新疆昌吉州2025届高三数学下册一月考试题

1、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列说法不正确的是

A. 核素H的中子数是0   B. 12C和14C互为同位素

C. 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体   D. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

3、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列物质属于电解质的是

A. NaCl溶液 B. SO3 C. NaOH D. Cu

5、下列离子方程式正确的是（  ）

A.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O

B.水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO

C.向100 mL0.12 mol /L的Ba（OH）2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2++3OH- +2CO2 = HCO+BaCO3↓+H2O

D.0.1 mol/AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++ NH3·H2O=AgOH↓+ NH

6、化合物M是某种药物合成的中间体，其结构简式如图所示，下列关于化合物M的说法不正确的是

A．属于芳香烃

B．不溶于水，且密度比水小

C．既能发生加成反应，又能发生取代反应

D．能使酸性溶液褪色

7、利用光伏电池与膜电解法制备溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是

A．该光伏电池的电极为正极

B．该离子交换膜为阴离子交换膜，由左池向右池迁移

C．电解池中阴极的电极反应式为

D．电路中有电子通过时，阳极室生成

8、分别在三个容积均为的恒容密闭容器中发生反应：。容器甲中反应进行至时达到平衡状态，相关实验数据如下表所示。

下列说法不正确的是

A．

B．甲容器中反应物的半衰期小于

C．若容器甲中起始投料减半，则A的平衡转化率小于80%

D．正反应为吸热反应

9、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑

B. 将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

C. 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓

D. 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

10、在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是

①水解平衡常数       ②化学平衡常数       ③电离平衡常数       ④溶度积常数

A．②④

B．①④

C．③④

D．②③

11、下列离子方程式正确且能用来解释相应实验现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O

B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+

C．反应Ⅲ是非氧化还原反应

D．黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂

13、 炼钢厂排放的烟气中主要含SO2、NO、N2等。臭氧(O3)具有强氧化性，可用于烟气的脱硫脱硝，其空间构型与SO2相同。向含NO的模拟烟气中通入足量O3，发生的反应为2NO(g)＋3O3(g)=N2O5(g)＋3O2(g)   ΔH＜0，生成的N2O5再用NH3还原为N2；向含SO2的模拟烟气中通入一定量NH3、O3，一段时间后检测到有(NH4)2SO4和少量(NH4)2SO3生成。下列有关2NO(g)＋3O3(g)=N2O5(g)＋3O2(g)   ΔH＜0说法正确的是

A．其他条件相同，增大，NO的转化率增大

B．其他条件不变时，升高温度能降低该反应的活化能

C．容器体积一定，向反应体系中通入He，化学反应速率加快

D．当容器中NO、N2O5的分子数之比等于2：1时，说明该反应到达化学平衡状态

14、下列说法正确的是

A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

B. 间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构

C. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多

D. 煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

15、下列反应的离子方程式正确的是

A. 碘化亚铁与溴水反应 2I－+Br2=I2+2Br－

B. 向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓

C. 碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH－+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

D. 稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH4++OH－=NH3↑+H2O

16、将通入下列溶液，实验现象体现的的性质不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.100g质量分数为46%的酒精溶液中含有的分子总数为4NA

B.1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子数为2NA

C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.3NA

D.标准状况下，2.24LSO3所含的电子数为4NA

18、为原子序增大的四种短周期主族元素，同主族，四种元素形成的一种化合物的分子的结构式如图所示。下列有关说法错误的是

A．原子半径：

B．最高价含氧酸的酸性：

C．氢化物的沸点：

D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构

19、下面是侯氏制碱法的简易流程。下列说法正确的是

A．气体a是二氧化碳，b是氨气

B．通入气体b时发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

C．过滤所得溶液中主要溶质为NH4Cl

D．气体a、b在整个流程中可循环利用

20、甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是

A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙物质可能是一种盐

B．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使品红溶液褪色

C．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应

D．若甲、丙、戊均含同种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序不可能为甲＜戊＜丙

21、氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。已知：900 K时，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) 反应过程能量变化如图所示。该反应是 __________反应（放热还是吸热），有催化剂参与反应过程 ________(填a或b)。 

22、砷(As)及其化合物可用于制半导体及除草剂等。回答下列问题：

（1）砷是氮的同族元素，比氮多2个电子层，砷在周期表中的位置为第__________周期___________族；AsH3的热稳定性比NH3___________（填“强”或“弱”）。砷在自然界中丰度最大的核素的中子数为40，该核素为______________（用元素符号表示）。

（2）砷化镓是常见的半导体材料，Ga与As同周期，镓最外层有3个电子，砷化镓的化学式为____________。

（3）某工业废水中含有少量的As2O3，向该废水中通入硫化氢可将其转化为更难溶的As2S3，该反应的化学方程式为__________________。

23、根据反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

(1)还原产物是______。还原剂与还原产物的物质的量之比为______。

(2)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为______g。

24、

镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：

（1） 基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为______，价层电子的轨道表达式为________。

（2）Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3 ℃， 沸点为 43 ℃。则：

①Ni(CO)4 的熔、沸点较低的原因为________。

②分子中 σ 键和 π 键的数目之比为________。

③写出一种与CO 互为等电子体的阴离子的符号________。

（3） NiSO4 常用于电镀工业，其中 SO42－的中心原子的杂化轨道类型为________，该离子中杂化轨道可用于________。

（4） 氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则：

①镍离子的配位数为________。

②天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为________；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的 O2－之间的距离为________pm。

25、I.温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

(1)在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。

在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是___________(填字母)。

a．该催化剂使反应的平衡常数增大

b．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键断裂和C—C键形成

c．生成乙酸的反应原子利用率100％

d．ΔH=E2-E1

(2)向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，发生主反应CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH=+177kJ·mol-1，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图2所示：工业生产中主反应应选择的温度是___________。

(3)在一定温度下的密闭容器中充入一定量的CO2和C2H6，发生主反应CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH=+177kJ·mol-1，固定时间测定不同压强下C2H4的产率如图3所示，P1压强下a点反应速率v(正)___________v(逆)。

(4)某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2和C2H6，只发生主反应：

CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH=+177kJ·mol-1 (主反应)

C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) ΔH=+9kJ·mol-1 (副反应)

达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

II.以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH=−1980kJ/mol

(5)反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆c5(N2)·c6(H2O)。k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，平衡时NO的转化率为50%，则此温度下=___________；当温度升高时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m___________n(填“＞”、“＜”或“=”)。

(6)初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P1、P2、P3由大到小的顺序为___________，原因是___________。

(7)保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比充入NH3(g)和NO(g)发生反应，达到平衡时H2O(g)的体积分数φ(H2O)随的变化如图3所示，当时，达到平衡时φ(H2O)可能是A、B、C三点中的___________(填“A”、“B”或“C”)。

26、“准备好了嘛？你现在就要进入白风的记忆，找到他过去的蛛丝马迹……”

下一刻，时光回转，你的眼中渐渐映出了一片繁华盛景。

而在你的身边，白风正默默地站在那里：“虽然但是，你在发什么呆呢，我都饿了诶……”

“哦哦哦！ ”你回过神来，拉住白风的手：“走吧~”

漫步在美食街上，别说白风了，就是你此时也感觉有点饿了。

于是，你们开始在这条美食街上大块朵颐起来……

(1)下列各个选项中，没有涉及到化学变化的是___________。

A．灌汤包中汤汁的加入方式     

B．奶茶会爆汁爆爆珠的制作方法     

C．煮沸牛奶后上层产生一层膜的现象     

D．制作红烧肉时用冰糖炒出糖色的过程

E．制作西湖醋鱼加入食醋和料酒可以提鲜     

F．用盐腌制萝卜干并风干的过程

G．喝葡萄酒前需要静置醒酒的原因   

H．制作京酱肉丝时加入老抽调色调味

(2)下列各种做法中，不会对人体健康造成损害的是___________。

A．使用用地沟油制造的肥皂洗手     

B．服用抑制乙醛脱氢酶的药物后适量饮酒

C．使用氢化植物油代替动物奶油     

D．趁热食用刚做好的麻辣烫防止刺激胃

E．饮用完冰可乐后饮用纯牛奶       

F．用炭火烧烤时让油多滴到炭火上增大火力

G．炒胡萝卜的时候适当的多放油     

H．在酿酒时加入少量的甲醇来抑制酒精分解

(3)写出以下物质除作为化工原料以外的一种用途：

苯酚：___________；丙三醇：___________；硼酸：___________。

27、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。在1L固定容积密闭容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O(g)，若只发生反应：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H1=+165.0kJ·mol-1，测得CH4、H2O及某一生成物X的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示(反应中条件有变化时，只考虑改变一个条件)。

(1)①CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，说明该反应自发进行的原因：__。

②反应在10min时的平衡常数K=__(列出数学计算式，不必算出结果)。

(2)第6min时改变的条件是__。

(3)画出X物质4min~9min之间的变化图像___。

(4)反应的过程中发生副反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H2=-32.2kJ•mol-1，反应所用的时间和CO2、CH3COOH的产率如图2所示，t时刻后，CO2的产率比CH3COOH低，其原因是__。

(5)我国提出在2030年前实现碳达峰，为了回收CO2有人设计了图3流程，体现了“绿色化学”思想，写出步骤Ⅲ的化学方程式：__。

28、PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22．4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为____________，B的结构简式为________________________。

（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为________________________________，

反应类型为_________________。

（3）分子式为C4H6O与A互为同系物的同分异构体有___________种。

（4）请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。

已知：

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）___________

29、碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。实验室制备碘酸钙的实验流程如下：

(1)转化。

①用如图所示的装置制得碘酸。的作用为_______。

②实验中判断碘反应完全的实验现象是_______。

③三颈烧瓶中发生的化学方程式为_______。

(2)分离。若溶液中溶有少量，除去溶液中少量的的实验方法为_______，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)制取碘酸钙。已知：

①本实验中水溶液中分离出；

②；

③是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定：

④加热升温过程中剩余固体的质量分数w随温度变化的关系如图所示。

请结合上述信息，以除碘并煮沸后的水层为原料，完成制取的实验方案：

ⅰ.向水层中加入粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7(或至中性)，过滤，洗涤；

ⅱ.至向_______不再有沉淀产生(填检验沉淀洗净的操作和试剂)；

ⅲ.为获得无水碘酸钙，将滤渣_______。

(4)测定产品纯度。取0.5000g产品，酸化溶解，配成250mL溶液，取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液充分反应，用0.04000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，消耗30.00mL硫代硫酸钠溶液，试求该产品的纯度_______(已知：)。

30、（1）Na2O2因能发生下列反应被用作补氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___。

（2）某潜艇上有50人，每人每分钟消耗1.12LO2(标况)，则一天需___molNa2O2。如用KO2作补氧剂，写出它和CO2反应的化学方程式_____。

①1kgNa2O2和1kgKO2分别和足量的CO2反应，生成O2的体积（同温同压）比为_____。

②等量的CO2分别和足量的Na2O2、KO2反应，生成O2的分子数（同温同压）比为____。

③你认为选用____作补氧剂更为合适，理由是_____。

31、工业上从电解精炼铜的阳极泥中(主要含金、银、铜、硒等贵重金属)回收提取银、金、硒的流程图：

已知：①相同浓度下，SeO氧化性强于Cu2+

②NaClO3在酸性条件下氧化性强

(1)“焙烧渣”在“①酸浸”时，为了更好酸浸，可采取的一种办法是_______，其中银元素发生反应的离子方程式为_______ ；

(2)向溶液X中加入铁屑的作用是_______；

(3)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为_______；

(4)“②浸金”反应中，H2SO4的作用为_______；

(5)氯金酸(HAuCl4)在pH为2~3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为_______

(6)由溶液W制取Fe(OH)3，需先将溶液W_______，然后再使溶液中的铁元素沉淀完全，所需溶液的pH最小为_______。(已知，常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3)

32、LiMn2O4、LiFePO4是锂离子电池常用的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是MnCO3，含少量Fe2O3、Fe3O4、FeO、CoO和SiO2)为原料制备LiMn2O4的流程如图所示(部分条件和产物省略)。

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

请回答下列问题：

(1)写出一条提高“酸浸”速率的措施：___________ 。

(2)“除杂1”时，加入MnO2的作用是 ___________(用离子方程式表示)。

(3)要使“固体1”中除了含有MnO2外，只含另外一种固体，其化学式为 ___________，则“除杂1”过程调节pH范围为 ___________。

(4)在高温下“合成”LiMn2O4，反应的化学方程式为___________ 。

(5)已知：常温下，Ksp(CoS)＝3.0 × 10−26、Ksp(MnS)＝3.0 × 10−14。假设“除杂1”后的溶液中c()为 0.1mol⋅L−1，为了使残液中 c(Co2 + )≤ 1.0 × 10−5 mol⋅L−1，必须控制 c(S2−) 的范围为_____ mol⋅L−1。

(6)固体1可作为LiFePO4的原料。LiFePO4晶胞结构如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。LiFePO4晶胞中P的杂化轨道类型为__________，晶胞中含有正八面体的数目为__________。