2025-2026学年贵州遵义初三(上)期末试卷政治

1、某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl-,SO42-四种离子，已知Na+,Al3+,Cl-的离子个数比为3：2：1,

则溶液中Cl-, SO42-的离子个数比值为（   ）

A．1：2   B．1：4 C．3：4 D．3：2

2、卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1

C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

3、下列说法不正确的是

A．浓硝酸、浓硫酸可贮存在铁制容器中，也可用铝槽车运输

B．硫单质通常用S表示，说明硫元素不存在同素异形体

C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作粘合剂和防火材料

D．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞

4、沃森和克里克发现了DNA双螺旋结构，DNA分子的两条链之间通过氢键结合，DNA分子复制前首先将双链解开。以下有关DNA分子的说法中正确的为

A．DNA分子中既含有极性键又含有非极性键

B．DNA分子中的化学键主要有共价键和氢键

C．DNA分子的双链解开的过程既有物理变化又有化学变化

D．DNA的两条链之间通过共价键结合

5、CrSi，Ge-GaAs、聚吡咯和碳化硅都是重要的半导体化合物。下列说法正确的是

A．碳化硅属于分子晶体，其熔、沸点均大于金刚石

B．Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从小到大的顺序为As＜Ge＜Ga

C．聚吡咯的单体为吡咯()，分子中σ键与π键的数目之比为5：2

D．基态铬与氮原子的未成对电子数之比为2：1

6、在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、FeBr2的物质的量之比为（  ）

A．1:1:1 B．3:l:1 C．1:3:3 D．6:3:2

7、用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）。如图是用两种不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。下列说法不正确的是（　　）

A.由图中信息，可知常规水热法制取的催化剂活性更高，Co2+的催化效果更好

B.微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下，1molH2O2将NH3氧化为N2转移电子为2mol

C.常温下0.1moL/L氨水溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍，不能使溶液pH=（a-1）

D.已知煅烧CoCO3时，温度不同，产物不同。在400℃充分煅烧CoCO3，得到固体氧化物的质量2.41g，CO2的体积为0.672L（标况下），则此时所得固体氧化物的化学式为Co3O4

8、下列实验操作能达到实验目的的是

9、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：

下列说法正确的是（ ）

A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

B.b、c、f中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C.装置e的作用是收集一氧化碳气体

D.用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性

10、工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：

下列叙述错误的是

A．试剂X是NaOH溶液，滤液A中的溶质有两种

B．滤渣C为Fe2O3，滤液B为Na2CO3溶液

C．试剂Y是二氧化碳，它与滤液A反应生成Al(OH)3沉淀

D．图中所示转化反应中只包含1个氧化还原反应

11、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

下列判断不正确的是（ ）

A. 0.1的HA溶液中由水电离出的

B. 一定大于0.2

C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02％

D. 乙反应的溶液中：c(Na＋)－)

12、H2X是一种二元弱酸。常温下，将NaOH溶液滴加到10mL等浓度的H2X溶液中，测得混合溶液的c(H+)与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线M表示随c(H+)的变化曲线

B．pH=8.4时，c(X2-)=c(H2X)

C．NaHX溶液中：c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．当pH=7时，加入NaOH溶液的体积大于10mL

13、根据下列三个反应方程式，判断下列关系正确的是(  )

①I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2

③2FeCl2+Cl2==2FeCl3

A.还原性：SO2>HI>FeCl2>HCl B.氧化性：FeCl3>Cl2>H2SO4>I2

C.2Fe+3I2==2FeI3 D.6FeI2+3Cl2==2FeCl3+4FeI3

14、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法错误的是

A.X、R的最高化合价相同

B.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

C.X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1

D.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

15、A、B、C为三种烃的含氧衍生物。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：其中A 的分子式是C5H10O2，C可氧化为醛，则A的结构有

A．4种

B．5种

C．6种

D．8种

16、下列说法正确的是（ ）

A. 20g重水与18g水中，中子数比为2:1

B. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA

C. 6.0 g SiO2 中含有0.1NA个SiO2分子

D. 1mol过氧化钠和1mol氧化钠中阴阳离子个数比相同

17、已知：①298K 时，相关物质的相对能量如下表所示：

②H2O(g)=H2O(l)       ΔH1=-286kJ•mol-1-(-242kJ•mol-1)=-44kJ•mol-1

有研究表明，在催化剂存在下，C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，该反应分两步进行，如下图所示。

下列说法不正确的是 （     ）

A．E[C2H6(g)+CO2(g)] = -477 kJ•mol-1

B．第 2 步反应∆H= 41kJ•mol-1

C．第 2 步正反应活化能为 210 kJ•mol-1

D．第 1 步反应比第 2 步反应慢

18、下图所示与对应叙述不相符的是（ ）

A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH 变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸

C. 25℃时，图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080 mol·L-1

D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)<aB(H2)

19、下列说法正确的一组是

①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质

②向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，继续煮沸，可制备Fe(OH)3胶体

③电解质溶液导电的原因是电解质在外界电源的作用下电离出能自由移动的阴阳离子

④碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

⑤氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

⑥太阳能电池板中的硅元素处于元素周期表金属与非金属的交界位置。半导体器件的研制正是开始于硅，后来发展到同族的锗元素。

⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

⑨由同种元素原子间形成的共价键一定是非极性共价键，由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

20、向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量氯气，溶液中四种离子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段IV表示一种含氧酸根，且I和IV表示的粒子中含有相同的元素。下列说法正确的是

A.线段Ⅲ表示Fe2+的变化情况

B.原溶液中n(FeBr2)=3mol

C.a=7.5

D.线段IV表示的变化情况

21、硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/x Sx（s） △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/x Sx（s） △H＝bkJ/mol。

则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是   。

（2）雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3可以和浓HNO3反应，当生成0.6mol的H3AsO4时，反应中转移电子的数目为3NA，则As2S3和浓HNO3反应的方程式是

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①曲线B表示     的分布分数。

②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是       (填字母)。

A．c(Na+)= c(HS−)+2c(S2−)

B．3c(H2S)+2c(HS−)+c(S2−)+c(H+)=c(OH−)

C．3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)]

③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点（A、B曲线的交叉点）时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    

（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是 。

②电渗析装置如下图所示

写出阳极的电极反应式     。

该装置中发生的总反应的化学方程式是   。

22、（1）选择合适的图像

①将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是____________。

②将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。

③将中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是____________。

（2）用惰性电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后进行如下操作。

①如果向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

②如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

③如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

23、一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成：

(1)下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e‒ = NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe(NO3)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

a．写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_____________ 。

b．硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同。若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________。

(2)相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：

①MnO+5e‒+8H＋=Mn2+（接近无色）+4H2O；②MnO+3e‒+2H2O=MnO2↓+4OH－； ③MnO+e－=MnO（绿色）

a．从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

b．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中先滴加适量铋酸钠溶液溶液，溶液出现紫红色，说明BiO的氧化性_________（填“强于”或“弱于”）MnO；再向溶液中滴加少量稀硫酸和过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，写出发生此反应的离子方程式：____________。

(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是______________。

A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2 = H＋+H2PO

B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH－=PO+3H2O

C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4

D．NaH2PO2属于正盐

24、1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是______________。

（2）BC段离子方程式为_________________________________________________。

（3）V1、V2、V3、V4之间的关系为________________________________________。

（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为____________________________。

25、汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol－1（条件为使用催化剂）

已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol－1

则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol－1。

（2）T ℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则c2合理的数值为   （填字母标号）。

A．4.20   B．4.00   C．2.95     D．2.80

（3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

若a=2，b=1，则c=     ，达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

① a、b、c按从大到小的顺序排序为     。

② 根据图象可以判断该反应为   反应（填吸热或放热）。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

① 负极的电极反应式为 。

② 以上述电池为电源，通过导线连接成图2。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25 mL 上述电解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图2计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。

26、在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 _____________________________ ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 _____________________________ 。

27、铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2参加反应,则转移_______mol电子。 

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为________________。从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。 

（3）与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是____________________(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是_______________。

（4）铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24 L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_____。

28、写出实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：___。

29、某化学小组在实验室制备KMnO4，并利用其性质测定血液中钙的含量。请回答：

(一)KMnO4的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。

步骤Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）和KOH固体混合后装入图所示装置A中，在空气中加热，并不断用B搅拌最终得到K2MnO4。

(1)仪器A、B分别是_______（填序号）。

A．瓷坩埚、玻璃棒B．石英坩埚、玻璃棒C．铁坩埚、玻璃棒D．铁坩埚、铁棒

(2)装置A处反应生成K2MnO4的化学方程式为_______。

步骤Ⅱ．KMnO4的制备。

已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H2O═2+MnO2↓+4OH﹣。

(3)甲同学利用Cl2在碱性条件下氧化K2MnO4制备KMnO4其装置如图所示（夹持和加热装置略）。

回答下列问题：

①装置B中的试剂为_______；若没有B装置则产率会_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

②当C中反应结束后，后续操作是熄灭酒精灯，_______，拆除装置。

③请写出D中的生成物在生活中的一个应用：_______。

(4)乙同学利用已知信息和部分物质溶解度数据表，提出另一种新的制备方法：向上述K2MnO4溶液中加入_______（请从下列物质中选出一种最合适的物质），充分反应，然后过滤，再将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO4晶体。

A．亚硫酸氢钾B．硫酸氢钠C．稀盐酸D．稀醋酸

(二)人体血液里Ca2+含量的测定。

抽取血样20.00mL，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液；可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用0.0020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，共消耗9.00mL酸性KMnO4溶液。

(1)滴定时，当出现_______现象，即可确定反应达到终点。

(2)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为_______mg/cm3。

30、有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

已知：+CH3Cl+HCl

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是__，②的反应类型是___。

（2）D中含有的官能团是__（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为___。

（3）反应③的化学方程式是___。

（4）反应⑥的化学方程式是___。

（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___。

（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)___。

[示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]

31、从铝土矿(主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

(1)固体A的主要成分为___；固体X的主要成分有__。

(2)写出流程乙加入烧碱后Al2O3发生的离子方程式：___。

(3)为了验证滤液B中含Fe3+，可取少量滤液并加入___(填化学式)。

(4)写出灼烧步骤发生的化学反应方程式：___。

(5)滤液E、K中溶质的主要成分是___(填化学式)，写出该溶液的一种用途：___。

32、为了探究硫、碳、硅元素的非金属性的相对强弱，某实验小组设计了如图装置。

(1)仪器B的名称为_______。

(2)实验步骤：连接仪器、_______、加药品后、打开a、滴入浓硫酸、加热。

(3)问题探究

①装置D中足量酸性溶液的作用是_______。

②实验装置E中有白色沉淀生成，_______(填“能”或“不能”)作为判断碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的依据，请说明理由：_______。

③写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。

(4)设计实验比较和的氧化性，操作与现象是取少量新制氯水和于试管中，_______。