湖北鄂州2025届高三数学下册二月考试题

1、下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.30 mL

C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝5.1

D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.5 mL

2、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

3、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（　　）

A. B.

C.1s22s22p3 D.

4、目前国内推力最大的真空型液氧甲烷发动机TQ—15A，可大幅提升火箭发射任务的适应性。下列有关甲烷的说法中错误的是

A．天然气是一种不可再生能源

B．甲烷释放到大气中会加剧温室效应

C．家用罐装液化石油气的主要成分是甲烷

D．甲烷分解得到的炭黑可用于制作碳素墨水

5、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制备SO2

B．用装置乙从碘水溶液中萃取碘

C．装置丙用于制备少量含NaClO的消毒液

D．用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体

6、是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，下列关于该有机物说法正确的是

A．属于芳香烃

B．分子中的含氧官能团有三种

C．能发生取代反应、氧化反应

D．1mol该物质最多与5mol H2发生反应

7、向恒容密闭容器中通入一定量SO2和NO2，反应体系与外界无热量交换，一定条件下反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)发生并达到平衡状态，正反应速率随时间变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．容器内气体颜色先变淡后重新变浓

B．该反应ΔH＜0

C．反应在c点后向逆反应方向移动

D．反应达到平衡后，加压反应会向正反应方向移动

8、下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH2)2）的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）

A. 铜电极应与X相连接

B. H+透过质子交换膜由右向左移动

C. 当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

D. M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-==CO2↑+N2↑+6H+

9、下列化学用语或描述中，正确的是

A．相对原子量为35.5的氯元素，原子符号为

B．的比例模型：

C．乙烯分子中σ键的原子轨道：

D．酮羰基的电子式

10、以下除去杂质的实验方法（括号内为杂质）中，错误的是（   ）

A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和溶液，分液

B.：加，蒸馏

C.：配成溶液，降温结晶，过滤

D.铁粉（铝粉）：加溶液，过滤

11、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（   ）

A.22.4L Cl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA

B.1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为NA

C.100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

D.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA

12、下列有关实验的操作正确的是

13、油脂、糖类、蛋白质是人体重要的营养素。下列关于油脂、淀粉和蛋白质的说法中正确的是

A.都易溶解于水 B.都是天然高分子化合物

C.都含有H、C、N、O四种元素 D.都能在酶的催化作用下水解

14、以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

下列说法不正确的是

A．试剂a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是调节pH至3.7～4.7之间

B．反应I的化学反应方程式为4 CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素被还原

C．操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

D．反应Ⅲ的离子方程式为Cu2++Fe==Cu+Fe2+，试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O

15、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中，每生成1mol氧化产物时转移电子数为NA

B.物质的量相等的重水与水相差2NA个中子

C.乙烯和丙烯组成的28g 混合气体中含氢原子数为4NA

D.pH=13的1LBa(OH)2 溶液中所含有OH-数目为0.2NA

16、下列说法不正确的是

A．用蒸馏的方法可以分离水和汽油

B．铁丝可以代替铂丝来做焰色反应实验

C．做过碘升华实验的圆底烧瓶可以用酒精洗涤

D．检验SO2气体的方法是：通入品红溶液，再加热，看品红是否先褪色后复原

17、有机物M具有抗氧化性，其结构如图。下列有关M的说法错误的是

A．分子式为C19H16O6

B．分子中所有碳原子一定在同一平面上

C．可发生氧化反应、取代反应、加成反应

D．苯环上的一氯代物有5种

18、已知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有关叙述中正确的是（ ）

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

②向KI和KBr的混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2++CI2=2Fe3++2Cl-

④"84"消毒液(有效成分为NaClO)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用时会放出氯气，其离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

⑤在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2：2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O

A.②④ B.①③⑤ C.②③ D.①④⑤

19、在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（   ）

A. mol.L－1 B. mol.L－1 C. mol.L－1 D. mol.L－1

20、关于有机反应类型，下列判断不正确的是

A．(加成反应)

B．(氧化反应)

C．(消去反应)

D．(取代反应)

21、现有Na2O和Na2O2的混合物14.00g，加入适量水使其充分溶解得到溶液A和1.12L气体B(标准状况下)。请回答：

(1)混合物中Na2O的物质的量为___mol。

(2)在25℃下将溶液A加水稀释至400mL，则该溶液的pH为___。

22、按要求回答问题。

(1)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为___________，CO2与水蒸气的物质的量之比为___________。

(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为___________g·mol-1，该气体的成分是___________（写化学式），该样品中含杂质碳___________g。

(3)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为___________（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225～300℃发生反应的化学方程式：___________。

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），用480mL5mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。

23、(1)用KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得ClO2.请写出反应的离子方程式：___________。

(2)CN-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。双氧水氧化法除NaCN。

①NaCN的电子式为___________。

②碱性条件下加入双氧水除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为___________。

(3)把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。尚未分解的NaHCO3质量为___________g。

24、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)图中所示氮循环中，不属于氮的固定的有___________(填字母序号)。

A．N2转化为氨态氮

B．硝化过程

C．反硝化过程

D．N2转化为硝态氮

(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一、检验氨态氮肥中NH的实验方案是___________。

(3)反硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.03mol氮气时，转移的电子的物质的量为___________mol。

(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中(酸性)的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+和___________

(6)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，NOx能形成酸雨，用柴油的汽车加装尿素箱可使尾气达标，其原理为CO(NH2)2+X=CO2+2NH3则X的化学式为___________。

(7)如图，标况下一个体积为Ⅴ的集气瓶充满NO后倒置于水槽中，向其中通入O2，假设液体恰好充满集气瓶，瓶内液体不扩散。反应结束后，集气瓶中溶液溶质的物质的量浓度为___________。

25、将1L0.5mol·L-1CuSO4和0.2mol·L-1FeCl3混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到8.96L(标况下)气体(不考虑氯气溶于水)，电解结束后将溶液体积稀释至2L。

计算：(已知：lg2=0.3，lg3=0.5)

(1)阳极析出气体为___。

(2)计算稀释后溶液的pH___(忽略溶液中离子水解)。

26、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu

(l)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是_______价：

（2）以上反应中的氧化剂为_______，当有1mol CuI参与反应时，转移电子_______mol；

（3） CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．

_______Cu2++_______I----___________CuI+________I3-。

27、以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

（1）“浸渍”时，NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为________________________________________。

（2）“浸渍”时，一定时间内Ca2＋浸取率随温度变化如图所示。Ca2＋浸取率随温度升高而上升的两个原因是_________________________________________；__________________________________________。

（3） “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为___________________________。

（4）滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___________________________________。

（5）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是________________________________________________。

28、甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）   ΔH2

① 上述反应符合“原子经济”原则的是   （填“I”或“II”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L，则CO的转化率为    ，此时的温度为   （从表中选择）。

（2） 已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）   ΔH2 kJ/mol

③H2O（g）＝H2O（l）   ΔH3 kJ/mol

则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝     kJ/mol

（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72‾)时，实验室利用下图装置模拟该法：

① N电极的电极反应式为 。

② 请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：

Cr2O7 2‾+    Fe2+ +      [ ]  ═   Cr3++ Fe3++ [ ]

（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10‾5 mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10‾31，lg2=0.3)

29、我国长征系列运载火箭用液态腓（N2H4）作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质，属于二元弱破，有极强的还原性。回答下列问题：

（1）肼与盐酸反应生成的正盐是__________（写化学式）。

（2）在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方程式__________。

（3）资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，装置如下：

①实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三颈烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因_____________。

②从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷___________。

（4）向装有少量AgBr的试管中加入肼，观察到的现象__________。

（5）肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，理论上1 kg的肼可除去水中溶解的O2__________kg。

30、将一定量Cl2通入100 mL 5.00 mol·L－1 NaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO3。移取该溶液10.0 mL稀释到100 mL，再取稀释液10.0 mL，用醋酸酸化后，加入过量KI溶液充分反应，将NaClO还原。以淀粉为指示剂，用0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗20.0 mL时溶液蓝色褪去；再用硫酸将滴定后的溶液调至强酸性，继续滴定此时析出的I2，消耗30.0 mL时达到滴定终点。已知：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI。(忽略反应过程中溶液体积变化)

请计算：

(1)通入氯气的物质的量为__________mol。

(2)通入氯气后的溶液中NaCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。

31、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中(含有K2SO4、V2O4、SiO2、Al2O3等)回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”时V2O4与稀硫酸反应生成VO2+；

②VO2+在有机溶剂中的溶解度大于水；

③溶液中VO与VO可相互转化：VO+H2OVO+2H+，NH4VO3为沉淀。

(1)“滤渣1”的主要成分是____(填名称)。

(2)已知K2SO4溶解度随温度的变化不明显，则“操作1”的名称是____。

(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为____。

(4)“沉钒”时，通入氨气的作用是____，以沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率(如图所示)。温度为80℃时沉钒率最高的原因是____。

(5)“煅烧”工艺中发生的化学反应方程式为____。

(6)已知将5.85 g NH4VO3固体进行热重分析，测得135℃时剩余固体质量为5.0 g，则该温度下剩余固体的化学式为____。

32、铌是汽车和飞机制造业特别重要的材料，具有良好的耐腐蚀、冷热加工等性能，以高钛渣(含、、、CaO)为原料制取单质的流程如图甲所示：

已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②钽铌液中含有、均为弱酸；③难溶于水。

(1)酸溶时，发生的反应的离子方程式为_______。

(2)酸溶时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如图丙所示，则HF的最佳浓度为_______。

(3)沉铌时，发生的反应的化学方程式为_______。

(4)电解制备铌的原理如图乙所示，阴极发生的电极反应为_______。

(5)铌()和镍合金的用途非常广泛，Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示：

①铌元素位于周期表中的位置是_______。

②图中Nb原子与Ni原子的最短距离为_______nm。

③Nb、Ni互化物晶体的密度为_______(列出计算式)。