湖北鄂州2025届高三数学下册三月考试题

1、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)

A. 5.4 g   B. 3.6 g   C. 2.7 g   D. 1.6 g

2、用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称量，知残留固体质量为ng，共用去WgH2，则被还原的CuO的质量为（   ）

A.40Wg B.5(m－n)g C.1.25ng D.mg

3、某科研团队设计了负载有Ru纳米颗粒且具有三维多孔结构的石墨烯基电极“Na—SO2”电池，以添加了乙二胺的有机溶剂为电解质溶液，其简单示意图如图。下列有关说法中正确的是

A．组装电池时，乙二胺的有机溶剂可改为乙二胺的水溶液

B．放电时，负极上的电极反应式：2Na++2SO2+2e-=Na2S2O4

C．充电时，每转移0.1mol e-，在阴极可生成标准状况下2.24L SO2

D．该电池多孔石墨烯电极有利于气体、电极和电解质溶液充分接触

4、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．乙醇溶液中含有的氧原子数为

B．将钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为

C．与的混合物，充分燃烧消耗的数目为

D．常温常压下，所含的分子数目为

5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

6、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 常温常压下， 8.96 L Cl2全部溶于水后转移电子的数目为 0.4NA

B. 0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中 Na+数目为 0.4 NA

C. 100 g 质量分数为 9.8%的 H2SO4水溶液中含氧原子数目为 0.4NA

D. 标准状况下， 2.24 L NH3含原子数目为 0.4 NA

7、能用离子方程式：H++OH-→H2O表示的化学反应是（   ）

A.Cu(OH)2+2HCl=2H2O+CuCl2 B.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O

C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O  D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

8、下列离子方程式书写正确的是(  )

A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B．一小块钠投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑

C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH－+CO2===HCO

D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

9、下列说法正确的是：

A.若将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，ΔH =- 57.3 kJ/mol

B.已知MgCO3的Ksp =6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c()，且c(Mg2+)·c() =6.82×10-6

C.已知：C-C键能348 kJ/mol、C=C键能610 kJ/mol、C-H键能413 kJ/mol、H-H键能436 kJ/mol，则可以计算出反应(g)+3H2(g)(g)的ΔH为－384 kJ/mol

D.常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

10、下列离子在对应的环境中一定能大量共存的是

A. S2—、SO32—溶液：Fe3+、Na+、Al3+、Cl—、SO42—

B. 加Al能放气体溶液中：Na+、Cl—、K+、SO42—、Br—

C. 加入Na2O2的溶液：SO32—、SO42—、ClO—、Na+

D. 使石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、MnO4—、NO3—、Na+、SO42—

11、已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得

下列说法中正确的是（   ）

A.一分子反应物雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键

B.苹果酸的一种缩聚产物是

C.1mol产物伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH

D.反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应

12、下列有关实验操作或叙述正确的是

A．向容量瓶转移液体时，玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

B．用溶液，湿润的蓝色石蕊试纸可检验溶液中的

C．进行分液时，先放出下层液体后再倒出上层液体

D．蒸馏用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等。

13、一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

14、工业上可用如下方法处理含的尾气，同时制得，工艺流程如下。

已知：，。

下列说法中错误的是

A．含的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放

B．反应中至少发生3个氧化还原反应

C．反应过程中证明了的酸性强于

D．每制取1mol ，理论上消耗氧气的体积为44.8L(标准状况)

15、下列实验方案，能达到相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．室温下，的溶液中含有的数目为

B．1L溶液中含有的、数目之和为

C．室温下，的溶液中，由水电离出的数目为

D．电解精炼铜时，当阳极质量减轻64g时，导线中转移的电子数为

17、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A. 自然界中有游离态的碳和氧，推测必有游离态的硅和硫

B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O

C. CO2是直线形分子，推测CS2也是直线形分子

D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

18、某溶液中可能仅含有、、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，观察发现溶液显黄色，下列分析中正确的是

A．无需要再进行任何实验就可以确定不存在的离子有4种

B．该溶液中最多含有两种阴离子

C．该溶液一定显酸性，可能含Ba2+

D．向该溶液滴入石蕊试液可能会变蓝色

19、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列各溶液中，离子的物质的量和物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的醋酸中：n(H+)=0.001 mol

B．pH=x的CH3COOH溶液100 mL，稀释10倍后，pH=y，y-x＞1

C．饱和NaHS溶液(已知NaHS溶液呈碱性)：c(H2S)＞c(S2-)

D．pH相同的①CH3COONa  ②Na2CO3  ③NaClO三种溶液中c(Na+)：①＞②＞③

21、氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_______(填离子符号)通过，氯气的逸出口是_______(填序号)。

(2)Cl2O分子中每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为_______。

(3)ClO2可以用于除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2ClO2+2CN-→2CO2↑+N2↑+2Cl-。

①请表示出上述反应的电子转移方向和数目_______。(已知氰化物中N元素为-3价)

②另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在_______极上(填序号)被反应成CO2和N2。

A.阴 B.阳 C.正 D.负

(4)配平该过程的化学方程式：_______

_______Ca(ClO)2+_______HCl→_______Cl2↑+_______CaCl2+_______

漂白粉的有效氯=×100%。生成的微量氯气将碘离子氧化成碘单质，碘与Na2S2O3可以定量进行反应：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。计算2g漂白粉进行上述一系列反应，消耗硫代硫酸钠0.02mol，则其有效氯为_______。

22、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100 mL。向其中各通入一定量的CO2，然后，各取溶液10 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸。标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题：

（1）曲线A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_____________，其物质的量之比为_________________________。

（2）B曲线当耗盐酸0<v(HCl)<25 mL时发生的离子反应为：______________________。加盐酸后，产生CO2体积的最大值为_________mL(不考虑CO2的溶解)。

（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度________________。

23、3，4—二羟基肉桂酸乙酯( )具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备该物质的合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)已知：气体A对氢气的相对密度为14，A的化学名称是____。

(2)B中含有的官能团的名称为____。

(3)D的结构简式为____。

(4)H⃗I的反应类型是____。

(5)反应E⃗F的化学方程式为____；E中含有____个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子)。

(6)芳香族化合物X是H的同分异构体。1molX与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO2，符合条件的X有____种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为____(写出一种)。

(7)根据上述路线中的相关知识，设计以乙醇为主要原料制备的合成路线____。

24、按要求完成下列方程式

(1)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。

(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：___________。

(3)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝Na2SO4-碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________。

25、“准备好了嘛？你现在就要进入白风的记忆，找到他过去的蛛丝马迹……”

下一刻，时光回转，你的眼中渐渐映出了一片繁华盛景。

而在你的身边，白风正默默地站在那里：“虽然但是，你在发什么呆呢，我都饿了诶……”

“哦哦哦！ ”你回过神来，拉住白风的手：“走吧~”

漫步在美食街上，别说白风了，就是你此时也感觉有点饿了。

于是，你们开始在这条美食街上大块朵颐起来……

(1)下列各个选项中，没有涉及到化学变化的是___________。

A．灌汤包中汤汁的加入方式     

B．奶茶会爆汁爆爆珠的制作方法     

C．煮沸牛奶后上层产生一层膜的现象     

D．制作红烧肉时用冰糖炒出糖色的过程

E．制作西湖醋鱼加入食醋和料酒可以提鲜     

F．用盐腌制萝卜干并风干的过程

G．喝葡萄酒前需要静置醒酒的原因   

H．制作京酱肉丝时加入老抽调色调味

(2)下列各种做法中，不会对人体健康造成损害的是___________。

A．使用用地沟油制造的肥皂洗手     

B．服用抑制乙醛脱氢酶的药物后适量饮酒

C．使用氢化植物油代替动物奶油     

D．趁热食用刚做好的麻辣烫防止刺激胃

E．饮用完冰可乐后饮用纯牛奶       

F．用炭火烧烤时让油多滴到炭火上增大火力

G．炒胡萝卜的时候适当的多放油     

H．在酿酒时加入少量的甲醇来抑制酒精分解

(3)写出以下物质除作为化工原料以外的一种用途：

苯酚：___________；丙三醇：___________；硼酸：___________。

26、用化学用语(符号)正确表达。

(1)一个铁原子___________；

(2)三个氢氧根离子___________；

(3)+4价Si的氧化物___________；

(4)铝原子结构示意图___________。

27、在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________________________。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)_______________。

（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

28、Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是 。

（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝   （用a和V表示）。

（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________H2。（填“>”、“<”或“＝”）

（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。

A．使用高效催化剂   B．降低反应温度

C．增大体系压强   D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

29、某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：

（一）   探究FeSO4溶液的酸碱性：

(1)取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_____________。

A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒

（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

(2)II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_____________。

A．Fe2O3、SO3、H2O 　 　

B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O 　 

C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

(3)III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。

(4)NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：_________ 。

（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：

(5)证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。

（四）硫酸亚铁用途探究

(6)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________________。

30、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是___________，_______________。

（2）通过计算确定该有机物的分子式__________________。

（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式______________________。

31、接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化( )。回答下列问题：

(1)补写完成在催化剂表面反应生成的历程：

①   

②   

③___________。

(2)下列关于工业上用和反应合成的理解错误的是___________(填标号)。

A．该反应的实际工业生产条件是高温、常压和合适的催化剂

B．当温度、压强一定时，混合气组分中和分压比不变，可作为反应达到化学平衡状态的判据

C．反应过程中可将液化移去，有利于提高正反应速率

D．可以把该反应设计成原电池，实现能量的转化

(3)的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。

①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点的理由分别是___________。

②在温度T℃下，向某恒容密闭容器中充入、和，起始时压强为p，进行反应。平衡时，转化率为80％，则平衡时分压为___________(用含p的代数式表示，下同)，平衡常数___________(以分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)利用电化学原理可将直接转化为，其工作原理如图所示，

①为使电池持续工作，电解质溶液中的___________(填离子符号)从___________(填“甲”或“乙”，下同)室通过离子交换膜移向___________室。

②起始时，稀硫酸中含和，当甲电极消耗时，甲、乙两室中与的总物质的量之比为___________。(两电极的产物均留在溶液中，忽略水的电离)

32、纳米在催化剂应用方面具有突出作用，化学学习小组进行的相关实验。

实验一：由铁粉制备。

(1)利用如图装置制备，试管中发生反应的化学方程式是___________，仪器a的名称为___________。

实验二：由铁泥按照如图甲实验流程制备纳米材料。

已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；

②在操作I中，相同条件下测得的产率与的关系如图乙所示。

(2)写出将A转化为B的离子方程式：___________。

(3)反应完成后，将剩余的A与B混合，混合前需要加热B一段时间，其加热的目的是___________；根据图乙可知，为使的产率最高，___________，由此计算A和B所含铁物质的物质的量之比为___________(结果用最简整数比表示)。

实验三：测定纳米材料的纯度

步骤1：称取一定量样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解。

步骤2：向锥形瓶中滴加溶液，发生反应：Cr2O+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，恰好完全反应时，共消耗50.00mL溶液。

步骤3：将步骤2得到溶液配制成1000mL溶液，取该溶液1.00mL，稀释至25.6L，测得溶液的吸光度为0.7618。

已知：吸光度与溶液中铁离子含量(c)的标准曲线如图所示：

(4)步骤3中稀释溶液的原因是___________。

(5)经过上述测量和计算，样品中含有的杂质是___________，所取样品中的质量分数___________。(保留四位有效数字)