2025-2026学年新疆双河初三(上)期末试卷政治

1、化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是

A. “疫苗”等生物制剂需要冷冻保存    B. 明矾和二氧化氯处理水，原理相同

C. 用氢氟酸可进行玻璃雕刻    D. 小苏打和氢氧化铝均可用于中和胃酸

2、下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是

A．离子半径：b>c>d>a

B．bn+与dm-在水溶液中可形成化合物bmdn

C．简单气态氢化物的稳定性：a<c

D．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应

4、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅

B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

C．将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果

D．疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性

5、下列物质性质与对应用途错误的是（ ）

A. Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂

B. 晶体硅因熔点高硬度大，常用作芯片

C. 氮气的化学性质稳定，常用作粮食的保护气

D. AgBr有感光性，常用作胶片和太阳镜中的感光剂

6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.FeS2SO2H2SO4

B.N2NH3NONO2HNO3

C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3

D.MnO2Cl2漂白粉

7、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A. 9.0 L   B. 11.2 L   C. 16.8L   D. 17.92 L

8、红磷放在氯气中燃烧，若P与Cl2按物质的量之比为1：1.8混合，待充分反应后，生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为

A.7：3 B.3：7 C.5：8 D.5：9

9、下列离子方程式正确的是

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2O

B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO

C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Cr(OH)3反应生成Na2CrO4：3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO+3C1-+5H2O

10、25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)

B.Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）

C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)

D.pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

11、图像表征是化学研究问题的重要方法，由下列图像得出的结论中不正确的是

A．图甲所对应的可逆反应平衡时升高温度，(正)增大的程度小于 (逆)增大的程度

B．图乙是室温下催化分解过程中随反应时间变化的曲线，20s时的速率为

C．图丙是室温下用NaOH溶液滴定20.00mLHX酸溶液的滴定曲线，滴定终点时溶液呈碱性

D．图丁是室温下用除去溶液中的达到沉淀溶解平衡时的曲线，揭示了溶液中与之间的关系

12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

D．Na熔点低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti

13、下列说法正确的是

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．化合物是苯的同系物

C．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

14、常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A.的溶液中

B.的溶液中：

C.漂白粉溶液中：

D.由水电离出的的溶液中：

15、将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是  

A   B

C   D

16、化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料

C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

17、2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是

A．分子式为C15H22O4

B．碱性条件下能发生水解反应

C．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素

D．具有较强的还原性

18、25℃时，用NaOH标准溶液滴定100mL0.1mol•L-1KHA溶液(H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-7)，混合溶液中水电离出的c(OH-)与加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．X点溶液呈碱性

B．Y点与W点溶液中水的电离程度不同

C．根据以上信息可以判断V1=100

D．Z点对应溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2A)+c(HA-)

19、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是

A．X中含有手性碳原子

B．Y与互为同系物

C．Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D．最多可消耗

20、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．锌-锰干电池电池反应：Zn+2NH+2MnO2=Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O，当有1 mol[Zn+2NH+2MnO2]完全反应转移的电子数为4NA

B．电解硫酸铜t秒后在阴极析出铜片m g，通过溶液的电流为I安培，则NA可表示为(每个电子的电量为1.60×10-19库仑)

C．常温下，pH=10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，存在关系+c(CH3COOH)+c(HCN)=10-4 mol/L

D．1 L0.100 mol/L的Na2S溶液中，阴离子数为0.100NA

21、目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：　 　C+　 　K2Cr2O7+　 　H2SO4═　 　CO2↑+　 　Cr2（SO4）3+　 　K2SO4+　 　H2O

（1）配平上述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入上式）__________

（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_____（填选项编号）。

A．酸性   B．氧化性   C．吸水性 D．脱水性

（3）上述反应中若产生0.2mol CO2，则转移电子的物质的量是_____mol。

（4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：_____。

22、随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。

（1）锂元素的性质与原子结构密切相关。写出锂的原子结构示意图：______。

（2）根据元素周期律推断：

①锂与水反应的化学方程式是_______。

②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中， LiOH的碱性最_______（填“强”或“弱”）。

（3）已知：M(g) → M+(g)+e- ∆H（M代表碱金属元素）

①根据以上数据，元素的金属性与∆H的关系是_________。

②从原子结构的角度解释①中结论：__________。

（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

①金属锂在电极______（填“A”或“B”）上生成。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式是___________。

23、工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+xH++yI-=2NO↑+I2+2H2O（离子方程式已配平）

(1)上述反应中，x=_____，y=____。

(2)上述反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。若反应中转移20mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为________。

(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是________ (填字母)。

A.NaCl溶液       B.NH4Cl溶液      C.HNO3溶液      D.浓H2SO4

(4)在第(3)小题中，用你自己所选的试剂，完成转化过程所发生反应的离子方程式___________________

24、甲醇即是重要的化工原料，又是新型汽车动力燃料。已知甲醇常温下为液态，其燃烧△H=-726.5KJ/mol。

（1）写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。

（2）甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，某科研小组在1L密闭容器中充入1molCH3OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示，回答下列问题：

①由图可知，该反应的△H 0(填“>”、“<”、“=”)。

②下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是   。

A．v(CH3OH)=v(HCHO)

B．H2浓度不再变化

C．混合气体平均相对分子质量不再变化

D．混合气体密度不变

③在t1K时，该反应的平衡常数为K     ，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为10s，则v(HCHO)为 mol/(L·s)，向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2，则平衡向     移动(填“向左”、“向右”、“不”)

④600K时，Y点甲醇的v(正)       v(逆) (填“>”、“<”、“=”)，理由是   。

（3）某甲醇燃料电池(简称DMFC)，该电池由于结构简单，能量转化率高，对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

①负极的电极反应式为 。

②若质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mol电子转移时，左右两侧溶液的质量之差为   g(忽略气体的溶解，假设反应完全耗尽)

25、已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_________________。

（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是______________。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________。

26、盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常见的酸。请回答：

（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2.0，则其中的c(H+)=___moL。

（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为____。

（3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是__（填编号）。

①溶液中的c(H+)  ②酸的物质的量浓度  ③完全中和时，消耗NaOH的物质的量

27、请回答下列问题

(1)请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因______

(2)(CN)2是一种无色气体，有苦杏仁臭味，极毒，请写出该物质的电子式______

(3)乙醇与丙烷的相对分子质量接近，但是两者的沸点相差较大，请解释其原因_____

28、现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)：

阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

阴离子：OH-、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－

已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

请回答下列问题：

(1)写出A与D的化学式： A________，D________。 

(2)写出A与E溶液反应的离子方程式：_______  。 

(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1。请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式： ________　　　　　　　　　　

(4)若25 ℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是________;将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将________ (填“增大”“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数)。 

(5)用惰性电极电解0.1 mol·L-1 D与0.1 mol·L-1C各100 mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量________ (填“增大”“不变”或“减小”，下同);溶液的pH　________。 

(6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为________g。

29、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下：

Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图：

(1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。

(2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。

Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。

(3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。

(4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸)

30、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．已知在酸性条件下，KMnO4被还原为Mn2+。用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有___mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的离子方程式为___。

（3）取300mL2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是___mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是___。

31、某兴趣小组了解到空气燃料实验系统可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，结合新闻信息他们推测其工作时反应原理如下：

I.CO2(g)+H2O(l)⇌CO(g)+H2(g)+O2(g)     ∆H=+akJ·mol-1

II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)       ∆H=-bkJ·mol-1

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       ∆H=-ckJ·mol-1

(1)2CO2(g)+4H2O(l)=2CH3OH(g)+3O2(g)的∆H为___________kJ·mol-1

(2)其他条件不变，CO2平衡转化率与温度的关系如下图所示，T1之前CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________

(3)T℃时，在体积为2L的密闭容器中加入2molCO和1molH2发生反应，经5min达到平衡，此时H2的浓度为0.1mol·L-1。回答下列问题：

①下列叙述能判断反应达到平衡的是___________(填正确答案标号)；

A．v正(CO)=2v逆(H2)

B．消耗0.1molCO的同时消耗0.1mol的甲醇

C．CO转化率不再变化

D．混合气体的密度不再变化

②0~5min内用CO表示的反应速率为___________，反应的平衡常数K=___________；

③T℃时，向容器中再加入2molCO和1molH2，重新达到平衡时CO的浓度___________(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡的2倍。

(4)利用原电池原理同样可以处理CO2变废为宝，下图是“Na-CO2”电池工作原理，吸收的CO2都转化为固体沉积物，其中有二转化为Na2CO3固体，电池正极的电极反应式为___________。

32、硝酸镍可用于电镀镍铬合金、蓄电池、金属表面处理剂。某兴趣小组用含镍废催化剂(主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、CuO、SiO2及有机物)制备Ni(NO3)2，其工艺流程如下：

部分金属化合物的Ksp近似值如表所示：

回答下列问题：

(1)能溶解在石油醚中的物质是___________。

(2)“过滤1”中用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、___________，过滤时玻璃棒的作用是___________。

(3)滤液2的主要成分是___________(填化学式)。

(4)“酸浸”时，有同学提出用稀硫酸代替稀硝酸更合理，理由是___________。Ni与稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(5)常温下，“调pH”时，溶液的pH最小为___________(离子浓度小于或等于1.0×10-5mol·L-l时认为沉淀完全，lg22=1.34，保留小数点后2位)。

(6)“一系列步骤”包括再次加入稍过量的NaOH溶液、过滤、向滤渣中加入稀硝酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。“再次加入稍过量的NaOH溶液、过滤、向滤渣中加入稀硝酸”的目的是___________。

(7)用沉淀法测定产品Ni(NO3)2的纯度。

取ag粗品溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，得到bg沉淀。则粗品中Ni(NO3)2的纯度是___________(用含a、b的代数式表示)。