青海海北州2025届高三数学下册三月考试题

1、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　　）

A. 无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4＋、Br－、NO3－

C. FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、AlO2－

D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A．常温常压下，含有的中子数、电子数均为10NA

B．密闭容器中，和充分反应后，所得体系中含原子数为2NA

C．0.1mol苯()与足量反应时，断裂的碳碳双键数为0.3NA

D．与足量反应，生成和的混合物，Na失去的电子数目为NA

3、是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物.最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示，此时在水中浓度为。下列有关说法不正确的是

A.活性炭的作用为吸附剂和降低反应的活化能

B.H2S 的一级电离常数为10-9

C.该反应的总反应方程式为：2H2S +O2 = 2S +2H2O

D.温度过高不利于脱硫的效果

4、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如下图所示。下列有关化合物X的说法错误的是

A．该物质的分子式为C10H8O4

B．该分子中没有手性碳原子

C．分子中所有原子不可能处于同一平面

D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

5、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　  ΔH1＝＋64 kJ·mol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　  ΔH2＝－196 kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　  ΔH3＝－286kJ·mol－1。下列说法不正确的是

A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现

B. 反应②在任何条件下都能自发进行

C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH4，则ΔH4<ΔH3

D. ΔH＝－320 kJ·mol－1

6、25℃时，在等体积的①0.5mol·L-1H2SO4溶液、②pH=13的Ba(OH)2溶液、③pH=8的Na2S溶液、④pH=5的FeSO4溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1∶10∶106∶105

B．1∶5∶(5×108)∶(5×109)

C．1∶20∶108∶109

D．1∶10∶108∶109

7、下列实验能达到实验目的的是

A.将含有乙醇、乙酸杂质的乙酸乙酯加入长颈漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，振荡、分液，可以除去大部分杂质

B.用排饱和食盐水的方法收集二氧化碳气体

C.用向上排空气法收集铜与浓硝酸反应制得的气体

D.向蔗糖溶液中加稀硫酸，加热、冷却后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液煮沸，检验其水解的产物

8、列实验内容(装置操作或现象)能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、在下列物质中，不能与发生化学反应的是

①CH3CH2OH(酸催化)　②CH3CH2CH2CH3　③Na　④CH3COOH(酸催化)

A．①②

B．①④

C．只有②

D．③④

10、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为＋6价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39。下列叙述正确的是（   ）

A.1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键

B.若56gFe参加反应，共有NA个S2O82-被还原

C.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为2.7×10－18mol·L－1

D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

11、已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素组成的一种化合物A在加热时完全分解为三种化合物，其中一种产物B是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：X＜Y＜Z＜W

B. 简单氢化物的热稳定性Y比Z的强

C. 常温下，Y和W元素的最高价含氧酸浓溶液都能与铜反应

D. A、B、C三种物质中均含有极性键，A属于强电解质，B和C属于非电解质

12、有机物具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，下列说法正确的是( )

A.能够使酸性重铬酸钾溶液变色 B.能够发生消去反应形成双键

C.可与FeCl3溶液发生显色反应 D.1 mol该分子最多与4 mol H2发生加成反应

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42－

B.由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1溶液中：Na＋、K＋、SO42－、Cl－

C.可使紫色石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－

D.含有HCO3－的溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、Ca2＋

14、分子式为C5H12O且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A. 5种   B. 6种   C. 7种   D. 8种

15、《本草纲目》卷七石碱条：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”．则下列说法正确的是

A.文中的“灰”，指的是草木灰（主要成分K2CO3） B.“发面”是利用了“灰”的不稳定性

C.“以水淋汁，久则凝淀如石”的过程是萃取 D.该物质用来浣衣、去垢的过程涉及氧化还原反应

16、下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是(   )

A. 2Fe2+＋4Br－＋3Cl2(少量) = 2Fe3+＋2Br2＋6Cl－

B. Cu＋2Fe3+ = Cu2＋＋2Fe2+

C. 4Fe＋3O22Fe2O3

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2Al（OH）3+CO32－

17、向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是

A.a～b段的主要离子方程式为：

B.向c点溶液中滴加氨水，发生的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

C.c～d段的主要离子方程式为：

D.向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为：2Al3++3CO+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6 L F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA

C．标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA

D．标准状况下，CH4与2.24 LCl2恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为0.2NA

19、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

20、某药物中间体的合成路线如下下列说法正确的是(    )

A.对苯二酚在空气中能稳定存在

B.1mol该中间体最多可与11 反应

C.2,二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应

D.该中间体分子中含有1个手性碳原子

21、I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。

(1)写出NH2Cl的电子式：_________

(2)写出NH2Cl水解的化学方程式：_________

II.含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

(3)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH-=2NO+H2O

2NO2+2OH-=NO+NO+H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有__________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。

(4)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为_______。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、5%，则1000mol氮气可制得_______(计算结果保留整数)mol硝酸。

22、如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的___________ ，一段时间后，甲中溶液颜色 __________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___________ ，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ______________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______________ （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是___________ 溶液（填写化学式）。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为_____________ ，甲中溶液的pH_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______________。

23、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)图中所示氮循环中，不属于氮的固定的有___________(填字母序号)。

a. N2 转化为氨态氮 b. 硝化过程c.反硝化过程 d.N2转化为硝态氮

(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。

①氨气是生产氮肥的主要原料，实验室制取氨气的化学方程式为___________。

②检验氨态氮肥中NH的实验方案是___________。

(3)反硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生 0.03 mol 氮气时，转移的电子的物质的量为___________mol。

(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中(酸性)的铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理：___________、___________。

(6)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，NOx能形成酸雨，用柴油的汽车加装尿素箱可使尾气达标，其原理为 CO(NH2)2+X=CO2+2NH3则X的化学式为___________。氨气和NOx可以转化为无害气体，写出NO2和 NH3催化加热条件下的化学反应方程式___________

24、某工厂制硝酸的流程如图所示。

(1)上述转化中，属于氮的固定的是___(填“i”“ii”或“iii”)。

(2)写出“氧化炉“中反应的化学方程式___。

25、NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:   .

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是   （填增大、减小或不变）。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： .

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是   反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:  

26、铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题：

(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。

(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。

(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。

(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

①晶体铝中原子的堆积方式为____________。

②已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。

27、固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子如提供快速迁移的宽敞通道或者有“点缺陷”，都能使其具有导电潜力。比如：图所示的锂超离子导体和图所示的有“点缺陷”的NaCl。

根据所学知识回答下列问题：

（1）在变化“Cl+e-→Cl-”过程中，所得电子填充在基态Cl的________能级，此过程会_______填“吸收”或“释放”能量。

（2）中B的杂化形式为__________，其等电子体为：___________任写一种。与其VSEPR模型相同，且有1对孤电子对的相对分子质量最小的分子是____________。

（3）图所示晶胞中位于__________位置；若将晶体中形成宽敞通道的换成，导电能力会明显降低，原因是_____________。

（4）图中，若缺陷处填充了，则它____________填“是”或“不是”的晶胞，在NaCl晶体中，填充在堆积而成的___________面体空隙中。

28、现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生（沉淀包括微溶物，下同）；③A溶液与C溶液反应只有气体产生．④D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；且C只能与D反应产生沉淀．

试回答下列问题：

（1）写出化学式：D___________

（2）E可用于净水的原因是：（用离子方程式表示）_________________________________

（3）A溶液与足量C溶液反应的离子方程式_______________________________________

（4）A溶液与E溶液反应的离子方程式________________________

29、某实验小组制备草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的实验装置如下：

已知：I.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，熔点101～102℃；

II.草酸的溶解度如下表所示：

III.在催化剂和硫酸存在下，用浓硝酸氧化淀粉水解液可制备草酸，发生的主要反应为：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。

回答下列问题：

(1)装置A中仪器X名称为___________，水从接口___________(填“a”或“b”)进入。

(2)装置B的作用是___________；设计装置C的目的是_________________________。

(3)反应C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O中，每生成1 mol H2C2O4转移电子的物质的量为____________。

(4)将装置A和C中反应液浓缩、静置结晶并过滤得粗草酸晶体，提纯H2C2O4·2H2O的方法是_________________________。

(5)探究草酸的性质：

①向Na2CO3溶液中滴加H2C2O4溶液，产生大量气体，说明草酸的酸性比碳酸________(填“强”或“弱”)。

②向NaClO溶液中加入过量H2C2O4溶液，有气泡产生，能解释这一现象的离子方程式为___。

30、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为_____L，NO2的体积为______L。

（2）参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。

（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简）

（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。

31、某污水处理工艺中，的转化途径如下图所示：

完成下列填空：

(1)上述转化过程_______(选填“属于”或“不属于”)氮的固定。N原子核外能量最高的电子有_______个，这些电子_______(选填编号)

a.所处的电子亚层相同                                 b.自旋方向相同

c.占据的轨道相同                                        d.运动状态相同

(2)从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因_______。

(3)中氢元素的化合价为价，写出的结构式_______，其所含共价键的类型为_______；若其分子的极性与相同，则它是_______(选填“极性”或“非极性”)分子。

(4)配平离子方程式：_______。

_______NO＋____________________________

若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5mol，则该反应转移的电子为_______mol。

32、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究发现2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的机理如下：

①2NO(g)N2O2(g) ΔH1＜0       快速平衡

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2＜0       慢反应

其速率方程分别表达为：v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)；v2正=k2正c(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)。

回答下列问题：

(1)下列能量变化示意图中最符合上述反应过程的是_____。

A．   

B．   

C．   

D．   

(2)经过推导发现2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率方程为v正=k正c2(NO)•c(O2)，则k正=_____(用k1正、k1逆和k2正表示)。

(3)在其他条件相同时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(g)测得实验数据如表：

实验表明温度由30℃升高到90℃，该反应速率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，结合反应历程，解释原因：_____。

(4)某温度下，在密闭容器中充入6molNO和3molO2，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)测得初始压强为9p0，达平衡后压强为4.1p0，推测同时发生了NO2的二聚。

①若平衡时，NO2的压强为2p0，则平衡时p(O2)=_____，N2O4(g)2NO2(g)的Kp=_____(用含p0的最简分数表示)

②单独研究：N2O4(g)2NO2(g)，一定温度下在刚性容器中发生反应。

则x1_____x2(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，α1_____α2。