2025-2026学年新疆阿勒泰地区初三(上)期末试卷政治

1、MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图，下列说法错误的是

A．甲池中H+移动的方向从M室到N室

B．电子移动方向为a→Y，X→b

C．乙池的可在酸性较弱的环境中使用

D．Y 电极上得到双氧水的反应为 O2 + 2e- + 2H+ =H2O2

2、下列除杂方法不正确的是（   ）

A. 用过量烧碱溶液，除去镁粉中混有的少量铝粉

B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C. 用生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D. Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤

3、火法炼铜是当今世界上生产铜的主要方法，其工艺首先要焙烧黄铜矿，该反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。下列说法错误的是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化

D．每转移1.2mol电子，有0.2molO2被还原

4、从循环利用及环保角度看，下列处理农作物秸秆的做法中，不正确的是

A．加工成纸张

B．制作有机肥

C．大量露天焚烧

D．生产一次性餐盒

5、下列化学反应或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是

A．Na2O2在空气中久置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑

B．沸水中加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色：FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3(胶体)

C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO=2MnO2↓+3SO

D．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：S2O+H2O=S↓+SO+2H+

6、已知：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ∆H=+571.0 kJ/mol，以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程I：2Fe3O4(s)=6FeO (s) + O2(g) ∆H=+313.2 kJ/mol

过程II：……

下列说法错误的是

A．过程I中每生成3 mol FeO，转移2 mol电子

B．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能

C．利用该方法制备H2具有原料丰富，成本低，产物易分离等优点

D．过程II的热化学方程式为3FeO(s) + H2O(l)=H2(g) + Fe3O4(s) ∆H=+128.9 kJ/mol

7、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（   ）

A. 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

D. 误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NA

B．含有1molAl3+的AlCl3溶液中，Cl−总数为3NA

C．7.8gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA

D．3.2gCH4O中含有C—H键的数目为0.4NA

9、下列离子或化学方程式书写正确的是

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

B．刻蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO= CaCO3↓+ H2O

D．漂白粉漂白原理：

10、用一定浓度溶液滴定一定物质的量浓度溶液过程中的变化如图：

依据图示，表中列出的所用待测液和标准液中和的物质的量浓度对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、向1L 0.4mol/L HN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）

A. 0. 2mol/L   B. 0.225 mol/L   C. 0.3mol/L   D. 0.325 mol/L

12、下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是(   )

A.用84消毒液(有效成分NaC1O)杀灭细菌

B.补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳

C.雷雨肥庄稼——自然固氮

D.用石灰乳脱除烟气中的SO2

13、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(   )

A.38g3H2O2中含有3NA共价键

B.标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2

C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D.1L 0.5mol·L−1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA

14、下列实验中对应的现象和结论都正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

15、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．煤液化制得清洁能源 B．人工固氮

C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁

16、已知在一定温度下，缺铁氧化物Fe0.9O在太阳能的作用下能分解CO2：CO2(g)⇌O2(g)+C(s)，其反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是(   )

A.在反应过程中，Fe3O4是中间产物

B.该反应的△H=(a﹣c﹣b)kJ•mol﹣1

C.①比②反应慢的原因是①的活化能大

D.适当增大Fe0.9O的量，对反应物的平衡转化率无影响

17、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉溶解，溶液呈蓝色，且无气体逸出，该盐可能是

A. FeC13   B. Na2CO3   C. KNO3   D. FeSO4

18、下列反应的离子方程式正确的是

A. 用石墨作电极电解AlCl3溶液: Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B. Na2S 和Na2SO3溶液混合: 2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-

C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 向Fe(NO3)2 和NaBr混合溶液中滴加稀 盐酸: 6Br-+2NO3+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O

19、将含银废液中的银回收具有实际应用价值。实验室利用沉淀滴定废液回收银的流程如下所示，下列有关说法错误的是

A．回收过程的主要分离操作为过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

B．氯化银中加入氨水发生的离子反应为：

C．当析出4.3200 g Ag时理论上至少消耗甲醛物质的量为0.01 mol

D．操作X为：减压蒸发、结晶、30℃下干燥

20、固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

A. 该反应可表示为：2A(g) + B(g)C(g) △H < 0

B. t℃时该反应的平衡常数K=6.25

C. 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D. t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

21、氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在Pt催化剂作用下发生主反应I和副反应II：

I.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)  ∆H1=-905 kJ/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)  ∆H2=-1265KJ/mol

(1)2NO(g)⇌N2(g) + O2(g)  ∆H3= ____。

(2)以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2， 测得有关物质的量与温度的关系如图：

①该催化剂在高温时对反应___更有利(填“I”或“II”)。

②520℃时，NH3的转化率为___。(提示：多平衡问题一定以多平衡后最终结果计算)

③520℃时，反应II的平衡常数K=___(写出平衡常数数字表达式，不用计算结果)。

④下列说法正确的是__(填标号)。

A.工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右

B.增大NH3与O2的初始投料比，可以提高NH3生成NO的平衡转化率

C.投料比不变，增加反应物的浓度，可以提高NH3生成NO的平衡转化率

D.使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率

⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是___ (回答任意一条)

(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子数用分数表示为___mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢，先迅速上升的主要原因是___。

22、回答下列问题：

(1)我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO2和NaCl高效转化为CO和NaClO，原理如图1所示：

通入CO2气体的一极为_______(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：_______。

(2)全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，其电池结构如图2所示。已知酸性溶液中钒以VO(黄色)、V2+(紫色)、VO2+(蓝色)、V3+(绿色)的形式存在。放电过程中，电池的正极反应式为________，右侧储液罐中溶液颜色变化为_______。

(3)如果用全钒液流电池作为图1电解装置的电源，则催化电极b应与该电池的_______极(填“X’或“Y’)相连；若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的质量为_______g；电池左储液罐溶液中n(H+)的变化量为_______。

23、为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：

(1)Na2O2与水反应的离子方程式____________________________________。

(2)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是____________________。

(3)在实验甲中，试剂X是____________；在实验乙中，试剂Y是____________（填化学式）。

(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是____________________________________。

(5)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是___________________________________。

(6)为了确保实验的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_______(填编号)。

A．大理石　 B．小苏打　 　C．盐酸　 D．稀硫酸

24、下列10种物质①水  ②空气  ③铁  ④二氧化碳  ⑤硫酸  ⑥Ca(OH)2 ⑦NaOH溶液  ⑧盐酸溶液  ⑨NaHSO4  ⑩CaCO3：

（1）属于混合物的是____________；

（2）属于氧化物的是____________；

（3）属于酸的是_____________；

（4）属于碱的是_____________；

（5）属于盐的是__________（以上空格填物质的序号）。

25、请参考题中图表，根据要求回答问题：

(1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H的变化是__。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)=O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJ·mol‑1

则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为__。

(3)下表是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为dkJ·mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x=__kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代数式表示)。

26、I．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3－）已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO3－的反应原理如图所示。

正极的电极反应式是   。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3－的去除率和pH，结果如下：

pH=4.5时，NO3－的去除率低。其原因是   。

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3－的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ．Fe2+直接还原NO3－；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

① 对比实验，结果如图所示，可得到的结论是     。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3－去除率的原因：   。

II.高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。

（4）高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。

（5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式   。

27、水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时0.001 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

28、高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）。

（1）Ti2+的基态价电子排布式为_______________________。

（2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为____________。1mol甲醛分子中含有σ键的数目为___________。

（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________________。

（4）与N2O互为等电子体的一种分子为________________________(填化学式) 。

（5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_____________________。

29、实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．

已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．

【制备KClO及K2FeO4】

（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ．

（2）C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为   ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．

（3）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，

②     ，

③ ，

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由_____________ .

⑤在真空干燥箱中干燥．

【测定产品纯度】

（4）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为：   ．

（5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为：     ．计算该K2FeO4样品的纯度为   ．

30、25 ℃时，HNO2的电离常数Ka＝4.6×10－4。常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH＝3时，溶液中＝________(保留两位有效数字)。

31、乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为，还含有和等少量杂质。

Ⅰ．的结构，一种的晶胞如图所示。

(1)晶体属于___________(填晶体类型)晶体。

(2)每个在___________个阴离子构成的多面体中心。

(3)一个晶胞中，含有___________个键和___________个键。

Ⅱ．制备乙炔并检验其性质

已知：Ⅰ．、能发生水解反应；

ii．能被、及酸性溶液氧化。

(4)a中生成乙炔的化学方程式是___________。

(5)实验过程中，b中溶液一直保持蓝色的目的是___________。

(6)实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与发生加成反应，d则说明乙炔具有___________性。

Ⅲ．由乙炔制备生物可降解塑料PBS(   )

(7)利用乙炔和甲醛合成PBS的路线如下。

①A中存在键且A、C互为同分异构体。A的结构简式是___________。

②B和D生成PBS的化学方程式是___________。

32、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)常温下，向20mL溶液中滴入10mL溶液，所得混合溶液中离子间的电荷守恒关系为：___________

(2)含氯化合物如NaClO、、广泛应用于杀菌、消毒、漂白等领域。NaClO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________

(3)使用NaClO溶液漂白织物时，将溶液置于空气中一段时间能增强漂白效果，其原因为：___________(用离子方程式解释)。

(4)用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH时去除率随反应时间的变化如图所示：

其他条件相同时，水中去除率随溶液的pH增大而增大，从外界因素对化学反应速率影响的角度考虑，其原因可能是___________。(用离子方程式结合必要文字解释)