湖北天门2025届高三数学下册一月考试题

1、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、 某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 1.06%(质量百分含量)、H2O 3.6%、NaOH 95.34%, 。取m g样品溶于2 mol/L盐酸40 mL得溶液A(假设生成的气体全部逸出)，用20mL2 mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸，则A溶液中含溶质氯化钠的质量为   (   )

A．4.68 g B．6..68 g

C．2.34 g   D．由于m未知，无法计算

3、下列关于物质分类的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列推断正确的是

A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2

B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO

C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O

D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑

5、下列关于物质分类的说法正确的是

A. 金刚石、白磷都属于单质   B. 漂白粉、石英都属于纯净物

C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质   D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

6、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为36NA

B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子

C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子

D.1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子

7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42-、NO3-

B．水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-

C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4＋、Na+、Cl-、SCN-

D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42-、NO3-

8、下列说法正确的是

A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定

B．已知中和热为=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热=-2×57.3kJ·mol-1

C．燃烧热是指在101kPa时1mol可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+O2(g)=SO3(g)     =-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热

D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键

9、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为

A. 37.5mL B. 75mL C. 150mL D. 300mL

10、下列溶于水后因水解而使溶液显酸性的是

A. NaHSO3    B. P2O5

C. NH4Cl    D. CH3CH2ONa

11、习近平总书记提出“绿水青山，就是金山银山。”下列说法符合这一理念的是（   ）

A. 秸秆不做燃料，而是经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂

B. “绿色化学”就是在生产结束后及时治理污染

C. 公共交通推广使用利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，减少化石能源的使用

D. 禁止燃放加入含有铁、钾、钙、铜等金属元素发光剂的传统烟花

12、某有机物结构简式如图,下列关于该有机物的说法正确的是

①分子式为 C16H14O5 ；②能使酸性 KMnO4 溶液褪色；③能发生加成反应，但不能发生取代反应；④苯环上的一溴代物有6种；⑤1mol该有机物水解时最多能消耗4molNaOH；⑥1mol该有机物在一定条件下和 H2 反应，共消耗 6molH2。

A.①②③⑥ B.①②⑤ C.①④⑤⑥ D.①②④⑤⑥

13、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，它们的最外层电子数之和为15，W与Z同主族，X的核电荷数是Z的最外层电子数的2倍，W的最高和最低化合价的代数和为0。下列说法正确的是（ ）

A．X、Y两种元素只能组成化学式为Y2X的化合物

B．Z与X形成的化合物不与任何酸反应

C．元素的非金属性次序为Z＞W＞X

D．Z的最高价氧化物可与Y的最高价氧化物的水化物反应

14、分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

15、常温下，将溶液与溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数()随溶液pH的变化如图所示：

下列有关描述中正确的是

A．常温下，

B．混合溶液中存在：

C．当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，、均逐渐减小

D．当溶液pH=11时，溶液中粒子浓度的大小关系：

16、如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是

A．PbO2电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O

B．若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向不改变

C．Cu电极为负极，放电过程中失去电子而被还原

D．放电不会影响循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比

17、下列离子方程式正确的是（　　）

A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O=[Al（OH）4]－＋H2↑

C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

D.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O

18、黑磷是一种黑色、有金属光泽的晶体，结构与石墨相似，如图所示。下列有关黑磷说法正确的是

A．黑磷晶体中P原子杂化方式为sp2

B．黑磷晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力

C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最低

19、下列实验的“操作和现象”与“推测或结论”对应关系一定正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（       ）

A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

21、零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。

Ⅰ.零价铁的制备。

（1）富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下高温还原可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式_______。

（2）采用还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。

已知：的电负性是2.0，的电负性是2.1

①请写出的电子式_______。

②请写出与硫酸反应的离子方程式_______。

③补充完整下列化学方程式_______。

每生成零价铁，转移电子的物质的量是_______。

Ⅱ.零价铁的结构和作用机理。

研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核-壳”结构。

已知：①壳层可以导电；

②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；

③磷酸盐溶解度一般较小。

（3）去离子水中加入零价铁，从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有、、、等。导致产生壳层微粒的氧化剂是、_______。

（4）部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中、主要机理不同，请简述两者的区别并解释原因_______。

（5）去除含磷()微粒：

①控制_______8，原因是_______。

②通过形成_______(填化学式)进一步去除。

（6）综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有_______。

22、(1)某反应体系中有H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式___，消耗1 mol还原剂，转移电子数为___。

(2)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为___。

(3)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.12 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_____mL。

(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___。

②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，写出化学镀银反应的化学方程式___。

23、高铁酸钾( K2FeO4) 是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的氧化剂是________，还原剂是_____ 。每生成1molNa2FeO4，转移____mol电子；

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用________。　 

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式________；

②每生成1mol FeO42-转移了________mol电子，若反应过程中转移了0.9mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，说明什么问题______。

24、硝酸是用途广泛的重要化工原料，自然界和化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：

(1)在自然界中能稳定存在的原因是___________；

(2)上图①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是___________(填序号)；

(3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其中氧化剂与还原剂物质的量之比___________；

(4)为提高NO→的转化率，可采取的措施是___________；

(5)工业制硝酸时含有NO、等大气污染物。用尿素[]水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法。NO和不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。

①用尿素[]水溶液吸收体积比为1：1的NO和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式___________；

②随着NO和配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是___________。

25、某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出化学式：B________、C_______________、D_____________。

(2)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

26、运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式____________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：

（2）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16

海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是   ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是     ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）          。

（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性。求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数。

27、按要求回答下列问题：

(1)下列物质中，属于电解质的有___________ (填序号)。

A．铜丝                  B．烧碱                      C．盐酸                      D．               E．水玻璃

(2)已知实验室可选用与浓盐酸反应制备，其反应的离子方程式为___________，若该反应转移1.2mol ，则标况下产生的体积为___________L。

(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，则南阳玉()表示为氧化物的形式是___________。

(4)已知某磁铁矿中含和的杂质，为了测定矿石中铁元素的含量，现进行如下实验：

Ⅰ．准确称取a g矿石并磨成粉，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，将沉淀灼烧至恒重，称取剩余固体质量为b g。

①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。

②步骤Ⅱ中为了证明沉淀已经洗净的操作方法是___________。

③该铁矿石中铁元素的质量分数为___________(含a、b的代数式表示)。

28、（1）下列各组物质：①金刚石和石墨，②H、D和T，③苯和乙苯，④CH3(CH2)2CH3，和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是(填序号，下同)________，互为同素异形体的是_________，互为同系物的是________，属于同分异构体的是______________________。

（2）现有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五种有机物，质量相同时，完全燃烧消耗O2的量最多的是_______(填分子式，下同)，完全燃烧所生成的CO2最多的是________，生成的水最多的是________；120 ℃，101 kPa下，将上述五种有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的状态，气体体积不变的是________与_____________。

（3）两种气态烃组成的混合物6.72L(标准状况)，完全燃烧生成0.48molCO2和10.8gH2O，则该混合烃中一定含有____(化学式)，若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的H2完全加成，则该烃的名称为_______。

29、以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O， 含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知： SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑

（1） “酸浸”时盐酸与 CuCO3·Cu(OH)2 反应的化学方程式为 ________________。 为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③______________。

（2） “氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。

（3） “滤渣 2”的主要成分为_______(填化学式)；“调pH”时，pH 不能过高，其原因是___________。

（4） “加热脱水”时， 加入 SOCl2的目的是_____________________________________。

30、（选做）Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/l00gH2O

（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）

（2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。

（3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

31、MnSO4•H2O在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿(主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2、CaO等杂质)制备，部分工艺流程如图所示：

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol/L计算)

②常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.48×10-10、3.70×10-11。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时需将高铁菱锰矿粉碎，目的是___；滤渣1的主要成分是__。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为__。“调pH”的范围是__。

(3)“除杂”过程中加入MgF2的作用是__。

(4)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是__。

32、CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。

I.CO2催化加氢合成CH3OCH3是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应1：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1

反应2：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol-1

(1)CO和H2也能合成CH3OCH3，请写出热化学方程式___________。

(2)在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=

则温度高于300℃，温度对CO2平衡转化率影响较大的是反应___________(填“1”或“2”)；通常情况下，为提高生产效益(单位时间内的生产效率)，提高产品选择性，除了采取调节体系的压强外，还可以采取的措施是___________、___________。

II.在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)。调整CO2和H2初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO2的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

(3)经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，结合数据说明判断理由_______。

(4)已知反应速率v=v正-v逆=k正x(CO2)x(H2)-k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。C、D、E三点中k正-k逆最大的是_______，计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO2转化率达到50%时，=_______。

III.制备碳基燃料

利用铜基配合物1，10—phenanthroline—Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。

(5)电路中每转移2mol电子，阳极室溶液质量减少___________g。