湖北天门2025届高三数学下册三月考试题

1、下列离子方程式书写正确的是

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑

B．碳酸钡中加入过量盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸：AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O

D．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2 Fe2＋

2、某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是( )

①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3   ④肯定有NaHCO3或Na2CO3   ⑤肯定没有MgCl2

A. ①②③   B. ①③   C. ②④   D. ①③⑤

3、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：（   ）

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ

D．若容器①体积变为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

4、常温下，在溶液中可发生以下反应：

①H＋＋Z－＋XO4－== X2＋＋Z2＋H2O（未配平)，

②2M2＋＋R2==2M3＋＋2R－，

③ 2R－＋Z2== R2＋2Z－

由此判断下列说法正确的是

A．常温下反应2M2＋＋Z2==2M3＋＋2Z－不可以自发进行

B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8

D．还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋

5、下列关于离子检验的说法正确的是

A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32－

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有Cl－

C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有SO42－

D．向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴入新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液一定含有Fe2+

6、下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是

A. 食盐   B. 浓盐酸   C. 苯   D. 浓硝酸

7、在一恒容的密闭容器中充入0．1mol·L-1CO2、0．1mol·L-1CH4，在一定条件下发生反应CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如下图，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p4>p3>p2>p1

C．1100℃时该反应平衡常数为1．64（mol/L）2

D．压强为p4时，在y点：v正>v逆

8、中国传统文化对人类文明贡献巨大，其中也蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是

A．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

B．我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，“焰硝”是HNO3

C．《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”描述铁合金的硬度和熔点比纯铁的高

D．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为SiO2

9、下列叙述正确的是(   )

A. 因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

B. 碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

C. 二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸

10、靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。已知靛蓝的结构简式如图。下列有关叙述不正确的是

A．靛蓝分子不饱和度为13

B．靛蓝能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．靛蓝分子中所有原子有可能在同一平面内

D．1 mol靛蓝与H2加成时最多可消耗9 mol H2

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，Z的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y单质产生，W2、WY2可用于自来水消毒。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径大小：Z<X   B. 氢化物的稳定性：X>W

C. ZWY3是含有离子键的共价化合物   D. 氢化物的沸点：Y>W

12、四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是

A. Z、M、X的简单离子半径依次减小

B. Y和M可形成离子化合物YM4

C. X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的

D. M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

13、人类已合成的最重元素Og中文名称为，是一种稀有气体元素，位于Rn（氡）元素之下，Og具有放射性，其原子十分不稳定。下列说法正确的是（   ）

A.核外电子数是118

B.其化学性质活泼

C.截止元素Og，元素周期表已经彻底完成

D.在元素周期表中是第六周期0族元素

14、肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量。下列说法正确的是（ ）

A.该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol-1

B.N2H4的燃烧热534kJ·mol-1

C.相同条件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和

D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能

15、下列解释事实的离子方程式正确的是 (　　)

A.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2=CaCO3↓++2H2O

C.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba (OH)2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+2H++=BaSO4↓+2H2O

16、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（   ）

A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B.酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质

D.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的

17、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（  ）

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

18、根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是( )

A.1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B.反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能

C.C→CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1

D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为282.9 kJ·g－1

19、下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列说法正确的是

A．将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则混合溶液呈中性

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．一定温度下，在密闭容器中发生反应达到平衡后增大体系压强，容器内气体颜色加深，可以应用勒夏特列原理解释

D．pH相同体积相同的盐酸和醋酸的稀溶液加水稀释后pH仍然相同，在醋酸中加入水的体积更多，且溶液中所有离子的浓度均减少

21、工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（l）△H

（1）已知氢气的燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol．

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．

则上述工业制硝酸的主要反应的△H=   ．

（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为   ．

②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是   （填序号）．

A．使用催化剂   B．升高温度   C．减小压强   D．增加O2的浓度

③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是   （填序号）．

A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3

B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

（3）某研究所组装的CH2=CH2﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示．

①该电池工作时，b口通入的物质为   ．

②该电池负极的电极反应式为：   ．

③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：   （用相关的离子方程式表示）．

22、以和为主的氮氧化物是造成光化学烟雾、雾霾和酸雨的一个重要原因。

Ⅰ．为防止氮的氧化物(、)污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

(1)在一定条件下，与反应生成和，反应的化学方程式：。该反应中氧化产物为_______(填化学式)。

Ⅱ．氨气在一定条件下也可以还原氮氧化物，其反应为(未配平)。

(2)下列有关的说法中，错误的是_______(填标号)。

A．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行

B．可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

(3)硝酸工业排放的废气中常含有、等，为消除它们对环境的破坏作用，工业上可采用氨转化法。已知氨恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为_______；若用通式表示氮氧化物，则每摩尔氨可将_______的，转化为。

Ⅲ．工业上也常用溶液吸收法处理氮氧化物()。

已知：①不能与溶液反应。

②；。

(4)①当时，被溶液完全吸收后，转移电子的物质的量为_______。

②若用溶质质量分数为21.2%的溶液完全吸收，则需要溶液至少_______g。

③用足量的溶液完全吸收，每产生22.4L(标准状况)(全部逸出)时，吸收液的质量就增加44g，则中的x值为_______。

23、CO2是主要的温室气体，也是一种工业原料。回收利用CO2有利于缓解温室效应带来的环境问题。

(1)我国科学家通过采用一种新型复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。

已知：2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l)  ΔH = -571.6 kJ/mol

2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l)  ΔH = -11036 kJ/mol

25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成辛烷(以C8H18表示)和液态水的热化学方程式是_________。

(2)CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)  △H =-173.6 kJ/mol图是起始投料不同时，CO2的平衡转化率随温度的变化关系，m为起始时的投料比，即m=。m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为_________，理由是_________。

(3)在Cu/ZnO催化剂存在下，将CO2与H2混合可合成甲醇，同时发生以下两个平行反应：

反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)      ΔH1=-53.7 kJ/mol　

反应Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　      　ΔH2=+41.2 kJ/mol

控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：

①对比实验1和实验3可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________；

②对比实验1和实验 2可发现：在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________。

③有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_______。 

a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂

b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂

c．降低反应温度

d．投料比不变，增加反应物的浓度

e．增大的初始投料比

(4)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2，电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。

①电解时，阴极的电极反应式是_____________。

②工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下______L 的CO2。

24、工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

I．将C12通入石灰浆，充分反应后过滤；

II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。

请回答下列问题：

步骤I存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，总反应的化学方程式为6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 。

（1）①标出反应6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 中电子转移的方向和数目

② 滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]:n [CaCl2]___________l:5（填“>”、“<”或“=”），理由是___________ 。（请用有关反应和必要的文字进行说明）

（2）上图是有关物质的溶解度曲线. 步骤II中，若溶液中KClO3的含量为100g·L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。

25、如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应在常温下即能进行。

(1)氧化剂与还原剂物质的量之比为____________，氧化产物为_______。

(2)产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为______mol。

(3)b处离子方程式是___________。

(4)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式：_____+______H2C2O4+______=____+_____CO2↑+___________

26、甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：   。

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

①600K时，Y点甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

②从Y点到X点可采取的措施是____________________________。

③有同学计算得到在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由   。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝ ；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为   。

27、甲烷水蒸气重整制取合成气的反应如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJ∙mol-1。

请回答下列问题：

(1)上述反应能自发进行的理由是___，条件是___(填“低温”、“高温”或“任何条件”)。

(2)向体积为2L的密闭容器中，按n(H2O)∶n(CH4)=1投料：

a．保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。

b．其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。

①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：吸收__kJ(用含有x、y的代数式表示)。

②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2(T2＞T1)时，c(CH4)随时间的变化曲线__。

③根据图2判断：

ⅰ．a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是__。

ⅱ．CH4的转化率：c＞b，原因是___。

(3)①设起始=Z，在恒压(P0)下，平衡时φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图3所示：(其中φ(CH4)为CH4的体积分数)

比较图3中a、b与3的大小关系____(请按从大到小的顺序书写)。

②对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。则图3中X点时，Kp=___。

28、硫的多种化合物在工业中有重要应用。

（1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。

（2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________。

②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。

③Na2S２O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。

（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。

①写出Na2S２O5参加反应的离子方程式_______________________。

②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。

29、六氨合氯化镁(MgCl2 ·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2 ·6NH3为原料在实验室制备MgCl2 ·6NH3，并测定所得产品中氨的含量。

I． 制备MgCl2 ·6NH3

i．首先制备无水MgCl2，实验装置如图(加热及夹持装置略去)：

已知：SOCl2熔点−105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

(1)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。

(2)该实验装置中的不足之处为 ___________。

(3)改进装置后，向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b，此时不需要打开玻璃塞a，原因为①___________ ；②___________ 。

ii．制备MgCl2·6NH3

将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：

(4)生成MgCl2 ·6NH3的反应需在冰水浴中进行，其原因为___________。

(5)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________ (填选项标号)。

A．冰浓氨水

B．乙二醇和水的混合液

C．氨气饱和的甲醇溶液

D．氨气饱和的乙二醇溶液

II．利用间接法测定产品(MgCl2 ·xNH3)中氨的含量，步骤如下：

步骤1：称取1.800 g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250 mL溶液；

步骤2：取25.00 mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.2000 mol·L−1 AgNO3标准液滴定溶液中Cl－，记录消耗标准液的体积；

步骤3：重复步骤2操作2－3次，平均消耗标准液10.00 mL。

(6)则x的值为_______；已知滴定操作均正确，造成该偏差的可能原因为________。

30、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

实验所得混合溶液中由水电离出的________。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果不能做近似计算。________；________

31、油气田卤水中含有大量碘元素(主要以形式存在)。工业上以净化后的卤水为原料通过离子交换法提取碘。

已知：ⅰ.，反应进行的程度很大；的氧化性与相近，其水溶液呈棕黄色；

ⅱ.酸性条件下的氧化性强于或，且酸性越强，其氧化性越强；

ⅲ.不能被阴离子交换树脂吸附。

(1)预处理：将卤水中的转化为。

①写出与反应生成的离子方程式_______。

②该步可能会有少量生成。流程中，抑制生成的措施有：ⅰ.控制的用量；ⅱ._______。

(2)富集过程使用的阴离子交换树脂是一种高分子材料，其链节可表示为。离子交换的原理：。在阴离子交换树脂上的循环操作如图1所示。

①交换吸附：当观察到脱碘废液_______时，说明离子交换树脂已吸附饱和。

②洗脱：用溶液充分浸泡吸附饱和的离子交换树脂。补全该过程中反应的离子方程式_______。

③再生：用溶液缓慢冲洗离子交换树脂，收集含的洗脱液并使离子交换树脂再生。实时监测从离子交换树脂中流出的洗脱液中浓度，如图2所示。溶液最佳体积为b，理由是_______。

④已知离子交换树脂对的结合能力强于对的结合能力，再生过程能够发生的原因是_______。

(3)氧化步骤得到泥状粗碘，元素被还原到最低价。该反应的离子方程式是_______。

32、近年来，我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：

(1)钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为________________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。

(2)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni(PPh3)2(Ph表示苯基)，在该化合物中，配体的空间构型为________；Ni(PPh3)2晶体中存在的化学键类型有________(填字母)。

A．离子键    B．极性键    C．非极性键    D．金属键    E．配位键    F．氢键

(3)纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是________________。

(4)氧化铜的熔点为1326 ℃；氧化亚铜的熔点为1235 ℃，导致这种差异的原因是________________。

(5)正负离子的半径比是决定晶体结构和配位数的重要因素。根据图(a)、(b)推测晶体中离子半径比与配位数的关系：________。

(6)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2＋填充其中(如图乙)，已知O2-的半径为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米的面积上具有该晶体的质量为________g(用含a、NA的代数式表示)。