湖北仙桃2025届高三数学下册二月考试题

1、电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，电极电位也发生突跃，进而确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中Na2CO3的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是                  

A．该滴定过程需要酚酞和甲基橙两种指示剂

B．a点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)-c(H2CO3)

C．水电离出的c(H+)水：a点 ＜ b点

D．b点溶液中：＞

2、W、X、Y、Z 是原子序数依次递增的四种主族元素，有机化合物中一定含 W，X的某种单质的体积分数在空气中排第2位，含Z的物质灼烧时发出黄光。下列说法错误的是

A．原子半径：Z＞W＞X＞Y

B．简单气态氢化物的热稳定性： Y＞ X＞W

C．基态原子未成对电子数目： W=X＞Y=Z

D．第一电离能： W＞ X＞ Y＞ Z

3、某溶液种加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（   ）

A. Na＋、K＋、Cl－、SO42－

B. Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

C. Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－

D. K＋、NH4＋、Cl－、SO42－

4、下列叙述错误的是

A. 常用铁锅炒菜比常用铝锅好   B. 遇氯气泄漏人应顺风向低处跑

C. 用食醋除去水壶中的水垢   D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

5、下列说法不正确的是(   )

A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物

B.无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是

6、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是黄褐色固体，常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑(含少量Al、Al2O3、Fe2O3等杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．“酸溶”时应在通风良好或无明火环境中进行

B．“除铝”时，需调节pH，其范围可根据Al(OH)3、Fe(OH)2的Ksp计算出来

C．“氧化”时，若选用稀硝酸代替H2O2溶液，则会造成环境污染

D．碱式硫酸铁加蒸馏水溶解，可用KSCN溶液检验是否含有Fe2+

7、某小组配制溶液，并检验溴乙烷中的溴元素，下列步骤中错误的是(已知：)

A．用托盘天平称取10.0gNaOH固体于烧杯中，加入适量水溶解

B．将烧杯中的溶液引入250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线

C．取少量溴乙烷于试管中，加入稍过量的NaOH溶液，加热

D．冷却至室温后，再滴加硝酸银溶液，观察现象

8、有机物具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，下列说法正确的是( )

A.能够使酸性重铬酸钾溶液变色 B.能够发生消去反应形成双键

C.可与FeCl3溶液发生显色反应 D.1 mol该分子最多与4 mol H2发生加成反应

9、工业上常用“碳氯法”制备，原理为。代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．反应中断裂键，转移的电子数为2

B．反应中消耗，生成的体积为(标准状况)

C．密度、体积均相同的和，的分子数更多

D．将溶于水配成溶液，阴离子总数大于0.2

10、下列有关化学用语使用正确的是

A.氮分子的电子式：

B.质子数为9，中子数为20的氟原子：

C.对硝基苯酚的的结构简式：

D.FeCl3水解的离子方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-

11、已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们有如图反应关系，所需试剂任选，合理即可，下列说法正确的是

A．若A是一种常见的气体，常用来制作氮肥，C、D是氧化物且会造成光化学污染。标准状况下用试管收集D气体，倒扣在水槽中(不考虑溶质扩散)，溶质的物质的量浓度为mol/L

B．若A是应用最广泛的金属，C可用来腐蚀铜板，D是红褐色固体，则D胶体带正电荷，因为胶粒对光线的反射而有丁达尔效应

C．若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C可用于泡沫灭火器，D为日常生活中常用的调味品，⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵

D．若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，则⑤的反应可以是铜丝和D浓溶液反应，为了观察溶液颜色，向反应后溶液中加入少量水

12、测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：

实验过程中，取t1､t4时刻的溶液，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，t4时刻的溶液产生白色沉淀多｡下列说法正确的是

A．t1与t4的pH不同，是因为c(SO)不同所致

B．t1→t3的pH变小，是因为SO+H2OHSO+OH—的正反应是放热的，升高温度平衡逆移

C．t1→t3的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D．t1与t4的pH不同，是因为水解常数Kh不同所致

13、下列离子方程式书写错误的是

A.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)

B.标准状况下将112 mL氯气通入溴化亚铁溶液中

C.等物质的量、和HCl溶液混合：

D.溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：

14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．SSO3 H2SO4

B．NH3 NOHNO3

C．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

D．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

15、硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素下列说法中，你认为不正确的是(　　)

A. 硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制

B. 从Si(s)＋O2(g)SiO2(s) ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多

C. 自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅

D. 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一

16、下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

A.用酸性KMnO4溶液除去CO2中含有的少量SO2

B.用装置甲制取乙酸乙酯

C.用广范pH试纸测得0.10mol•L-1NH4Cl溶液的pH=5.2

D.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配制1.000mol•L-1NaOH溶液

17、有机化合物M的结构如图所示，下列有关M的叙述正确的是

A．M的分子式为

B．1molM最多能与2molNaOH发生反应

C．M中所有碳原子可能处于同一平面内

D．M能发生加成反应、取代反应、消去反应

18、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是

A．X中含有手性碳原子

B．Y与互为同系物

C．Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D．最多可消耗

19、下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A.乙醇的分子式： B.的结构示意图：

C.的电子式： D.的结构式：

20、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是(   )

A.25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大

B.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

C.可利用图所示装置来比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性

D.常温下，浓度均为0.1mol·L时的pH大小：Na2CO3＞NaHCO3

21、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为_______。

(2)所得溶液中Cl-的物质的量为_______mol

22、利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。

I.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

(1)In在周期表中的位置是_______。

(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性_______Ba(OH)2的碱性(填“＞”或“＜”)。

(3)的中子数与电子数的差值为_______。

II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。

(4)Se原子结构示意图可表示为_______。

(5)下列说法合理的是_______。

a.SeO2既有氧化性又有还原性 b.沸点：H2O ＜ H2S ＜ H2Se

c.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S d.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4

23、氮氧化物和硫氧化物是常见的空气污染物，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。

Ⅰ．氮氧化物的处理

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH−=2NO2-+H2O，2NO2+2OH−= NO2-+NO3-+H2O，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_________（填化学式）。

(3)NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO3-。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_________。

Ⅱ．煤燃烧排放的烟气中SO2和NOx的处理

采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

(4)写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式________。增加压强，NO的转化率_________（填“提高”“不变”或“降低”）。

(5)由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_________。

24、在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

（1） 实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率等于____________。

（2） 实验②中，该反应的平衡常数K=____________。

（3） 实验③中，达到平衡时，X的转化率为____________。

（4） 实验④中，达到平衡时，b____________0.060 (填大于、小于、等于)

（5） 实验③中，达到平衡时，a等于 ____________。

25、硒（Se）是人体必需的微量元素。从铜阳极泥中制备Se涉及的部分化学反应如下：

①2CuAgSe+O2+2H2SO4=Se+ Ag2Se+2CuSO4+2H2O

②SeO2 +4KI+2H2SO4=Se +2I2 +2K2SO4+2H2O

③Se+2H2SO4（浓）=2SO2 ↑+SeO2 +2H2O

④Se+4HNO3（浓）=SeO2 +4NO2↑+2H2O

⑤H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4

回答下列问题：

（1）反应①的离子方程式为________________。

（2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

（3）反应⑤中转移0.6NA电子，消耗标准状况下SO2的体积为______________L。

（4）反应③④中等量的Se消耗H2SO4和HNO3的物质的量之比为________________。

（5） SeO2、H2SO4（浓） 、I2的氧化性由强到弱的顺序是________________。

（6）制备反应之一为5H2SeO3+2KMnO4+3H2SO4=5H2SeO4+ K2SO4+2MnSO4+3H2O，反应后，溶液中的离子浓度如下表：

则SO的浓度为_______mol/L。

26、过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂，也是重要的工业原料。回答下列问题

（1）过氧作钙不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化盖与胃酸

反应的离子方程式：   。

高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO42—高铁酸盐和钠的另一种氧化物，该反应的化学方程式为   。常温下，Na2FeO4具有净水功能，反应可生成红褐色难溶物和助燃气体，请写出离子方程式： 。

（2）某小组同学对Na2FeO4作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：

假设①为Fe2+；假设②为Fe3+；假设③为 ；

若假设③成立，请设计实验验证（限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；仪器任选）

27、氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料。回答下列问题：

（1）NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是__，为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存的原因是__。

（2）ClO2是一种广谱杀菌剂，能用于水的消毒。甲醇还原法具有一次性投资少、操作工艺简单、生产效率高运行成本低和产品纯净等优点，得到了广泛的推广和应用，成为目前CO的主要工业化生产方法。请配平其主反应式[其中n(Na2SO4)：n(NaHSO4)=1：1]；__NaClO3+__CH3OH+__H2SO4=__ClO2↑+6HCOOH+__Na2SO4+__NaHSO4+__+CO2↑。

（3）ClO2也可以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；在上述过程中会发生副反应：NaClO2+4HC1=NaCl+2Cl2↑+2H2O，研究表明，产生的Cl2的含量随盐酸溶液的浓度有如图变化关系，推测其原因是__。

（4）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为__kg(保留整数)。

28、已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11

(1)有关上述常数的说法正确的是__________。

a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大

c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh

(2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于__________(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____________。

(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A.NH4Cl，B.NH4SCN，C.CH3COONH4，D.NH4HCO3。回答下列问题：

①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；

②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________(填序号)。

③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。

(4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃时的平衡常数K＝________，并据此推断Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)

29、利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)。请填写下列空白：

(1)检验乙醛的试剂是_________；(选填编号)

a．银氨溶液   b．碳酸氢钠溶液   c．新制氢氧化铜   d．氧化铜

(2)乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；

(3)实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？_____________，原因是_________；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用______来估量；

(4)实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_______。以下实验需要水浴加热的是_________；(选填编号)

a.卤代烃水解   b.银镜反应   c. 乙酸丁酯 d.苯的硝化反应

(5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：① 溴水将乙醛氧化为乙酸；② 溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?__________________________。

30、室温下，取50 mL H＋浓度为0.2 mol·L－1的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50 mL Ba(OH)2溶液充分反应，得到沉淀0.233 g，反应后溶液中OH－浓度为0.01 mol·L－1(假设反应后溶液的总体积为100 mL)。

请计算：

(1)原混合酸溶液中H＋的物质的量为__________ mol。

(2)加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1。

31、为溶于水而难溶于乙醇的翠绿色晶体，可用于制备负载型活性铁催化剂。实验室以为原料制备的流程如下：

已知：①为淡黄色晶体，难溶于水而溶于稀，真空下142℃开始失去结晶水。

②溶液与反应产生蓝色沉淀，与不反应。

(1)氧化配位。将加入到过量饱和溶液中，保持温度40℃缓缓加入，获得含配离子和的悬浊液。

①检验悬浊液中Fe(Ⅱ)已被完全氧化的实验方法为___________。

②反应结束后，需要将悬浊液煮沸30s，其目的是___________。

(2)酸溶配位。加入饱和溶液所发生反应的化学方程式为___________。从溶液中获得，除了蒸发浓缩、降温结晶，还可选择的方法为___________。

(3)某研究性学习小组拟用已提纯的溶液为原料制备高纯。

已知：、的溶解度曲线如图所示；100℃时生成大颗粒便于过滤。

请完成实验方案：取一定体积溶液置于锥形瓶中，在搅拌下加入等体积相同浓度的___________，得到。(可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、稀盐酸、蒸馏水。)

32、无水氯化钴(CoCl2)用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO含少量NiO、CuO、FeO和SiO2等)为原料制备无水氯化钴的工艺流程如下：

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

请回答下列问题：

(1)固体1的主要成分是___________(填化学式)。

(2)从绿色化学角度考虑选择试剂M，其作用是___________(用离子方程式表示)。调pH=6.5的目的是___________。

(3)“萃取”目的是除去___________(填离子符号)。R代表被萃取的离子，萃取过程简化为：R2(SO4)x(水层)+2xHA(有机层)2RAx(有机层)+xH2SO4(水层)。为了提高萃取率，宜采取措施有___________(答一条即可)。

(4)“灼烧”发生的化学方程式为___________。

(5)测定CoCl2产品纯度：准确称取mg产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3滴定至终点，消耗滴定液体积为xmL。该产品纯度为___________(用含m、c和x的代数式表示)。