、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法错误的是

A.单质的沸点：Q>Z>X B.X2R溶液的浓度为0.3 molL-1

C.简单气态氢化物稳定性Z>R>Y D.将RZ2分别通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象

13、在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)＋Y(g) ⇌3Z(g)　ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)

A.M点时Y的转化率最大

B.升高温度，平衡向逆反应方向移动

C.平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

D.W、M两点Y的正反应速率相等

14、含下列离子组的溶液中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是

A．非金属性：X＞Z＞W

B．原子半径：X＞W＞Z

C．电负性：W＞Z＞Y

D．X的氧化物对应的水化物均为强酸

16、已知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＜0，反应历程分两步：

快反应：①2NO(g)N2O2(g) △H1＜0，v1正=k1正c2(NO)，v 1逆=k1逆c(N2O2)

慢反应：②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) △H2＜0，v2正=k2正c(N2O)·c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

下列说法正确的是

A.N2O2是该反应的催化剂

B.温度升高k1正、k2正均减小， k1逆、k2逆均增大

C.反应②中N2O2与O2的碰撞仅部分有效

D.反应①正反应的活化能大于逆反应的活化能

17、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. KClO3＋6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成13.44L（标准状况）Cl2转移电子效为l.2NA

B. 标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，原子总数小于2NA

C. 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到lmol C12，若向反应后的溶浓中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2mol

D. 5.6g Fe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26NA

18、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A. CaCl2、SiO2   B. NaCl、HCl   C. CaO、CO2   D. Cl2、I2

19、一种利用电化学活性菌株处理废水中有机物的装置如图，下列说法正确的是

A．电极A为电池的负极，电极上发生氧化反应，产物为CO2

B．A极区，在菌株的作用下，有机物和O2反应生成CO2和H2O

C．电极B的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D．有机物为葡萄糖(C6H12O6)，处理1 mol葡萄糖时有12 mol H+移动到右室

20、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，Fe2+、SO等能把VO还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是

A．在酸性溶液中氧化性：MnO＞VO

B．FeI2溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：Fe2++VO=Fe3++VO2+

C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

D．向含1molVO的酸性溶液中滴加1.5molFeSO4的溶液完全反应，转移电子为1mol

21、(1)SO2使橙色溴水褪色的化学方程式：___________

(2)铜与浓硫酸加热制SO2的化学方程式：________

(3)草酸(弱酸H2C2O4)使酸性高锰酸钾褪色放出CO2气体的离子方程式：___________

(4)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

①______+________→________+________+________+H2O

②反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。

③反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

④请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

________+________→

(5)四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH－=Fe3O4+S4O+2H2O。请回答下列问题。

①水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____。

②反应的化学方程式中x＝________。

③每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为________mol。

22、二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为   。

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa条件下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，

则CH3OH(l)的标准燃烧热△H＝___________________。

（3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为

2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0

在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

①平衡常数KA KB

②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

20~30 min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2

C．加入合适催化剂 D．缩小容器体积

画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化曲线。

（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应

A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0

B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0

上图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是

A．催化剂M的活性降低   B．A反应的平衡常数变大

C．生成甲醚的量增加   D．B反应的活化能增大

（5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，则0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考虑第二步水解和H2O的电离）

23、在25℃时，对于0.10mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为__________。

（2）若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因__________________；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________________。

（3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此时混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），则NH3·H2O的电离常数Kb为__________。

（4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通过计算说明是否会生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c（OH-）≈

24、某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。

若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，并且经分析知：反应前后溶液中阴离子的种类没有变化。

（1）溶液中_______（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3－或CO32－，理由是_____________________。

（2）原溶液中所含的阴离子为_________________，阳离子为________________。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为：_____________ 。

（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_______ g。

25、铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为______________________________；34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原的HNO3物质的量为____________mol。

（2）FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是__________________；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是__________________________________________________________________。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是________________________________________；高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为___________________。

（4）铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为__________。

26、（15分）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

(1)Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是　　　　　　．

(2)反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=　　　　　　．

(3)反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=　　　　　　．

(4)比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1　　  　T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是　　　　　　   ．

Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：

(5)甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：

通入a气体的电极是原电池的 极（填 “正”或“负”），其电极反应式为   。

(6)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 。

27、Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为: ___________________，混合物中的Al的物质的量为_______________.（用含字母的数学式表示）

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为____________.混合物中Fe的质量为____________________.（用含字母的数学式表示）

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为_____________.

28、回答下列问题：

(1)解释硝酸铵固体溶于水吸热的原因_______。

(2)请把、、三种物质熔点由高到低排序，并说明原因_______。

29、某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+

(1)实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式______________。

(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：

①使用铜丝的优点是______； 装置E的作用为_____________________。

②装置C中盛放的药品可能是_____________________；

③装置D中的现象是____________；装置F中反应的离子方程式是_____________________。

(3)测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。取25.00ml混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

a．锥形瓶洗净后未干燥 

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定终点时仰视读数

d．锥形瓶洗净后用待测液润洗

30、肉桂酸甲酯在医药工业中可作为有机合成的中间体，其中一种合成路线如下：

已知：①烃A是最简单的烯烃

②醛与醛能在一定条件下反应，原理如下：

回答下列问题：

（1）烃A的结构简式为____________。

（2）反应③的试剂和反应条件为___________；反应⑩的试剂和反应条件为______________；反应⑧的反应试剂______________（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，其原因是___________________。

（3）反应⑦的反应类型为______。

（4）H与银氨溶液反应的化学方程式为______________________。

（5）符合下列条件的I的同分异构体共有______种。

①除苯环外不含有其他环状结构；②能发生水解反应和银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1:1:2:2:2的是______（写结构简式）

31、合成氨工艺是利用氢气的一种重要的途径。

N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+H2(g)NH3(g)△H(298K)=-46.2kJ•mol-1，在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)

化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*；

表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*

脱附：NH3*NH3(g)

其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：

(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有____。

A.低温   B.高温   C.低压 D.高压 E.催化剂

(2)标准平衡常数Kθ=其中pθ为标准压强(1×105Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，如p(NH3)=x(NH3)p，p为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。

①N2和H2起始物质的量之比为1∶3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则Kθ=____(用含w的最简式表示)

②图中可以示意标准平衡常数Kθ随温度T变化趋势的是___。

(3)实际生产中，常用工艺条件为Fe作催化剂、控制温度773K、压强3.0105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1∶2.8。

①分析说明原料气中N2过量的理由___。

②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___。

A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和较快的化学反应速率

C.当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

32、在工业上可用CO和H2合成二甲醚(CH3OCH3)，反应的化学方程式为2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(l)  △H＝Q kJ·mol－1。

已知：①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H1＝－566.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6 kJ·mol－1

③CH3OCH3(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)  △H3＝－1455.0 kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)Q＝____________。

(2)能说明反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)已达平衡状态的是________(填标号)。

A.单位时间内生成1 mol CH3OCH3(g)的同时消耗了2 mol CO(g)

B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中，容器内的温度不再变化

D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在催化剂(改性γ－Al2O3负载的Cu－Zn催化剂)作用下，由H2和CO直接制备二甲醚可发生副反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。250℃时，将2 mol CO和4.2 mol H2通入容积为1 L的恒容密闭容器中反应，达到平衡后升高温度，在不同温度下测得CO的转化率(或二甲醚的产率)如图所示：

①CO转化率随温度升高而降低的原因是____________________________________。

②260～290℃时，二甲醚的产率随CO转化率降低而升高的原因可能是________________。

③290℃时，反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝____________(保留三位有效数字)。

(4)以实验中合成的二甲醚为原料设计的原电池如下，该电池的负极为____________(填“a”或“b”)电极，负极的电极反应式为______________________________________________。