2025-2026学年新疆博州初三(上)期末试卷政治

1、已知：A(g)+2B(g)3C(g)+Q(Q＞0)，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t2时改变的条件：向容器中加入C

B．容器内压强不变时，表明反应达到平衡

C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＜φ(Ⅰ)

D．平衡常数K：K(Ⅱ)＞K(Ⅰ)

2、下列选用的相关装置符合实验要求的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

4、香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是(  )

A.烟酸分子中所有的原子可以处于同一平面

B.烟酸与硝基苯互为同分异构体

C.其六元环上的一氯代物有5种

D.烟酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应等

5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 17g H2S中所含的电子数为9NA

B. 9g H2O 中所含H-O键数为2NA

C. 0.1mol CO2和2.24L CO 中所含碳原子数均为0.1NA

D. 0.3mol NO2与足量水充分反应，生成H+数目为0.3NA

6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)

A. C12H22O11   B. SO3   C. NaHCO3   D. Br2

7、下列说法不正确的是

A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性

B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性

C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀

D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

8、原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、4、6、1。X的一种核素中无中子，Y和Z的次外层有8个电子，Z2-和W+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A. 离子半径:W+>Z2-   B. Y的单质在信息技术中应用广泛

C. X和W不可能形成离子化合物   D. W的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱

9、将3.52g SO2气体通入一定量的NaOH 溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为

A.6g B.5g C.4g D.3g

10、2021年9月，中国科学院首次在实验室将二氧化碳经人工合成得到淀粉，合成淀粉分子与天然淀粉分子组成结构一致。下列说法错误的是

A．人工合成的淀粉属于高分子化合物

B．合成过程中一定存在氧化还原反应

C．该合成方法原子利用率为100%

D．该成果对实现“碳达峰、碳中和”有重要意义

11、用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯

B．用图2装置制备溴苯并验证有产生

C．用图3装置在铁上镀铜

D．用图4装置实验室制备氨气

12、Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理示意图如下，刻蚀溶液有一定浓度的HF和H2O2混合而成，刻蚀时间为2~16min，由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是

A．Ag薄膜附近随着反应的进行，pH逐渐减小

B．该刻蚀过程的是由微小的Si、Ag、HF和H2O2的原电池组成

C．该刻蚀的总反应可表示为Si+6HF+2H2O2=H2SiF6+4H2O

D．Si极发生的反应为Si+6HF-4e-=H2SiF6+4H+

13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1molCl2发生反应时，转移的电子数一定为2NA

B.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

C.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

D.标准状况下，2.24L苯所含分子数为0.1NA

14、化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是（  ）

A.四千余年前用谷物酿酒，酿造过程中只发生水解反应

B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C.将熟香蕉和柿子一起放在密封的袋子里可以催熟柿子

D.糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物

15、青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl-扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，下列说法正确的是（       ）

A．此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀

B．电极b发生的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-

C．生成Cu2(OH)3Cl的反应：2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+

D．若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理

16、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是

A．镁合金密度较小，强度较大，可用于制造飞机部件

B．神舟十三号飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

C．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

D．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质

17、有关化学用语正确的是

A．氯化氢的比例模型：

B．37Cl—的结构示意图：

C．乙烯分子的球棍模型：

D．甲基的电子式：

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－

B. 0.1 mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－

C. 0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－

D. 由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－

19、下列实验操作、现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n，下列说法错误的是( )

A.若8>m>3，则X必定为主族元素

B.若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为极性分子

C.若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y>X

D.若a=b=3，8>m>n>b，则元素非金属性：X>Y

21、工业尾气SO2有多种吸收和处理方法。

(1)亚硫酸钠吸收法

写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：________________。

(2)电化学处理法

①如图所示，Pt(1)电极的反应式为：____________________。

②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：______________________。

22、有下列微粒：①CH4；②CH2=CH2；③CHCH；④NH3；⑤NH；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O；⑨H2O2；填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是_______。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是_______，为sp2杂化的是_______，为sp杂化的是_______。

(3)互为等电子体的一组是_______。

(4)为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。若有1molCH4生成，则有_______molσ键和_______molπ键断裂。

23、氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

(1)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因：_______。

(2)亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色剌激性气味气体和一种无色气体，其中的无色气体遇到空气会呈红棕色，该反应的离子方程式为_______。

(3)某液氨——液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500 mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3 mol·L-1，则该过程中消耗氨气的质量为______(假设溶液电解前后体积不变)。

24、焦亚硫酸钠(Na2S2O3)广泛用于化工、医药工业、食品工业等，为白色结晶粉末，水溶液呈酸性，易被氧化。回答下列问题：

(1)实验室制备少量Na2S2O5的实验装置如图：

①装置甲中的反应先生成NaHSO3，NaHSO3再发生分解生成Na2S2O3。生成NaHSO3的离子方程式为__；通SO2气体的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是__；水浴加热温度为40℃左右，若反应温度过高可能会生成Na2SO3和Na2SO4等杂质。检验溶液中是否含离子的方法是___。

②装置乙的作用是__。

(2)Na2S2O5是常用的食品添加剂，常用于葡萄酒、果脯、拉面等食品中。

①为检验某白葡萄酒中是否含有Na2S2O5能否用酸性KMnO4溶液检验?作出判断并说明理由___。

②向一定质量的高筋面粉中分别添加不同比例的焦亚硫酸钠，加入适量NaCl、水、和面、熟化、揉搓、拉伸至面筋柔顺，用模具压制成2mm×60mm的面团条，用专用仪器进行拉伸试验及检测，焦亚硫酸钠的添加比例对二硫。键(—S—S—)含量、游离巯基(—SH)含量和拉伸距离的影响如图所示。

已知：二硫键是维持面筋蛋白弹性的重要结构，其含量过高或过低都会影响面团的延伸性。分析图像可知，拉面中添加焦亚硫酸钠，其在反应中表现出的性质是___；当添加量___(填标号)时，面团延伸性较好。

A.0~0.05‰        B.0.05‰~0.10‰        C.0.1‰~0.15‰        D.0.20‰~0.25‰

(3)根据我国相关规定，焦亚硫酸钠在拉面中的最大使用量为0.05g·kg-1(以二氧化硫残留量计)。若每1kg面粉中添加0.1gNa2S2O3(添加量为0.1‰)，可制得约1.5kg拉面，则理论上拉面中二氧化硫最大残留量约为__g·kg-1(不考虑二氧化硫的反应和挥发)。

25、书写化学方程式

（1）过氧化钠和二氧化碳反应：________

（2）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液：

a____________b______________

26、完成下列问题：

(1)配平该离子方程式：_KMnO4+_HCl(浓) =_KCl+_MnCl2+_Cl2↑+__H2O____；用双线线桥标出电子转移的方向和数目____________。

(2)配平上述化学方程式：__；若生成0.2mol I2,则转移电子的数目为___________。

(3)写出SO2通入FeCl3溶液中，反应的化学方程式：_____________________________。

27、按要求回答下列问题：

（1）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；

②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________；

③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为________。

（2）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

①甲烷与氯气光照条件下的产物有多种，其中三氯甲烷（氯仿）可用作麻醉剂。氯仿分子的空间构型为_______________。

②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_____________________。

28、硫、铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态S原子价电子排布式为________，基态Fe原子未成对电子数为________个。

（2）团簇中，S、C、N的化合价依次为－2、＋2、－3，Fe2＋与Fe3＋数目之比为________；与铁形成配位键的原子是________。

（3）工业上主要通过反应SO3＋SCl2＝SOCl2＋SO2制备SOCl2（氯化亚砜），上述四种分子中，属于非极性分子的是________；SCl2分子空间构型为________形；SOCl2分子中心原子杂化方式是________。

（4）黄铁矿的晶体结构如图所示，已知黄铁矿晶胞参数为a＝0.5417nm，阿伏加德罗常数的值为NA。则黄铁矿的密度为________g·cm－3（列出计算式）。

29、FTO导电玻璃为掺杂氟的SnO2透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4，此反应放热，生成的SnCl4易水解生成SnO2·xH2O。回答下列问题：

有关物理性质如表：

(1)Ⅱ装置中发生反应的离子方程式为_______。

(2)将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl4的实验装置(只连上需要使用的装置，每个装置最多使用一次)，正确的顺序是(填各接口字母序号)：B_______J-K。Ⅲ处中应选用的冷凝管为_______(填选项字母)；

(3)检查装置气密性并装好药品后，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待出现_______现象后，再点燃Ⅰ处的酒精灯。

(4)Ⅵ装置的作用是_______。若没有Ⅵ装置，可能发生的化学反应方程式为_______。

(5)产品SnCl4中常混有SnCl2，利用反应Sn2++I2=Sn4++2I-可测定产品的纯度。称取m g产品，用浓盐酸溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用c mol·L−1碘标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。产品的纯度为_______(用含字母的代数式表示)。

30、有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。

(1)试分析向NaOH溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是________________，其物质的量分别为_____________________________；

(2)产生CO2气体的体积(标准状况)是________。

31、研究NOx之间的转化具有重要意义。

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH=-202kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-117kJ/mol

利用氧化还原法消除NOX的转化如图：NONO2N2若反应I只有一种生成物，则该反应的热化学方程式为______。

(2)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH＞0。将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

①t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为60%，则反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数Kp=______。

②反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图所示，画出0~t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0~t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线______。

③在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是______(填标号)。

a．温度是0℃、压强50kPa

b．温度是130℃、压强300kPa

c．温度是25℃、压强100kPa

d．温度是130℃、压强50kPa

(3)用食盐水作电解质溶液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。则NO被阳极产生的氧化性物质氧化为反应的离子方程式为_______。

32、CH4—CO2干重整技术(简称“DRM技术”)在转化利用CH4的同时可以大量利用CO2，从而成为一项“绿色”的化工技术而受到科研人员的广泛关注。该过程中涉及的反应如下：

主反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ/mol

回答下列问题：

(1)已知CH4、CO和H2的燃烧热分别为890.3kJ/mol、283.0kJ/mol和285.8kJ/mol，DRM技术主反应的△H1=___k/mol。主反应在高温下能自发进行的原因是____。

(2)在恒容密闭容器中发生上述主反应和副反应，a、b、c三条曲线分别代表不同进料比反应达到平衡状态时随温度变化的关系如图甲所示，则a、b、c进料比由大到小顺序为____。

(3)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α—AlO3催化剂并加热至1123K使其只发生主反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2p(CH4)p(CO2)molg-1s-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则此时p(CO2)=____kPa，v(CO)=____molg-ls-1。

②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的分压平衡常数Kp=____(kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算，列出计算式即可)

(4)主反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arthenius经验公式Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=___kJmol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是____。