湖北恩施州2025届高三数学下册二月考试题

1、取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气，测得b>A．下列物质中满足上述结果的是

A．HCOOH B．HCHO   C．CH4 D．C6H12O6

2、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．能使紫色石蕊变为红色的溶液：Na+、Al3+、CO、SO

B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl-、SO

C．0.1 mol/L KOH溶液中：S2-、Na+、CO、NO

D．常温下，=1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl¯

4、在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B.图中a=×10-4

C.T℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-8

D.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

5、某澄清溶液可能存在有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-，为确定溶液组成进行如下实验：

①取少量待测液，滴加足量的稀盐酸无沉淀生成，但能产生无色无味的气体

②取①反应后的溶液加入稀硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

③另取①反应后的溶液加入足量的NH3·H2O，产生白色沉淀。下列说法错误的是

A．根据实验①可以确定溶液中一定有Na+、CO32-，一定无Al3+、Fe3+、SO32-、SiO32-

B．根据实验②无法确定溶液是否含有Cl-

C．根据实验③可以确定溶液中一定有AlO2-

D．忽略溶液中H+、OH-的浓度，该溶液中一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(AlO2-)+c(CO32-)

6、硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433K以上液体硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是

A．该系列转化：3S84S66S412S2；ΔH＜0

B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1∶2

C．S8为极性分子，能溶于水等极性溶剂

D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化

7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.液氨汽化时吸热，可用作制冷剂

B.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多

8、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种单质是天然存在的最坚硬矿物质，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W基态原子的价电子排布为3d64s2。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．元素的第一电离能：Z＞Y＞X

C．X、Y最简单气态氢化物分子的键角：X＞Y

D．W2＋价电子轨道表示式：

9、生活中处处有化学，下列说法错误的是

A．白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成香味的主要物质是酯类物质

B．碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有淀粉

C．常用的天然纤维棉花和蚕丝，其主要成分不相同

D．大米经蒸煮和发酵可酿造白酒，其反应原理是水解反应

10、实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

D．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

11、下列说法正确的是

A．常温下，将通入水中，转移的电子数为

B．的溶液中：、、、不能共存

C．标准状况下，完全燃烧后恢复至原状态，所得产物中气体分子数为

D．在酸性条件下，的水解产物是和

12、常温下，对于1L0.1mol/L的醋酸溶液，下列判断不正确的是

A. 该溶液的PH大于1

B. c(OH-)=c(H+)-C(CH3COO-)

C. 与等体积、等浓度的NaOH溶液完全中和后，溶液显中性

D. 与足量锌反应比等体积、等浓度的盐酸反应速率慢，生成氢气的质量相等

13、硅元素在周期表中的位置是

A. 第二周期ⅣA族   B. 第三周期ⅣA族

C. 第三周期ⅥA族   D. 第二周期ⅥA族

14、SO2和NO是有毒气体，利用Ce(SO4)2溶液处理尾气中的SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3的流程如图：

下列说法错误的是

A．“装置Ⅰ”得到NaHSO3溶液的离子方程式为：

B．“装置Ⅱ”中每消耗可吸收标况下22.4LNO

C．“装置Ⅲ”为电解槽，在阳极反应，使得到再生

D．“装置Ⅳ”所得可以做氮肥

15、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X- 与Y的简单离子具有相同的电子层结构，Y的原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是

A．简单离子半径： Z＞W＞X＞ Y

B．简单氢化物的沸点： W＞X＞Z

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： X＞Z

D．Y和Z组成的化合物中一定不含有非极性共价键

16、下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子试剂离子方程式

A．A

B．B

C．C

D．D

17、分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物(不考虑立体异构)有( )

A. 5种   B. 6种   C. 7种   D. 8种

18、MgO-Pd催化下温室气体CO2的转化如图所示，下列叙述错误的是

A．反应过程中镁的化合价始终不变

B．生成0.25 mol CH4转移2 mol e-

C．MgOC是反应的催化剂

D．该循环过程中转化的总化学方程式为：CO2+4H2=CH4+2H2O

19、下列化学用语的表达正确的是

A．氨气分子的比例模型

B．铍原子最外层的电子云图：

C．羰基硫(COS)的结构式O=C=S

D．由H和Cl形成化学键的过程：H+Cl→

20、20℃时，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.100 mol·L-1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.100 mol·L-1 H2C2O4溶液过程中，下列说法正确的是(　　)

A.20℃时的水解常数Kh=10-9.8

B.当加入NaOH溶液体积为10.00 mL时，

C.当加入NaOH溶液体积为15.00 mL时，

D.当加入NaOH溶液体积为20.00 mL时，c(Na+)+c(H2C2O4)+2c(H+)=c(OH-)+2c()

21、常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

①请对图中pH的整个变化趋势作出解释(用离子方程式表示)________。

②写出b点对应溶液中的电荷守恒式___________。并且比较c(HClO) ：a点___________b点；c(Cl–)：b点___________c点(填＞、＜或=)

③Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___________。

④ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1mol ClO2消耗NaClO2 的量为 ______ mol； 产生“气泡”的化学方程式为____。

⑤“84消毒液“的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________ (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 ___________ kg(保留整数)。

22、尿素（H2NCONH2）是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(III)]。回答下列问题：

（1）基态Fe3+的核外价电子排布式为   。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

（3）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ键的数目为   ；尿素分子中C原子的杂化方式为 。

（4）NO3－的空间构型为   ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式 。

23、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是_______________（填字母编号）。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+   D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________（填字母编号）。

A．测定这两种溶液的pH   B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别   D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。

（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式_________：

FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑

（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是______；②_________。

24、用一种试剂除去下列各物质中的杂质。

（1）除去CO2中混有的HCl：试剂_________，其所发生的离子方程式为：__________________________；

（2）除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4：试剂_________，其所发生的离子方程式为：_________________；

（3）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：试剂_________，其所发生的离子方程式为：_________________；

25、铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3 mol FeS2参加反应，则转移_______mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为_______。

(3)与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其作用原理是_______(用离子方程式表示)。

(4)细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

①如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。

a.N2转化为氨态氮

b.硝化过程

c.反硝化过程

②硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

③氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为_______mol。

④土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_______。(注：土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮产生H+ )

26、氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、科研具有重要意义。

(1)一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应NHI3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备。

①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电子式为___________。

②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO2与水的反应。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)SO2、NO2两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO2能得到含 (NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，写出生成(NH4)2SO3的离子方程式：___________。若向吸收液中通入过量NO2，NH4HSO3能与NO2发生反应生成N2和(NH4)2SO4，写出该反应的离子方程式：___________。

(3)Cl2与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3，)，此时ClO-的浓度为c0 mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-的浓度为c1 mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。

①写出溶液中NaClO分解生成NaClO3的化学方程式：___________。

②t时刻溶液中c(Cl-)=___________mol/L(用含c0、c1的代数式表示)。

27、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料﹣﹣铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ若用稀硫酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为__________；

（2）实验室实现“步骤Ⅰ”中分离操作所用的玻璃仪器有__________________；步骤Ⅲ中应选用_____试剂调节溶液的pH（填字母编号）．

A．稀硝酸   B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

（3）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________；

（4）煅烧过程中发生反应的化学反应方程式为___________________；

（5）步骤Ⅳ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c（Fe2+）=1×10﹣6 mol/L．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2，请通过简单计算说明理由_________________．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）．

（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取5.6 克样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体4.2克，测得该样品中Fe元素的质量分数为_______________（保留三位有效数字）．

28、X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。

（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。

（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。

（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。

①甲中所含共价键类型是____________________。

②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。

29、某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象，探究NO的性质。

资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

(1)结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因：___________

(2)实验II证明NO具有___________性。

(3)实验IV证明NO具有___________性；写出此反应溶液先变黄后变成棕色的离子方程式：___________。

(4)探究实验IV中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO与Fe2+而非与Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因：___________。

30、(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8.若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=___________mol·L−1.将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=___________。

(2)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式___________。NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

(3)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1___________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH___________7。

②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________。

31、工业上常以黄铁矿()为原料制备硫酸，硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，其流程如图所示：

(1)“吸收”过程中吸收液(浓硫酸)从上向下喷，目的是___________。

(2)“接触室”中，在温度为400～500℃时，的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是___________。

(3)其催化氧化的能量变化如图所示，该过程的热化学方程式为___________。

已知：

(4)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示，催化性能最佳的是___________(填标号)。

(5)向体积可变的密闭容器中加入、各0.6mol、0.3mol，此时容器的体积为10L(忽略容器中固体体积)，保持恒压的条件下分别在、、三种温度下进行反应，测得容器中的转化率如图所示。

①温度下反应速率最慢的原因可能是___________。

②温度时，反应达到平衡时容器的体积为___________L，反应的平衡常数K=___________。

32、治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

(1)CO泄漏会导致人体中毒，用于检测CO的传感器的工作原理如图一所示。写出电极I上发生的反应式_______，工作一段时间后溶液中的浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)用氧化HCl制取，可提高效益，减少污染。反应为： ，通过控制条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其原理如图二所示。过程Ⅰ的反应为：。过程II反应的热化学方程式(用和表示)___________。

(3)在温度℃，容积为1L的绝热容器中，充入0.2mol，发生反应：，容器中的相关量随时间变化如图所示。

①反应到6s时，的转化率是___________。

②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是___________。

a.X       b.Y       c.Z       d.W

③此容器中反应达平衡时，温度若为℃，此温度下的平衡常数K=___________。

(4)工业上用溶液吸收法处理。25℃时用1的溶液吸收，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________。已知25℃时，的电离常数，。