青海海北州2025届高三数学下册一月考试题

1、用钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—Og，其反应可表示为，下列说法错误的是

A．原子核内有176个中子，质子数为118

B．与的化学性质几乎相同

C．Og是一种性质活泼的金属元素

D．锎为过渡元素

2、根据下列实验操作和现象得到的实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验操作不当或实验结论错误的是

A. 用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率

B. 用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

C. 用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐

D. 给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一

4、气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是(   )

A.气溶胶的分散剂是气体

B.根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种

C.气溶胶分散质粒子直径在1~100 nm之间

D.气溶胶不能透过滤纸

5、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价

B. 过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能

D. 过程Ⅲ涉及到反应：4OH¯－4 e－=== O2↑＋2H2O

6、海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示，下列说法正确的是

A.实验步骤①会用到仪器：三脚架、蒸发皿、酒精灯等

B.步骤④中反应的离子方程式为：H2O2+2I-=I2+2OH-

C.海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中实现与碘分离

D.步骤⑥的操作名称是反萃取

7、Cu－ZnO－ZrO2可催化CO2加氢制备甲醇，反应过程如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是（   ）

A.H2O参与了该催化循环

B.存在反应*H3CO－＋H2O=CH3OH＋*HO－

C.CO2与CH3OH分子中碳原子的轨道杂化类型分别为sp2和sp3

D.该催化循环中生成了有毒气体CO

8、我国大型运载火箭“长征5号”主发动机中采用液氧。液氧（O2）属于（       ）

A．单质

B．氧化物

C．化合物

D．有机物

9、一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是（ ）

A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入H2S，HS-浓度减小

C.升高温度，增大 D.加入NaOH固体，溶液pH减小

10、在给定条件下，下列选项正确的是

①NaHCO3Na2CO3NaOH

②CaCO3CaOCaSiO3

③NH3 NO HNO3

④

⑤SSO3H2SO4

⑥

A．有2项能实现

B．有3项能实现

C．有4项能实现

D．以上转化均不能实现

11、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的中子数均为NA

B. 1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA

C. 6.4gCu与3.2gO2隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA

D. 0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成的乙酸乙酯为0.1NA

12、“鲁米诺”又名发光氨，是一种化学发光试剂，它在一定条件下被氧化后能发出蓝光，可用于鉴定血液，在刑侦中扮演了重要的角色，如图所示为鲁米诺的一种合成原理，下列叙述正确的是

A．一定条件，X可以和乙醇发生缩聚反应

B．鲁米诺的分子式为

C．①、②两步的反应类型分别为加成反应和取代反应

D．若使用“84消毒液”对环境消毒，可能会干扰用鲁米渃在该环境下鉴定血液

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO−、Fe2+

B．水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、AlO、SO

C．无色溶液中：Al3+、NO、Cl-、SO

D．c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中：Na+、K+、MnO、Cl-

14、下列物质熔融状态下能导电，且属于电解质的是

A．HCl

B．NaOH

C．Cu

D．NH3

15、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（   ）

A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.配制溶液定容的操作图示：

C.配制溶液时需要等液体冷却至室温再转移至容量瓶中。

D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体

16、下列有关物质的性质或应用正确的是

A.单质硅用于制造芯片和光导纤维

B.浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C.SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D.30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

17、HR是一元弱酸，向0.1mol/L的HR溶液中缓慢加入NaOH固体(溶液温度恒为25℃，忽略溶液体积的变化)，平衡后与溶液pH的关系如图所示(已知：)。下列说法正确的是

A．的数量级为

B．a点有50％的HR与NaOH发生了反应

C．b点：

D．的分布系数等于时，溶液的

18、下列化学用语表述正确的是

A．比例模型可以表示CO2或SiO2

B．氧化钠的电子式：

C．具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：S2-

D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO

19、下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是(　　)

A.A  B.B C.C.C D.D

20、如图所示化合物具有良好的储氢性能，它由短周期主族元素W、Y、Z和硼元素(B)组成的，其中W、Y、Z分别位于不同周期，Y元素最高正价与最低负价的代效和等于其电子层数。下列有关叙述正确的是

A．该化合物中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

B．W、Z位于同一主族

C．W、Y、Z简单离子中，Z半径最大

D．W、Y只能形成一种二元化合物

21、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是____________（填序号）。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____________（填序号）。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别

D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:____________________。

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________（填序号）。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：

FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑

__________________________________

（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________________。

22、冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式_______________。

（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：_________________________________________。

（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于___________℃即可。

（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）

（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2 ____mol。

23、实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体。

（1）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸___mL，实验中需要用到的玻璃仪器有____、___、量筒、烧杯、胶头滴管。

（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是____。

A．容量瓶洗涤后未干燥

B．移液时，有少量溶液溅出

C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些

D．量取溶液时，仰视刻度线

E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出

24、碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线

若温度升高，则反应的平衡常数K将   （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1=   。

（3）已知：反应1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH1；

反应2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ΔH2；

若ΔH1<ΔH2<0，则反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)属于   （填“放热”或“吸热”）反应。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见右图）。电解时阳极的电极反应式为   。

（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；请在上图中画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

25、过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3＋应选用的试剂是_________，该反应说明Fe3＋氧化性比Cu2+氧化性_________（填“强”或“弱” ）。

（2）采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，其中步骤①中加过量的铁粉，③中加过量的盐酸，⑤中通入过量的氯气，请按要求填空。

C处物质的化学式为________分别写出步骤①、⑤中反应的离子方程式①_________、______  ⑤____

26、已知：。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：__________________。

27、已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知Fe2+、I－、Br－的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定。发现吸收3.36L(标况下)的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。请回答：

（1）试写出此时先后发生的离子方程式__________、__________、__________。

（2）求混合溶液中各溶质的物质的量浓度______________。

（3）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I－有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为________升？

（4）当溶液中Br－有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积又是________升？此时溶液中溶质的物质的量浓度约为________？

28、天宫二号空间实脸室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是___________（填化学式），该物质的类别属于___________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻瑞塞试剂瓶盛成KOH溶液，原因是____________（用离子方程式表示）。

（2）联氮(又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，其电子式为________。

（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力湃泉。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光认太阳能电池，该电池的核心材料是___________，其能量转化方式为___________。

29、利用苯甲醛(C6H5CHO)在NaOH溶液中可以制苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH)。实验流程如图：

相关物质的性质如下表所示。回答下列问题：

（1）操作①中，需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有____。操作①后，苯甲醇在容器中混合物的_____(填“上”或“下”)层。

（2）乙醚层用10％Na2CO3溶液洗涤的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4，作用是______。操作②的装置如图，指出该装置图中两个错误：______。

（3）操作③是______，操作④是______。

（4）取106.00g苯甲醛反应，若苯甲醛的转化率为80％，乙醚的萃取率为100％，洗涤等过程损失率为10％，则最终可制得苯甲醇___g(结果保留小数点后两位)。

30、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4。回答下列问题：

（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO2和PbO的物质的量之比为___。

（2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为___。

（3）PbO2具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2，+4价的Pb被还原成+2价的Pb，+2价的Pb不具备该性质，据下列信息回答问题：①将amolPbO2加热分解一段时间，生成PbO和O2；②将①所得固体加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2；已知在①加热一段时间后剩余的固体中，+2价的Pb占铅元素质量分数为x；则反应过程中生成的氧气和氯气物质的量总和是多少___？

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（（即样品起始质量—a点固体质量）/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m：n值___、___。

31、温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO2，也是实现“碳中和”的途径之一。

I.温室气体CO2转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题：

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)        △H1=-72.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1

则反应③2CO2(g)+2Н2О(g)2HCOOH(g)+О2(g) △H=___kJ·mol-1。

(2)刚性绝热密闭容器中，等物质的量的CO2(g)和H2O(g)发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是___(填标号)。

A．CO2(g)和H2O(g)的物质的量之比不变

B．容器中气体平均摩尔质量不变

C．2v正(CO2)=v逆(O2)

D．容器内温度不变

(3)在催化剂作用下CO2和H2也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：

i.СО2(g)+Н2(g)НСООН(g)       △H1＜0

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

刚性密闭容器中CO2(g)和H2(g)按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示。

①曲线a随温度升高而下降的原因是____；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为____(填标号)。

A.低温、低压        B.高温、高压        C.高温、低压        D.低温、高压

②240℃时，容器内压强随时间的变化如表所示：

反应i的速率可表示为v=k·p(CO2)·p(H2)(k为常数)，则反应在60min时v=____(用含p0、k的式子表示)。

Ⅱ.CO2—CH4催化重整对减少温室气体的排放、改善大气环境具有重要的意义。催化重整反应为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。

(4)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①由图可知：p1压强____p2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②Y点：v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)；已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知p2=akPa，求X点对应温度下反应的平衡常数Kp=____。

32、炼铅烟尘的主要成分为铅的氧化物（Pb2O3、Pb3O4、PbO）及 PbSO4，其杂质主要为含镉（Cd）化合物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如下：

已知：i.Pb2O3Pb3O4PbO

ⅱ. CdSO4 易溶于水，热稳定性好

ⅲ. PbSO4(s)+2Cl－(aq)PbCl2(s)+ SO(aq)；PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl (aq)

(1)步骤①中，a 焙烧主要反应的反应方程式为_____。

(2)在此过程中加入浓硫酸的目的是_____。

(3)相同反应时间，步骤①中焙烧温度和酸料比对Pb、Cd 去除率的影响如下表所示

应选择的焙烧温度和酸料比为_____。Cd 去除率随温度升高先增大后减小的原因可能为_____。

(4)利用平衡移动原理，解释步骤③中 NaCl 浓溶液的作用是_____。

(5)步骤④的操作是_____。

(6)上述步骤中可循环利用的物质是_____。