湖北天门2025届高三数学下册二月考试题

1、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述不正确的是

A．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面

B．X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．Y的苯环上二氯代物共有6种

D．X、Y都可作为单体分别发生缩聚反应和加聚反应

2、下列实验装置能达到相关实验目的的是

A. 图1可用于分离收集CO和CO2

B. 图2用于从食盐水中提取NaCl晶体

C. 图3用于收集NO

D. 图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离

3、烧杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1.0 mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是  ( ）

A．曲线a表示H+的物质的量的变化

B．直线d表示OH-的物质的量的变化

C．曲线c表示Ba2+的物质的量的变化

D．加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为：Ba2+ +OH—+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

4、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、、

B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、、Cl－

C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－

D．d点对应的溶液中：Cl－、、Fe2＋、Na＋

5、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是

A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2

B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池

C．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极

D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀

7、下列说法正确的是（　 　）

①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘

②金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象

④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强

⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体

⑥Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应

⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电，所以二者都是电解质

⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾KAl（SO4）2·12H2O、铝热剂均为混合物

⑨元素由化合态变成游离态一定是被还原

A.①②③ B.⑤⑥⑦ C.④⑧⑨ D.⑥

8、向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Fe的混合物中加入1 mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）

A．1.12g    B．2.56g    C．3.24g  D．6.42g

9、我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如下：

下列说法正确的是

A．已知醋酸铵溶液显中性，则反应所得到NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)

B．沉淀池中的反应方程式为2NaCl＋CO2＋2NH3＋H2O=Na2CO3↓＋2NH4Cl

C．饱和NaCl溶液中通入NH3后，溶液中存在：c(H+)＋c(NH)= c(OH－)

D．通NH3前的母液中一定存在：c(NH3·H2O)＋c(NH)= c(Cl－)

10、甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)

A.CH4(g)的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和

B.反应CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)  △H=-800kJ•mol-1

C.在反应CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) 中，放出热量400kJ，有1mol O-H键生成

D.若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1mol C-H键需吸收热量415kJ

11、C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物

C．同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH：NaNO3< Na2SO3< Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同

12、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

13、某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法错误的是

A．该物质的熔沸点主要由范德华力决定

B．该分子可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应

C．该分子中最少有12个原子共平面

D．该分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个

14、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）

A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

15、下列仪器名称为“坩埚”的是

A．

B．

C．

D．

16、2SO2(g)十O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H = -198 kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快)   Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是

A. 反应速率主要取决于Ⅰ步反应

B. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol

C. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量

D. VO2在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率

17、CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“碱溶”时发生了Al2O3和NaOH的反应

B．“洗涤”时使用乙醇防止CuCl被氧化

C．“还原”反应所得的溶液中大量存在Cu2+、H+、、

D．酸溶的离子反应方程式为：

18、实验发现,向H2O2溶液中加入I-可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为H2O2+I-=H2O+IO-(慢)，第2步反应为H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-(快)。下列说法正确的是

A.H2O2、O2 均为非极性分子

B.IO-为反应的中间产物

C.总反应速率由第2步反应决定

D.若生成0.1 mol O2，第2步反应中转移0.4 mol 电子

19、下列关于Si、Cl、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是(　 　)

A. 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品

C. 漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙

D. 单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

20、某酸件废水可能含有 Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO、SO。取废水祥品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是

A．废水含有 Na+，可能含有 K+

B．废水含有 SO和 CO

C．废水不含 Fe3+，可能含 Fe2+

D．废水一定含有 Na+、Al3+、SO

21、(1)画出下列反应的中间体结构简式

__________________________

(2)画出下列两个反应的所有产物的结构简式。

_____________

上述反应含苯环的产物_____________

22、甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。

(1)计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热△H4=____________。

(2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。

①写出通甲醇一极的电极反应方程式 ；写出乙池中B(C)电极的电极反应式 ；

②反应过程中，乙池溶液pH的变化为 (升 高、降低或不变)

③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O­2   mL(标准状况下)

23、某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：、、、、、、，现取两份溶液进行如下实验：

①第一份加入过量溶液加热后，收集到气体，无沉淀生成．

②第二份加入足量溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为． 

(1)溶液中一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________．

(2)溶液中肯定存在的阴离子是________，其浓度为________．

(3)试判断是否存在？________(填“是”或“否”)，判断的理由是________．

24、钛合金是航天航空工业的重要材料。有钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意图如下所示：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中

②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃

回答下列问题：

（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式_______，加入铁屑的作用是______。

（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有______________________。

（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因___________，废液中溶质的主要成分是____________（填化学式）．

（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下图所示：

写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式_______________，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用_______________方法除去．欲使16gTiO2完全转化为Ti，至少需要Na物质的量为___________。

（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：______________________，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有_______________．

25、按要求填空：

(1)写出的结构式___________。

(2)写出的电子式___________。

(3)将过量的通入溶液中反应的离子方程式___________。

(4)向溶液中，缓慢滴加溶液至过量，现象是___________。

(5)金属钠受热燃烧的化学方程式为___________

(6)将铜片投入溶液中反应的离子方程式___________。

(7)将一定量投入含有酚酞的水中，反应中有大量气泡生成，溶液颜色：___________。

(8)向溶液中滴入溶液，可观察到的现象是___________。

26、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50°C时反应可生成它。 CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ___________；

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________(填化学式)

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________；

(5)0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： ___________。

(6)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时：___________。

27、（6分）常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_____，B为_________。其理由是_________。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_________；A在混合气体中的体积分数为________％。

28、硫及其化合物在工农业生产中有着重要作用．回答下列问题

（1）工业制硫酸，接触室中发生反应的化学方程式为___________。下列可提高SO2平衡转化率的措施是___________。(填标号)

A．降低温度  B．减小压强 C．延长反应时间 D．增大O2的投料

（2）工业上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2，该过程的离子方程式为________。为实现吸收液的再生，可通入_________。

（3）用如图装置脱除废烟气中的SO2和废水中的Cu2+，该方法总反应的化学方程式为___________。含Cu2+的废水应置于___________室(填“a”或“b”)。

29、某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。下面是对该化合物的制备及分析的实验方案，请回答下列问题：

(1)硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气：将2.00g铁粉(含少量FeS及其他难溶性杂质)放入150mL锥形瓶中，加入25mL3mol/LH2SO4，水浴加热。反应完毕趁热过滤，反应装置如图所示(每个装置限用一次)。

①使用以上装置完成实验，指出装置连接顺序：a→__。

②反应完毕后趁热过滤的目的是__。

(2)草酸亚铁水合物A的制备：将滤液转移至事先已盛有50mL1mol/LH2C2O4溶液的250mL烧杯中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后得到淡黄色沉淀(其主要成分为A)。

①已知A中铁的质量分数为31%，其化学式为__。

②3.6gA在无氧条件下加热，最终得到1.44g固体化合物，试写出该过程中发生反应的化学方程式__：

③若对实验方案中的硫酸加入量略作调整，可以得到更高产率的A，请指出该调整是增加还是减少硫酸的量：__。(填“增加”或“减少”)

(3)草酸亚铁水合物A纯度的测定：称取mg产物于100mL烧杯中，用2mol/LH2SO4溶解，转移至250mL容量瓶中并用2mol/LH2SO4定容。移取25.00mL溶液至250mL锥形瓶中，微热后用浓度为cmol/L的标准高锰酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗滴定剂VmL(假设杂质不参与滴定反应)。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__。

②列出表示产物中A的纯度的计算式：__。

30、有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。

(1)试分析向NaOH溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是________________，其物质的量分别为_____________________________；

(2)产生CO2气体的体积(标准状况)是________。

31、氢是人们公认的清洁能源，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。

（1）工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。

①已知和的燃烧热分别为、。与合成甲醇的能量变化如图所示：

则用和制备甲醇和液态水的热化学方程式为___________________________________。

②将一定量的和充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率与温度的变化如图所示：催化效果最好的是催化剂______（选填“I”、“II”或“III”）；该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是_____________。

（2）利用和水蒸气可生产，反应的化学方程式：。将不同量的和分别通入到体积为的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如下表所示：

①该反应的正反应为______________反应（选填“放热”或“吸热”）。

②时达到平衡后，向该容器加入和1mol，平衡移动方向为________________（选填“正向”或“逆向”或“不移动”）。

③时，从开始到达到平衡时的反应速率________________。

（3）已知两级电离常数分别为，；

①溶液的pH为________________

②请通过计算证明，常温下溶液显碱性的原因：__________________________。

32、某化工厂从废旧锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2、炭黑及铝片)中回收锂、铝、钴的流程如图所示。

(1)“料渣1”的主要成分是_______。

(2)“酸浸还原”，LiCoO2(难溶于水))在Na2SO3的作用下转化为Li2SO4和CoSO4，写出该反应的离子方程式_______。

(3)“料渣2”经过加热分解、电解可制得 Al，写出电解制铝的化学方程式_______；电解过程中阳极(电极为碳)要不断补充碳块的理由_______(用必要的电极反应式和化学方程式说明)。

(4)萃取剂选择磷酸二异辛酯，是因为其具有两种物理性质：_______；_______。

(5)取一定质量的CoC2O4·2H2O 分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3价)，用200 mL 12 mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和 4.48 L(标准状况) 黄绿色气体。写出＋3价钴氧化物与该盐酸反应的化学方程式_______，通过计算确定该钴氧化物中Co与O的物质的量之比为_______。