湖北神农架2025届高三数学下册一月考试题

1、某有机物的结构如图:它的同分异构体中属于芳香酸的有

A.8种 B.10种 C.12种 D.14种

2、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应在制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此,下列说法不正确的是(   )

A．KClO3发生还原反应

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．每生成1 mol ClO2,转移的电子数约为6.02×1023

3、下列有关化学用语的表述正确的是（   ）

A.37Cl-的结构示意图： B.中子数为7的碳原子：C

C.NH3的结构式： D.次氯酸的电子式：

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z

B．含氧酸的酸性强弱：Z＞Y

C．原子半径大小：W＜X＜Y＜Z

D．W与X形成的化合物可能含有共价键

5、已知在酸性介质中，MnSO4 与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,

A. 反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大

B. 氧化性：S2O82->MnO4-

C. 该反应中酸性介质可以为盐酸

D. 0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol

6、海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是

A.工艺中天然海水显酸性

B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－

C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42－数量发生了变化

D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高

7、若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(   )

A．1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NA

B．常温常压下，16 g甲烷(CH4)所含电子数为NA

C．标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA

D．常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA

8、黝帘石的化学式是其Z2Y3WSi3X13，其中W、X、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素，这四种元素原子序数和为42，W与Z不同主族，X的最外层电子数为其电子层数的三倍。下列说法不正确的是(   )

A.最简单氢化物的热稳定性：X＞Si

B.X与Si形成的化合物可用于制造光导纤维

C.X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X

D.Z的简单氧化物对应的水化物是强碱

9、FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq) ΔH ＞0

B. 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C. 反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆

D. A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大

10、将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g·mol－1）溶于ag水中，所得溶液的密度为b g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则该气体溶入水中的体积是（ ）

A．   B． C．   D．

11、Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列说法中错误的是

A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊

B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当c(S2-)=1×10-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

12、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NA

B．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

C．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA

D．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA

14、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：

下列说法正确的是（ ）

A．K1=K2＜K3

B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动

15、锰酸锂电池曾在大型蓄电池应用领域占主导地位。放电时的总反应可以表示为：Li1-xMnO4+xLi=LiMnO4，下列说法正确的是

A．放电时电池的正极反应为Li-e-=Li+

B．充电时电池内部Li+向负极移动

C．放电过程中，电极正极材料的质量减少

D．充电时电池上标注有“+”的电极应与外接电源的负极相连

16、碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中的丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是

已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。

A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、三角架、酒精灯、玻璃棒

B．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离

C．“碱浸”时，反应的离子方程式为

D．“还原”时，作还原剂

17、最近我国科学家研制出一种可充电Na—Zn双离子电池体系，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A．充电时，阴极反应式为

B．放电时，b为正极，发生还原反应

C．放电时，若a极质量减少6.5g，则有0.2mol通过阳离子交换膜

D．放电时，负极区溶液的pH增大

18、磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：，则下列说法正确的是

A．用该电池电解精炼铜，当转移电子4.0mol时能得到精铜96g，则电子利用率为75%

B．充电时，Li+迁移方向是由右向左移动

C．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜

D．放电时，正极的电极反应式为

19、石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是

A．石墨的燃烧热为

B．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行

C．由图可知：   

D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定

20、已知：①SO2+I2+ H2O=2HI+H2SO4；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液10 mL， 向其中通入4.48 L（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（   ）

A.FeI2 的物质的量浓度约为1 mol/L

B.完全反应时转移电子0.2 mol

C.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-

D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO和Fe3+

21、CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。

（1）全球变暖现象很可能是大气中的温室气体（如CO2）聚集造成的。有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法正确的是__（填字母）。

A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰

B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，有利于海洋生态环境

C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一办法

D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源和植树造林

（2）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1

则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH=__kJ·mol-1。

（3）CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的一种方法，主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol-1

在一体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2与1molH2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中：CH3OCH3的选择性=×100%。

①CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是___。

②270℃时，测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1mol，此时反应Ⅰ的化学平衡常数K=__（保留2位有效数字）。

（4）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类（如C2H4）的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度（约0.1mol·L-1左右）基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。通入CO2的电极为___（填“阴极”或“阳极”），生成C2H4的电极反应式为__。

22、AgNO3为中学常用化学试剂，某学习小组研究其性质。

(1)测量 0.1 mol/LAgNO3溶液pH值为4，用离子方程式解释其原因___________。

(2)AgSCN为白色沉淀，设计实验证明Ksp(AgSCN)＞Ksp(AgI)，完善以下实验步骤：

取0.1 mL1 mol/L AgNO3溶液于洁净的试管中，加入___________，振荡，再加入___________，振荡，观察到白色沉淀变成黄色，则证明上述结论。

探究一：证明AgNO3具有氧化性

(3)往4 mL0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 [pH≈2]溶液中滴加几滴___________，把混合溶液均分到加a、b两支试管中。同学甲往a试管中滴加少量0.1 mol/L AgNO3溶液，观察到产生少量白色沉淀和___________(填实验现象)，证明AgNO3具有氧化性。

(4)同学乙认为：氧化Fe2+的，可能是Ag+，也可能是。若向b试管中滴加少量“检测试剂”，无明显现象，则证明氧化剂为Ag+。写出这种“检测试剂”的配方：___________。

探究二：AgNO3溶液与过量铁粉的反应

向酸化的0.1 mol/L AgNO3溶液[pH≈2]中加入过量铁粉，搅拌后静置，随着反应进行，在不同时间取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

(5)用离子方程式解释实验中①出现红色的原因：，___________，___________。

(6)解释实验②的现象：___________。

(7)用离子方程式解释实验③中红色变浅的原因：___________。

23、酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，

且知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

（1）写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_____________________________。

（2）该反应________(填“是”或“否”)氧化还原反应，判断的依据是___________。

（3）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能” )，若能请描述酒驾者在被检测时，检测仪器上的溶液颜色的变化为____________________。

（4）写出该反应的离子方程式___________________________________。

（5）草酸（H2C2O4）也能与K2Cr2O7和H2SO4混合液发生类似的反应生成CO2，化学方程式为___________________________________________。

24、环境问题已成为全球普遍的热门话题。

（1）氮氧化物是空气的主要污染源之一。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为   。

（2）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H2在催化剂表面将NO3－还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为     。

（3）居室装修材料会挥发出甲醛，污染空气。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，其负极电极反应式为     。

（4）排放到大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化学方程式为     。燃煤火电发电厂的尾气中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾气，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液显酸性，则其溶液中离子浓度大小关系为 。

（5）已知25℃时，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。现将4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液与一定浓度的BaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入BaCl2溶液的最小浓度为_________。

25、二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是   (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是   。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是     ；反应Ⅲ的化学方程式为 。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是   。

② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是     。

③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为   mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

26、（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：① ___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。

② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___。

（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为____ L。

27、一定温度下，无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO和气体A。气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。请回答：

(1)气体A的合理组成为如下三种情况：

①只有SO3   ②_________   ③三种气体都有

(2)只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2，该试剂是_______________。

A.石蕊试液   B.品红溶液   C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液

(3)若气体A中SO2、SO3和O2都有，用下图所示装置测定其中O2的体积。测定结果比实际值明显偏低，其原因是________________。

28、请回答下列问题：

(1)Li+半径小于H-，请解释原因________________。

(2)有机物中，同一平面的碳原子数至少为_____________个。

(3)白磷的分子结构为，分子中磷原子与共价键数目之比为_____________________。

29、乙酸戊酯是一种无色透明且具有水果香味的液体，主要用于香料工业、化妆品工业。工业上以戊醇和冰醋酸为原料，用浓硫酸作催化剂可直接酯化得到乙酸戊酯，但由于反应时间长、产率不高、设备腐蚀严重且会排放大量的废酸污染环境，不利于生产，用固体超强酸，催化合成乙酸戊酯能很好地避免上述问题，实验室模拟固体超强酸，催化合成乙酸戊酯的步骤如下。

步骤Ⅰ：催化剂的制备

将稀氨水加入溶液中，产生白色沉淀，静置24小时，过滤、洗涤；将滤饼用的溶液浸泡3小时，风干，于550℃始烧3小时，得到固体超强酸催化剂，密封备用。

步骤Ⅱ：乙酸戊酯的合成

将21.50mL(0.375mol)冰醋酸、13.50mL(0.125mol)正戊醇()以及一定量的固体超强酸催化剂加入如图所示装置(部分装置省略)中，加热回流至无水分出为止(约1.5小时)，停止加热。

步骤Ⅲ：产物的分离

将圆底烧瓶中的产物过滤，滤液与外水器中的有机层合并转人分液漏斗中，加10%纯碱溶液中和，水洗至中性，加无水除水，然后对所得有机层常压蒸馏，收集140℃~145℃的馏分，得到无色透明且具有水果香味的液体14.95g。

回答下列问题：

(1)使用固体超强酸比用浓硫酸催化合成乙酸戊酯的优点有______(任写两点)。

(2)下列玻璃仪器中，步骤Ⅰ中需要用到的有______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______。

(4)球形冷凝管中冷却水应该由______(填“a”或“b”)口进水；分水器可将圆底烧瓶中产生的水分离出来，目的是______，当观察到分水器中出现______的现象时，停止加热圆底烧瓶，终止反应。

(5)加10%纯喊溶液的作用是______(填标号)。

a．提高正戊醇的转化率 b．除去未反应完的醋酸

c．降低乙酸戊酯在水中的溶解能力 d．与戊醇反应，除去杂质

(6)该实验的产率为______。

30、过氧乙酸()可以有效地杀灭新冠肺炎等病毒，是一种广泛、高效、速效、廉价的消毒剂，应用广泛。回答下列回题。

(1)过氧乙酸极不稳定，110℃时遇空气发生爆炸，此时发生反应的化学方程式是__________，所以过氧乙酸需要___________保存。

(2)过氧乙酸具有强氧化性，这与它的()________(填序号)键有关，向硫酸酸化的过氧乙酸溶液中加入少量KI溶液，溶液变黄，发生反应的离子方程式是_________，如有过氧乙酸被还原，转移电子的物质的量是___________mol。

(3)过氧乙酸可由与，在浓硫酸催化作用下制得，反应方程式是_________，其中浓硫酸用量(浓硫酸占反应液的体积百分数)对过氧乙酸的含量的影响如图：

根据图表分析，浓硫酸的合适用量为___________%(填整数)。

(4)过氧乙酸也可以用乙醛氧化法制得，反应原理为：

反应中乙醛的转化率为85%，生产质量分数10%的过氧乙酸溶液100kg，需要乙醛的质量为________kg。

31、制备钙掺杂纳米Fe3O4，并模拟吸附废水中磷元素的主要实验流程如下：

已知：①CaO2能氧化溶液中的FeCl2，反应生成Fe(OH)3和Fe3＋。

②掺杂的Ca2＋嵌入Fe3O4中，洗涤时不损失，吸附时不形成Ca3(PO4)2等沉淀。

③溶液的pH对吸附剂表面所带电荷有影响。pH越高，表面所带负电荷越多； pH越低，表面所带正电荷越多。

（1）向FeCl2、FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，一定条件下反应生成Fe3O4，其离子方程式为___________。

（2）步骤Ⅱ调节pH至11，共沉淀需在70℃条件下进行，适宜的加热方式为________。为提高共沉淀效果，还可采取的措施为_______________。

（3）磷元素的吸附效果、H3PO4水溶液中含磷物种分布分数与pH的关系分别如图1和图2所示。

①步骤Ⅳ用KH2PO4溶液模拟废水，测得酸性条件下(pH > 2)对磷元素吸附量较大，原因是：pH越低，吸附剂表面所带正电荷越多，有利于吸附阴离子；___________________

②步骤Ⅴ将吸附剂取出，用碱液解吸回收磷。结合表中数据，分析钙掺杂纳米Fe3O4吸附剂与其他类型吸附剂相比的优势有：________。

不同类型吸附剂对磷酸盐吸附能力比较

（4）请设计从步骤Ⅱ反应结束后的烧瓶中获取钙掺杂纳米Fe3O4产品的实验方案：用磁铁将沉淀物和溶液分离，______________，用筛网筛分得到产品 (实验中须使用的试剂和仪器有：蒸馏水、无水乙醇、pH计、研钵、烘箱)。

32、新材料技术的发展促进了信息技术和生物技术的革命，并对制造业.物资供应和个人生活方式产生了重大影响。回答下列问题:

(1)近期，PNAS报道了无规超支化聚合物RHP的自愈过程，合成RHP的基础原料为

①"自愈”是指材料断裂后，再次接触使其抗拉能力部分恢复，由RHP结构推测其具有自愈能力的主要原因为_________________。

②沸点: _____ (填“<”或“>”)，理由为________________________________________。

③中含有各元素的电负性由小到大的顺序为______；该物质中，含有σ键和π键数目之比为______________________。

(2)纳米材料Cu—SiO2用于催化DMO和氢气反应获得EG，示意图如下：

①基态铜原子的核外电子排布式为________，基态碳原子核外电子占据的最高能级的电子云形状为_______________。

②CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN、Na2SO4作原料，并用EG作分散剂进行制备。与SCN－互为等电子体的分子为____；中心原子的杂化方式为_____________。

③铜的晶胞如图。它的空间利用率为______；原子分数坐标：a为(0,0,0)；d分子坐标为(, ,0)，则b处的分数坐标为____________