湖北恩施州2025届高三数学下册一月考试题

1、下列化学用语正确的是(     )

A.Na2S的电子式：

B.氧化钠的分子式：Na2O

C.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2-

2、下列说法正确的是

A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

B. 间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构

C. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多

D. 煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

3、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图。下列关系普伐他汀的性质描述不正确的是

A. 能与FeCl3溶液发生显色反应

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 能发生加成、取代、消去反应

D. 1mol该物质在溶液中最多可与2molNaOH反应

4、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(  )

A．空气：HCl、CO2、SO2、NO

B．烧碱溶液：K+、HCO、NO、NH3·H2O

C．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO、CH3COOH

D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－

5、一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：

①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。

②加入V1 mL c1 mol∙L−1AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。

③用c2 mol∙L−1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。

已知：Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ag++SCN－= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10−12，下列说法不正确的是

A．滴定终点时，溶液变为红色

B．该水样中溴离子浓度为：c(Br－)= mol∙L−1

C．AgBr(s)+SCN－(aq) AgSCN(s)+Br－(aq)的平衡常数K=0.77

D．该实验需要严格控制水样的pH，若pH过高则测定结果将偏高

6、下列有关生产、生活中的叙述正确的是

A. 煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源

B. 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C. 明矾可用于水的杀菌消毒，碳酸钡可用于钡餐透视

D. 单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为机械能

7、某溶液只可能含有下列离子中的若干种(不考虑水的电离及离子的水解)，Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO、NO、SO，且各种离子的物质的量浓度相等.化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下2个实验：

①取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

②另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是

A.步骤②的白色沉淀可能为BaSO4和BaCO3

B.若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有6种离子组成

C.步骤①中可以确定Fe2+、NO的存在，不能确定其它离子的存在

D.溶液中难以确定Al3+的存在与否

8、是常见的抗氧化剂、易水解，实验室以为原料制备的流程如下。下列说法正确的是

A．气体为，滤液主要成分为

B．反应2的反应类型为氧化还原反应

C．溶解时，再加入适量粉可以提高产品纯度

D．操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干

9、臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生氧的机理如图所示。下列说法正确的是

A. NO是反应③的催化剂

B. O3、O是反应的中间体

C. 反应①②③均是氧化还原反应

D. 产生臭氧的化学方程式为3O22O3

10、下列各醇中，能发生消去反应生成（CH3）2C═CH2的是（　　）

A.CH3﹣OH

B.

C.C2H5OH

D.

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －

B. ＝106的溶液中：NH4＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－

C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－

12、制备下列物质的工业生产流程合理是

A．由SO2制亚硫酸钠：

B．由NaCl制漂粉精：

C．由NH3制硝酸：

D．由乙烯制乙酸：

13、某温度下在密闭容器中发生如下反应:2E（g）2M（g）+N（g）若开始时只充入2mol E，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%，则E的转化率为

A．20% B．40% C．60% D．80%

14、以对硝基苯甲酸( )为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸( )的装置如图。下列说法中正确的是。

A．电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA

B．阴极的主要电极反应式为+6e-+6H+=+2H2O

C．每转移时，阳极电解质溶液的质量减少

D．反应结束后阳极区增大

15、用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为

A．+3价

B．+2价

C．+1价

D．0价

16、某实验小组对一含有Al 3+ 的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法正确的是(     )

A. 该未知溶液中至少含有4种阳离子

B. 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L -1

C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g

17、下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是

A. B. C. D.

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A.1mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和，转移的电子数为2NA

B.将含的饱和溶液制成胶体，其中含胶体粒子数一定为NA

C.标准状况下，11.2L CCl4所含的碳原子数等于0.5 NA

D.固体中含有离子总数为0.4NA

19、根据有机化合物的系统命名法，下列命名正确的是()

A.：1-甲基-8-乙基二环[4.2.0]辛烷 B.：3，甲基-1，3-丁二烯

C.：2-甲基-3-丙醇 D.：1，3-二硝基苯

20、下列有关硅烷(SiH4)的说法不正确的是

A.硅烷在空气中会自燃

B.硅烷常用单质硅与H2共热制取

C.硅烷通入KMnO4溶液中有氢气生成

D.硅烷与甲烷在一定条件下反应不能制取纯的金刚砂(SiC)

21、燃煤烟气中含有SO2和NOx（主要成分为NO和NO2的混合物），烟气的脱硫、脱硝技术是环境科学研究的热点。完成下列填空

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是________________________________。

（2）液相氧化法采用碱性NaClO2溶液作为吸收剂，如脱除NO的原理为：____NaOH + ____NaClO2 + ____NO → ____NaNO3 + ____NaCl + ____H2O配平上述化学方程式。该反应中被还原的元素是_______________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的脱除效果。如脱除SO2的原理为：ClO- + SO2 + H2O=Cl-+ SO42- + 2H+。结合平衡移动原理分析使用Ca(ClO)2脱硫效果为何较NaClO更好？____。

22、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是   （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为   ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是   （填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为   。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为   ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是   ，判断理由是   。

23、雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：   。

②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：   。

③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝ 。已知生成1 mol N2反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 。

（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：

SO2(g)＋H2O(l)⇌H2SO3(l)⇌H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) ⇌H＋(aq)＋SO (aq)  Ⅱ

Ca(OH)2(s) ⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)  Ⅲ

Ca2＋(aq)＋SO (aq) ⇌CaSO3(s)  Ⅳ

④步骤Ⅱ的平衡常数K的表达式为 。

⑤该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，试计算吸收后溶液中的SO的浓度。(写出计算过程)

24、肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]回答下列问题：

(1)计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_______kPa﹣1。(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)

(2)导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=_______(用含有k正、k逆的式子表示)。

(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为_______%(计算结果保留小数点后两位)

(4)一般情况下，高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时_______(填“高”或“低”，下同)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时_______。

(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向_______进行(填“左”或“右”)，此时v正：v逆=_______(填数值)。

25、五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)ΔH =-93.0kJ·mol-1。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0mol PCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

(1)0~150 s内的平均反应速率υ(PCl3)=___________mol·L-1·s-1。

(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为(可用分数表示)___________。

(3)反应至250 s时，该反应放出的热量为___________kJ，Cl2转换率为___________。

(4)下列关于上述反应的说法中，正确的是(填字母序号)___________。

a.无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变

b.300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大

c.350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动

(5)温度为T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为T2(T2>T1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线________。

26、某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

请推断：

（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_______（写离子符号）．

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________．

（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L（精确到千分位）．

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是_______________．

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_____________，质量为_____________g．

27、某工厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中化合价均为-3)：

（1）KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O中被氧化的元素是___。

（2）通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：___KOCN+___KOH+___Cl2=___CO2+___N2+___KCl+___H2O。

（3）若将5m3含KCN的浓度为650mg•L-1的废水中KCN氧化成N2除去，需要标准状况下的氯气的体积为___L。

28、某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。

（1）该营养液中的物质的量浓度为__________，含KCl的质量为__________。

（2）该营养液中的物质的量为_____________。

（3）若不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图乙所示，则__________，__________。

29、聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，写出实验室制备SO2气体化学方程式：   按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→   →    →   →   →f。装置D的作用是   。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ，充分反应后，经   操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH，下列记录结果正确的是：（ ）

a. 氯水的PH为2.3 b. 氢氧化钠溶液的PH为11.0

c. 硫酸铁溶液的PH为1 d. 硫酸氢钠溶液的PH为7

30、将12.9g某有机物在过量氧气中完全燃烧后的产物分为两等分，一份通入足量硝酸酸化的硝酸银溶液中，经过滤、洗涤、干燥后称量，得到14.35g白色沉淀。另一份通过足量干燥氯化钙，再通过足量碱石灰。其中氯化钙增重3.6g，碱石灰增重12.45g。试计算：

(1)由产生14.35g白色沉淀，可确定有机物中含___________元素(写出元素符号)。

(2)该有机物的分子式___________。(写出计算过程)。

31、碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

电负性：H 2.20；C 2.55；F 3.98；P 2.19；I 2.66

(1)人工合成的是医疗上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是_______。

(2)碘单质在中的溶解度比在水中的大，解释原因_______。

(3)HI主要用于药物合成，通常用和P反应生成，再水解制备HI.的空间结构是_______，水解生成HI的化学方程式是_______。

(4)是一种甲基化试剂，可用作制冷剂，和发生水解时的主要反应分别是：和。的水解产物是HIO，结合电负性解释原因_______。

(5)晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图。

①与K原子紧邻的O原子有_______个。

②的摩尔质量为214g/mol，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度是_______。

32、碳酸二甲酯()是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。

i. 4CuCl + 4CH3OH + O2 = 4Cu(OCH3)Cl + 2H2O

ii. 2Cu(OCH3)Cl + CO = (CH3O)2CO + 2CuCl

(1)碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是_______。

(2)CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为_______，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是_______。

(3)上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。

i．甲醇单位时间内的转化率主要受Cu(Ⅰ)(+1价铜元素)浓度的影响。

ii．CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。

ⅲ．加入4-甲基咪唑()可与Cu+形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。

请结合信息回答以下问题。

①4-甲基咪唑中，1~4号N原子_______(填“在”或“不在”)同一平面上，_______(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。

②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是_______(填序号)。

a．Cu(Ⅰ)配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度

b．形成的Cu(Ⅰ)配合物能增大反应的限度

(4)配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是_______。

(5)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为_______，Ca2+的配位数是_______。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_______的空间位置相同，有机碱CH3H中，N原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_______g·cm-3(列出计算式)。