湖北仙桃2025届高三数学下册一月考试题

1、下列有关有机物的结构和性质的说法错误的是

A.紫花前胡醇（）的分子式为C14H14O4

B.石油是混合物，经分馏后可得到汽油、煤油、柴油等纯净物

C.2-苯基丙烯（）分子中所有原子不可能共平面

D.乙烯、植物油都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法正确的是

A. 好氧微生物反应器中反应为：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O

B. B极电势比A极电势低

C. A极的电极反应式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+

D. 当电路中通过1mol电子时，理论上总共生成2.24LN2

3、下列有关元素周期律知识的表述正确的是

A. ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素

B. 元素的非金属性越强，其单质的化学性质越活泼

C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D. 元素的非金属性越强，其对应的含氧酸酸性就越强

4、下列实验过程的离子方程式书写正确的是(   )

A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2+ +OH- +H+ +SO=BaSO4↓+H2O

B.硝酸铁溶液中通入H2S：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+

C.用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO+2H2O⇌H2CO3+ 2OH-

D.用醋酸除水垢：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+ H2O+CO2↑

5、将SO2气体不断通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3+)。则下列有关说法错误的是

A．氧化性：Cr2O＞Fe3+＞SO2

B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终能消耗0.1molK2Cr2O7

C．通入SO2时反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O= SO+2Fe2++4H+

D．随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强

6、已知：2NaAlO2＋CO2+3H2O→2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（   ）

7、实验探究是化学发展的必要路径。下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列做法正确的是

A．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜

B．用带橡胶塞的棕色细口瓶保存溴水

C．用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验

D．用pH试纸测定过氧乙酸溶液的pH

9、下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是（　　）

①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；④在用标准液（已知浓度）滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

A. ①③⑤ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

10、分析测定中常采用“飞铬法”去除。在发烟的中，将氧化成，然后变成棕色烟挥发而除去，反应方程式为。下列说法错误的是

A．氧化性：

B．既体现强酸性又体现氧化性，且二者的物质的量之比为3：16

C．当有5.4molHCl生成时，转移电子的物质的量为4.8mol

D．若将上述反应设计为原电池，则在负极放电

11、下列各种溶液中，一定不能大最共存的离子组是

A. pH=0的溶液中: Fe2+、Cl-、SO42-、I-

B. 由水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液中: Na+、AlO2-、S2-、SO42-

C. 含有大量Fe3+的溶液中: Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-

D. 使紫色石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3-

12、下列说法正确的是

A. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

C. 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

13、工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　　)

A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al

B.从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

C.由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉

D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4

14、关于石油炼制的说法正确的是

A.石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程

B.石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来

C.石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃

D.石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物

15、含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用含磷洗涤剂的原因是

A．会引起白色污染

B．会使水生植物大量繁殖，水质变坏

C．会使水中形成沉淀堵塞下水管道

D．价格昂贵，使用成本高

16、我国科学家合成了一种新型的催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是

A．电解过程中由b极区向a极区迁移

B．电解一段时间，阴极区的减小

C．电解一段时间，阳极、阴极消耗的物质的量之比为 3：5

D．阳极反应式为

17、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断错误的是

A．有0．250 mol KNO3被氧化  

B．生成44.8 L N2（标准状况）

C．转移电子的物质的量为1.25 mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

18、下列说法不正确的是(　　)

A. 石墨烯和石墨互为同素异形体

B. 乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物

C. 丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物

D. (CH3)3CCH2CH3的名称是2,2­二甲基丁烷

19、下列仪器不能直接受热的是（ ）

A. B. C. D.

20、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

21、近年来，我国秋冬季雾霾天气呈现常态化趋势，造成严重空气污染，对人类身心健康造成极大威胁。硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，是雾霾产生的一个重要元凶。科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示：

(1)NO2和SO2作为大气初期污染物的主要成分，主要来自___________。

(2)电子传递可以促进HSO中O—H键的解离，进而形成中间体SO，反应的离子方程式为___________。

(3)通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO或HSO可以将电子快速转移到周围的气相NO2分子。写出HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式：___________。

(4)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，酸性比醋酸稍强，极不稳定，只能存在于稀的水溶液中，加热时发生歧化反应，生成一种强酸和一种遇空气变为红棕色的气体，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)结合题中信息，请写出一种鉴别NaNO2和NaCl的方法：___________。

22、下列10种物质①水  ②空气  ③铁  ④二氧化碳  ⑤硫酸  ⑥Ca(OH)2 ⑦NaOH溶液  ⑧盐酸溶液  ⑨NaHSO4  ⑩CaCO3：

（1）属于混合物的是____________；

（2）属于氧化物的是____________；

（3）属于酸的是_____________；

（4）属于碱的是_____________；

（5）属于盐的是__________（以上空格填物质的序号）。

23、A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，A是IA族的非金属元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其简单气态氢化物可反应生成盐，C是短周期中原子半径最大的元素，D元素原子L层电子数和M层电子数之差等于B元素最外层电子数，E元素最高正价和最低负价代数和等于4，据此回答下列问题：

（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子结构示意图______________。

（2）A、B两元素可形成18电子的分子，该分子的电子式为_______________。

（3）A和氧元素形成的简单化合物，其熔沸点高于A和E形成的简单化合物，原因是____________。

（4）C、D、F可形成复杂化合物C[DF4]，该化合物含有的化学键类型为________________。

（5）仅有上述元素形成的化合物或单质间的某些反应，可用以说明E和F两元素非金属性的强弱，写出其中一个离子反应方程式__________________________________。

（6）写出C、D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。

24、回答下列问题：

(1)已知三种晶体的熔点数据如表：

氮化铝的熔点明显高于Mg3N2的原因是___。

(2)NaHS2是离子化合物，写出其电子式：___。

(3)常温下微溶于水而CH3CH2OH常温下与水任意比互溶，试分析可能原因：___。

25、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，A、B、C同周期且C是该周期中电负性最大的元素；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其价电子数与D相同， F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：

（1）写出E的价电子排布式：______________。

（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）______________。

（3）下列物质的性质与氢键有关的是______________。

A. 可燃冰的形成   B.  A的氢化物的沸点 C.  B的氢化物的热稳定性

（4）E3+可以与AB—形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB—形成配位键，则E3+的配位数为______________，1mol该配离子中含有______________molσ键。

（5）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为______________，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为______________pm。（1pm=10-10cm）

26、尿素（H2NCONH2）是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(III)]。回答下列问题：

（1）基态Fe3+的核外价电子排布式为   。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

（3）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ键的数目为   ；尿素分子中C原子的杂化方式为 。

（4）NO3－的空间构型为   ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式 。

27、[化学—选修3：物质结构与性质]

（1）写出Fe2＋的最高能层的电子排布式：_____________。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式_____________。

（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为__________；已知CrO5中Cr为＋6价，则CrO5的结构式为____________。

（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝_____________。

（4）金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂（SiC）结构。

①SiC是_________晶体，键角是______________。

②如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有_________个原子，离中心原子的距离是_________。

（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为dg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为 ___cm（用含d和NA的式子表示）。

28、25℃时，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH与溶液体积关系如图所示：（忽略溶液体积变化，且无气体产生）

（1）用化学用语表示M点的原因__________。

（2）四点中，水电离产生的浓度最大的是______________点。

（3）下列关系中，正确的是________。

a P点

b N点

c Q点

d 溶液中小于溶液中

29、I.由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验，M(X)＜300g/mol。

已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C是单质，且能使带火星的木条复燃，气体体积已折算成标准状况。请回答：

(1)组成X的四种元素是___________(填元素符号)。

(2)化合物X在空气中加热发生反应的化学方程式___________。

(3)黑色固体A与乙醇在加热条件下也可以得到红色固体C，该反应的化学方程式：___________。

(4)写出红色固体B与稀硫酸反应的离子方程式：___________。

(5)某兴趣小组用气体CO还原少量黑色固体A，使A完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分，请设计实验方案：__________。

Ⅱ．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

(6)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是___________。

(7)烧杯中出现白色沉淀的原因是___________。

30、六亚甲基四胺()的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10-8。

(1)室温下，0.01 mol/L 六亚甲基四胺水溶液的pH等于_______ ( 只考虑六亚甲基四胺的一级电离，忽略H2O的电离)。

(2)利用上述数据列式计算六亚甲基四胺的电离度____________。

31、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁片上镀铜。

回答下列问题：

(1)铁电极应与___极（填“X”或“Y”）相连，H+应向___极（填“M”或者“N”）做定向移动。

(2)M极发生的电极反应式为___；若铜片上的质量减少1.92g，则甲装置中消耗CO(NH2)2的质量为___g。

(3)常温下，若将铁电极换成石墨电极并与Y极相连，则当电路中通过0.01mol电子时，铜电极发生的电极反应式为___，此时溶液的pH=___（此时溶液体积为100mL）。通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为___（忽略溶液体积变化）。

32、工业上常用CO作还原剂还原铁矿石制得铁单质，实验室中可以用还原制得铁粉。

已知：①

②

③

(1)___________ ；___________ 。(写表达式)

(2)可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为一定条件下该反应达到平衡时，温度、压强对产率的影响如图1所示。

①表示 ___________ 填“温度”或“压强” ___________ 填“”、“”或“”。

②在一恒容绝热容器中加入一定量的和发生反应：，下列物理量不再改变时一定能说明反应达到平衡状态的是 ___________ 填标号

的质量

(3)实验证明用活性炭还原法能处理氮的氧化物，有关反应为。某研究小组向某2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的，保持温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间的变化如图2所示。

①从反应开始到10min时，以表示的平均反应速率 ___________ 。该温度时反应的平衡常数 ___________ 。

②固定压强为p，在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如图3所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是 ___________。