青海海北州2025届高三数学下册二月考试题

1、下列说法不正确的是（   ）

A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜

B.MgCO3的热稳定性比BaCO3强

C.KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.铜在潮湿空气中生锈发生了氧化还原反应

2、半导体材料为现代信息技术发展提供了基础。下列物质中常用于制造计算机芯片的基础材料是

A．Si

B．CaSiO3

C．SiC

D．Si3N4

3、下图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是

A. 铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe—2e—＝ Fe2+

B. 铁锅生锈过程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

C. 摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O

D. 用醋可除去铁锈：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O

4、下列说法正确的是

A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法

B. 钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液清除表面的铁锈

C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D. 在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率

5、在25℃时，将1.0L x mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是

A.水的电离程度：a＞b＞c

B.b点对应的混合溶液中： c（Na+）＜c（CH3COO﹣）

C.c点对应的混合溶液中： c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

D.该温度下，a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka＝10-8/（x-0.1）

6、在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量,生成沉淀与所加盐酸体积关系的图像正确的是

7、室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合时体积变化)

A. 在①②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

B. 分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

C. 把①④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性

D. 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

8、有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是

A. 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气

B. 甲、乙互为同分异构体

C. 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应

D. 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应

9、在2L密闭容器中充入lmolO2和2molSO2，在一定条件下发生下列反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q，5min后测得O2减少了0.1mol。下列说法正确的是(   )

A.此反应的平均速率v=0.01mol/(L·min)

B.升高温度，正反应增加的速率一定小于逆反应增加的速率

C.如果不断的加入SO2，最终O2会全部反应完

D.其他条件不变，密闭容器体积改为1L，5min后测得O2减少的量一定大于0.1mol

10、雷雨天，空气中有O3生成，下列说法正确的是：

A.O2 和O3互为同位素 B.O2比O3稳定

C.等体积O2 和O3含有相同的原子数 D.O2 和O3相互转变是物理变化

11、化学物质对应的性质表现各异，下列说法不正确的是（ ）

A. 浓硫酸不能与金、铂反应，而王水能使金、铂溶解

B. 大气中的飘尘可利用胶体粒子的带电性加以清除

C. 氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料

D. 冶炼钛要在高温下进行，则高温下的钛不活泼

12、W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法一定正确的是

A．单质的熔点：Y ＞ Z

B．阴离子的还原性：X ＞ Y

C．W 与 Z 可形成离子化合物

D．氧化物的水化物的酸性：Z ＞ Y

13、下列说法正确的是

A.将溴乙烷消去反应的产物通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溴乙烷消去生成了乙烯

B.苯与溴水在催化剂作用下反应生成溴苯

C.合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高氢气转化率

D.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

14、已知分解1 mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2＋I－＝H2O＋IO－   慢

H2O2＋IO－＝H2O＋O2＋I－   快

下列有关该反应的说法正确的是

A.反应的速率与I－的浓度有关 B.IO－也是该反应的催化剂

C.H2O2的能量高于H2O 98kJ D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

15、科技工作者研究开发出一种Zn-H2O燃料电池，容量大，寿命长，有望成为目前广泛使用的锂电池的理想替代品。其电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A.石墨1是电池的正极

B.电池工作时，电流方向为：电极石墨2→NaOH溶液→H2SO4溶液→电极石墨1

C.电极石墨2的电极反应为：Zn－2e−+2OH−＝ZnO+H2O

D.电极石墨2增重3.2g时，电极石墨1上生成2.24L气体(标准状况)

16、香豆素是重要的香料，常用作定香剂，其结构如图所示，下列相关说法错误的是

A．香豆素的分子式为C9H6O2

B．一个香豆素分子中含有4个碳碳双键

C．香豆素分子中在所有C原子可能共平面

D．香豆素的一氯代物有6种

17、根据下列实验及其现象所得到的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、运用有关概念判断下列叙述正确的是

A.碱性氧化物都是金属氧化物，有些金属氧化物是酸性氧化物

B.Na2SO3能被Fe3＋、H2O2、浓硝酸、浓硫酸、氯气等氧化剂氧化

C.互为同系物

D.BaSO4的水溶液不易导电，其电离方程式为BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

19、实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )

A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水

B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液

D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气

20、25℃时，lgS(CaF2)随pH变化如图所示，下列说法错误的是

已知：S(CaF2)(单位：mol·L−1)表示CaF2的溶解度。

A．CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)

B．已知Ksp(CaF2)=4×10-11.1，则水中S(CaF2)=10-3.7mol·L-1

C．pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c(F-)＞c(Ca2+)

D．当pH＜7时，2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)

21、铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．

（1）草酸钴(CoC₂O₄)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：  

（2）现将含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-Fe(SCN)2+(忽略其它过程)。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H 0(填“>”或“<”)，温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe(SCN)2+]=0.45mol /L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝ mol·L－1·S－1  ，该温度下的Fe3+的平衡转化率为   ，该温度下反应的平衡常数为 。

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中的值等于   ．(取两位有效数字)(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15)

（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示,则阳极的电极反应式为 。

22、Ⅰ.根据等电子体原理可知：

(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有______组。

(2)在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有______种。

(3)试预测N的空间构型为______。

Ⅱ.氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应(见图)可以制得Ti3N4和纳米TiO2。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

(4)M是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为______，配位数为______。

(5)基态Ti3＋中未成对电子数有______个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为______；钛元素最高化合价为______。

(6)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为______，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为______。

(7)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______ g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有______个。

科学家通过X­射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为______。

23、采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。

(1)氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反应的化学方程式：_______。

(2)SO2烟气脱除的一种工业流程如图：

①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO，反应的离子方程式：_______。

②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式：_______。

(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①SCR技术中的氧化剂为_______。

②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______。当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为_______。

24、高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

已知：MnO为墨绿色。

(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是__________(用化学方程式表示)。

(2)第④步通入适量CO2，发生反应生成MnO和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_______________。

(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是 _________(用化学方程式表示)。

(4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：_______________________。

25、全球气候变化对全球人类社会构成重大威胁。政府气候变化专门委员会(IPCC)报告认为，为了避免极端危害，世界必须将全球变暖幅度控制在1.5℃以内。只有全球都在21世纪中叶实现温室气体净零排放，才能有可能实现这一目标。请根据二氧化碳的利用回答下列问题：

(1)CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：

①上述过程中，加入铁粉的作用是__。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是__。

(2)一定条件下，Pd—Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为__。

(3)CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。

①温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H=-31.4kJ•mol-1 K=0.8。实验测得：v正=k正c(CO2)•c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=__k正。

②温度为T2℃时，k正=1.1k逆，则T2℃时平衡压强__(填“＞”“＜”或“=”)T1℃时平衡压强。

(4)N—甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液具有吸收能力强、对设备腐蚀小等特点，MDEA吸收CO2的反应可以表示为：MDEA(aq)+CO2(g)+H2O(l)MDEAH+(aq)+HCO(aq)       △H。

①已知MDEA中的氮具有一元碱(类似于NH3)的性质，Kb=5.2×10-4，已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，推测溶液MDEAHHCO3显__性(填酸，碱，中)。

②标准平衡常数Kθ可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应A(aq)+2B(g)C(g)+D(aq)的Kθ=，其中cθ=2mol/L，pθ为标准大气压，p(B)、p(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度，T℃时，在刚性密闭容器中有20L2.5mol/L的MDEA溶液，氮气(不参加反应)和二氧化碳混合气体14mol，起始气体总压为pθkPa，充分吸收后，MDEA浓度降低为20L2.2mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数Kθ=__(计算结果保留两位小数)。

(5)设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置示意图如图：

a极的电极反应式为__。

26、固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子如提供快速迁移的宽敞通道或者有“点缺陷”，都能使其具有导电潜力。比如：图所示的锂超离子导体和图所示的有“点缺陷”的NaCl。

根据所学知识回答下列问题：

（1）在变化“Cl+e-→Cl-”过程中，所得电子填充在基态Cl的________能级，此过程会_______填“吸收”或“释放”能量。

（2）中B的杂化形式为__________，其等电子体为：___________任写一种。与其VSEPR模型相同，且有1对孤电子对的相对分子质量最小的分子是____________。

（3）图所示晶胞中位于__________位置；若将晶体中形成宽敞通道的换成，导电能力会明显降低，原因是_____________。

（4）图中，若缺陷处填充了，则它____________填“是”或“不是”的晶胞，在NaCl晶体中，填充在堆积而成的___________面体空隙中。

27、如图所示装置是二甲醚()燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。

(1)A池中b电极是_______极(填“正”或“负”)。

(2)A池中a电极反应式为_______。

(3)A池中b电极反应式为_______。

(4)当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子的物质的量为_______；

(5)装置A中溶液的pH会_______(填写“增大”“减小”或“不变”)。

28、将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为___mol·L-1(写出计算过程)。

29、无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，可用下图装置制备四氯化锡。

有关信息如下表：

(1)仪器A的名称为_________，A中发生反应的化学方程式为______________________

(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________现象后，开始加热装置丁。反应开始生成SnCl4时，需熄灭酒精灯，理由是____________。

(3)C12和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制温度在________范围内。(填标号)

A 114～232℃   b 232～652℃ c 652～2260℃

(4)为了确认丁中SnCl2的生成，可选用以下________检验。(填标号)

a．稀盐酸   b．酸性高锰酸钾溶液   c．滴有KSCN溶液的FeCl3溶液

(5)碘氧化法滴定分析产品中Sn(Ⅱ)的含量。准确称取11．9g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0．1mol·L-1碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现_______现象时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液50mL，则产品中Sn(II)的质量分数为_______。

30、将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，①向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S．T．P．）②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色．完成下列计算：

（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？_______________

（2）实验②产生的气体的体积是多少？（S．T．P．）______________

31、铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法，将二者的废液混合可实现回收再利用，其主要流程如图：

已知：①水合肼N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化为N2。②Cu2++4NH3⇌Cu(NH3)

(1)蚀刻

①将酸性蚀刻铜的离子方程式补充完整：Cu+H2O2+_______+_______=CuCl+_______

___________

②关于蚀刻的下列说法正确的是_______。

A.碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O2、H2O2的氧化性

B.酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用H2O2、H2SO4、NaCl也可以使Cu溶解

(2)滤液1的pH约为5，其中除少量Cu2+外，还大量存在的离子是_______。

(3)除铜

①利用水合肼N2H4·H2O还原Cu2+的离子方程式是。

②已知该反应瞬间完成，滤渣成分只有Cu。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变化情况如图所示。由图可知，随溶液pH增大，铜去除率先增加后减小，结合图给信息和已知信息分析其原因：_______。

32、回答下列问题：

(1)一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H=-270 kJ·mol-1。

①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是____

②某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380℃时，分别研究了n(CO)：n(SO2)为1：1、3：1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)：n(SO2)=3：1的变化曲线为____。

(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：____。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____。

(3)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为____。

已知v(正)=k(正)·p(CO)·p2(H2)，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下，反应中20分钟达到平衡φ(CH3OH)=10%，该温度下反应的平衡常数Kp=____kPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时=3.27p20 kPa2，此时=____(计算结果保留两位小数)。