湖北仙桃2025届高三数学下册三月考试题

1、下列说法正确的是

A．1,2-二溴乙烷的结构简式为CH3CHBr2

B．乙酸乙酯的结构式为CH3-COO-CH2CH3

C．含有乙烯的乙烷通过催化加氢除去乙烯，可得到纯净的乙烷

D．完全燃烧生成等物质的量的 CO2和 H2O的物质不一定是乙烯

2、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是(　　)

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、、SCN－

B． ＝106的溶液中：、K＋、、

C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、、Cl－

D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－

4、下列变化属于化学变化的是

A．汽油挥发 B．燃放烟花 C．活性炭吸附冰箱内异味 D．分离液态空气制氧气

5、某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO，下列判断正确的是

A. 锌为正极，Ag2O为负极   B. 锌为负极，Ag2O为正极

C. 原电池工作时，负极附近溶液的pH增大   D. 原电池工作时，电流由负极流向正极

6、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下图。下列关于橙花醇的叙述，错误的是

A．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成2种较稳定的四烯烃

B．既能发生取代反应，也能发生加成反应

C．1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗21.5 mol氧气(标准状况)

D．1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗480 g溴单质

7、氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下[以F-12  （二氯二氟甲烷）为例]：

CF2Cl2CF2Cl＋Cl

Cl＋O3→ClO＋O2

ClO＋ClO→ClOOCl(过氧化氯)

ClOOCl2Cl＋O2

下列说法中不正确的是

A. 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率

B. ClO +ClO→ClOOCl的反应中有非极性键的形成

C. CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂

D. 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光

8、以废旧锌锰电池中的黑锰粉(主要成分是MnO2和NH4Cl，还含有少量的ZnCl2、炭黑、Fe3O4等)为原料制备碳酸锰，其工艺流程如图所示。已知：MnO2具有强氧化性，能与常见的还原剂反应。下列有关说法正确的是

A．“热浸取”时，主要反应的离子方程式为 MnO2+C2O+4H+Mn2+ +2CO2↑+2H2O

B．“热浸取”时，稀硫酸可以用浓盐酸代替

C．“除杂”时，滤渣II的主要成分为Fe(OH)3

D．“炭化”时，反应的离子方程式为Mn2+ +HCO=MnCO3↓+H+

9、下列关于有机化合物的叙述中错误的是

A.汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物

B.利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯

C.苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯

D.只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳

10、氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维、碳化硅和石墨烯等都属于新型无机非金属材料，下列说法正确的是

A．碳化硅为分子晶体

B．氧化铝陶瓷坩埚可用于熔融氢氧化钠固体

C．石墨烯中碳原子采用杂化，未杂化的p电子形成大键

D．航空母舰上的拦阻索所用的特种钢缆属于无机非金属材料

11、下列说法不正确的是

A.物质的量是描述微观粒子集合体的物理量 B.1mol CO2 与1mol CO含有的分子数相同

C.阿伏加德罗常数就是6.02 ×1023 D.SO的摩尔质量是96 g/mol

12、化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是  ( )

A. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

B. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

D. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

13、下列用品的有效成分及用途对应错误的是(   )

A．用品：有效成分：NaCl用途：做调味品

B．用品：有效成分：Na2CO3用途：做发酵粉

C．用品：有效成分：Al(OH)3用途：做抗酸药

D．用品：有效成分：Ca(ClO)2用途：做消毒剂

14、下列关于Na、Cs的化合物结构与性质的说法错误的是(   )

A.NaCl为离子化合物，可推知CsCl也为离子化合物

B.NaCl与CsCl相比，熔点更高

C.NaCl与CsCl晶胞中Cl-的配位数均为8

D.Cs+容易形成配合物而Na+一般不会形成配合物的原因与微粒半径有关

15、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是

A．化学平衡常数K途径一=K途径二

B．

C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率

D．途径二反应的快慢由生成计的速率决定

17、下列图示操作与口罩原理相似的是

A．

B．

C．

D．

18、下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )

A.NaCl(aq)(g)漂白粉(s)

B.Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)(s)

C.NaBr(aq)(aq)(aq)

D.NaCl(aq)(s)(s)

19、二氧化氯 (ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2+Mn2+ →MnO2↓+Cl-（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是

A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2

B．利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高

C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5

D．理论上处理含1mol Mn2+的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96L

20、常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，H2A的一级电离平衡常数Ka1＝10－6.27

B．当V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)＝1：1时，c(H＋)－c(OH－)＝2c(A2－)－c(H2A)

C．当pH＝6.27时，c(A2－)＝c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)

21、从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO−、等中回收铜的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_____________，由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的_____________ (填“强”或“弱”)。

(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为_______________________，利用Na2S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是_______________________。

(3)步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

(4)该流程中可以循环利用的物质是__________________________(填化学式)。

(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为__________________________。

22、某溶液中可能含有I-、C1－、HCO3－、CO32－、NO3-、SO42-现进行如下实验：

（1）取部分溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出气体。

（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液，无沉淀产生。

（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀产生。

根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是①______；肯定不存在的离子是②______；可能存在的离子是③______。

23、有均为1mol/L的Na2CO3、FeCl3溶液，在Na2CO3溶液中滴入酚酞，则溶液呈现________(填“浅红”或“红色”，原因：__________________________(用离子方程表达)，加热，则颜色变_________(浅或深)，在FeCl3溶液中滴入石蕊，，则溶液呈现________（填颜色），若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：__________________________，若将饱和的FeCl3滴入沸水，则发生的反应： _________________________(用离子方程表达)

24、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S（硫化亚铜）和FeS2（二硫化亚铁）的混合物时，发生的反应如下：

I．MnO4－+ Cu2S+ H+→ Cu2++ SO42－+ Mn2++ H2O(没配平)

II．MnO4－+ FeS2+ H+→ Fe3++ SO42－+ Mn2++ H2O(没配平)

①下列关于反应I的说法中正确的是（_____）

A．MnO4－是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂

B．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：8

C．每生成1molSO42－，反应转移电子物质的量为10mol

②若反应I和反应II中消耗KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为_________________。

（2）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。

①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e－→2H++O2↑

还原反应：MnO4－+5e－+8H+→Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的化学方程式：____________________________，该反应的氧化产物为________。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应迅速放出气体。其可能的原因是：______________。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平)，其中X的化学式为_____________。当有1mol X生成时，反应转移电子_________mol。

（3）工业上可用绿色K2MnO4来制取KMnO4。在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，写出该反应的离子方程式____________________________。

25、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1） H2 和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H2表示的化学反应速率为_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有_______（填一种合理的措施）。

（2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)+Q。

①该反应的平衡常数表达式为K=________。②在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1∶3）发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如下图所示，则Q_________0（填“大于”或“小于”）

（3） 如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用。请说明该转化的2个优点_____________。若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。

26、苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3) 为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反应方程式为：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1-1

回答下列问题：

（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1-1

C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1-1

则C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=_____________。

（2）工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因_________________________________________。

（3）已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如下表：

①由表中数据计算0~10 min内v(C6H5—CH2CH3)=________________。（用含a、V 的式子表示）

②该反应平衡时乙苯的转化率为_________________________。

（4）苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下：

i.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CH2CH2Br (g)

ii.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)

600℃时，向3L 恒容密闭容器中充入1.2 mol C6H5—CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5—CH2CH2Br (g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。

①600℃时，反应ii 的化学平衡常数K ii=__________________。

②反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入1mol C6H5—CH2CH2Br (g)，则反应ii 将_________(“正向”、“逆向”或“不”)移动。

③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，判断反应已达到平衡状态的是______。

A.容器内的密度不再改变

B.C6H5—CH2CH2Br (g)的生成速率与C6H5—CHBrCH3 (g)分解速率相等

C.反应器中压强不再随时间变化而变化

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

27、把三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入溶液，加入溶液的体积与生成沉淀的质量的关系如图所示。

(1)A点沉淀物的化学式为_____；B点沉淀物的化学式为_____。

(2)原混合物中的的物质的量为_____，的物质的量为_____，NaOH的物质的量为_____。

(3)HCl溶液在C点的加入量是_____。

28、化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。

其中：X是一种正盐，由3种常见元素组成；无色混合气体B只含有两种成分，遇空气变红棕色。

请回答：

(1)组成X的3种元素是___(填元素符号)，X的化学式是___。

(2)步骤Ⅰ，发生反应的离子方程式是___。

(3)在潮湿环境中X与水(物质的量1：1)水解，产物中含有一种酸式盐，该反应的化学反应方程式___。

(4)强酸性溶液D也可以溶解铁，请设计实验证明反应后溶液中铁元素的存在形式___。

29、氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

已知：(i)氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

(ii)NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

(iii)制备氮化镓的反应为2Ga+2NH32GaN+3H2。

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示。

设计实验步骤如下：

①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

②先通入一段时间的H2，再加热。

③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

④停止加热，继续通入氨气，直至冷却。

⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应后过滤、洗涤、于燥。

(1)仪器X中的试剂是_______，A和C装置中都有一个连接分液漏斗的导管，其作用为_______。

(2)该套装置中存在一处明显的错误是_______。

(3)步骤①中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是_______(填字母序号)。

a.增大接触面积，加快化学反应速率

b.使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

(4)步骤③中制备氮化镓，判断该反应接近完成时，观察到的现象是_______。

(5)请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤于净的操作：_______。

(6)镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热的NaOH浓溶液的离子方程式：_______。

30、称取一定量Fe2O3与Cu2O的混合粉末，用足量CO还原后，质量减轻8g。若原混合粉末用1L1mol∙L-1的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为6.4g。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)反应后硫酸的物质的量浓度为___(设溶液体积不变)。

(2)原红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为___。

31、氧化钪(Sc2O3)是一种稀土氧化物，广泛应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。以钪锰矿石(主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备Sc2O3和三氯化钪(ScCl3)的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。

回答下列问题：

(1)“溶解”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程式是_______。

(2)“滤渣”的主要成分是_______。

(3)有机萃取剂P507萃取的反应原理为阳离子交换：(HR代表)。在“富钪有机相”中反应生成的化学方程式是_______。

(4)“萃余液2”中的金属阳离子除、外，还有_______。

(5)沉钪后获得的操作Ⅰ为_______。

(6)取粗产品(含难溶杂质)溶于水，配成溶液，采用为指示剂，用标准溶液滴定，当溶液中出现_______现象时，说明已达到滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，此时溶液中_______。［已知：为砖红色固体；，］

32、氢气选择性催化还原(H2-SCR)是目前消除NO的理想方法，备受研究者关注。

H2-SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH1

副反应：2NO(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g) ΔH2＜0

回答下列问题：

(1)已知：H2(g)+O2(g) H2O(g) ΔH=-241.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol

①ΔH1=___________kJ/mol

②提高主反应选择性的最佳措施是___________。

A．降低温度 B．增大压强 C．增大c(H2) D．使用合适的催化剂

(2)H2-SCR在Pt-HY催化剂表面的反应机理如下图

已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4：1，补充并配平下列化学方程式：NH+NO+O2=N2+H2O+___________，反应中每生成1mol N2，转移的电子的物质的量为___________

(3)T℃，时，恒容容器中发生上述反应，平衡体系中N2物质的量分数为10%，平衡压强与起始压强之比为3.6：4，则NO的有效去除率(转化为N2)为___________。

(4)一定条件下，恒温恒容容器中充入c(NO)=2.0mol·L-1、c(H2)=4.0mol·L-1，只发生反应2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

①下列说法正确的是___________

a．若容器内气体的密度恒定，反应达到平衡状态

B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态

C．若容器内压强恒定，反应达到平衡状态

D．若容器内N2和H2O的物质的量之比为1：2，反应达到平衡状态

②假设容器的体积为1L，则该条件下反应的平衡常数K=___________。(列出计算表达式，不要求计算结果)