2025-2026学年贵州黔东南州 初三(上)期末试卷政治

1、一定条件下，由和合成甲烷，发生反应：。图甲表示的平衡转化率与温度、压强的关系，图乙表示反应过程中的物质的量随时间的变化曲线，图丙表示初始投入的，改变的物质的量对平衡时体积分数的影响，图丁表示向绝热恒容的密闭容器中充入和，正反应速率随时间变化的示意图。下列说法正确的是

A．由图甲可知：该反应的，X、W两点的平衡常数

B．由图乙可知：时若其他条件不变，压缩容器的体积，则的变化曲线是b

C．由图丙可知：，在a、b、c三点中，c点的转化率最高

D．由图丁可知：反应物浓度，a点大于b点，反应在c点达到平衡状态

2、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）

下列说法正确的是

A．2c1＞c3   B．a+b=92.4 C．2p2＜p3   D．α1+α3=1

4、制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是

A．中子数为12的钠原子：Na

B．NaClO的电子式：

C．Cl-的结构示意图：

D．N2H4的结构式：

5、80℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是

A．容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol·L-1·min-1

B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH＜0

D．容器乙中若起始时改充0.10 mol·L-1NO2和0.20 mol·L-1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同

6、医学界通过用放射性标记的，发现一种的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒。下列说法正确的是

A．原子与中普通碳原子的化学性质相同

B．与为同一种核素

C．是一种新型的化合物

D．与互为同位素

7、X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成和。下列判断正确的是

A．若X只含C、H两种元素，则X有三种结构

B．若X能与新制反应生成砖红色沉淀，则X是醛或甲酸酯

C．若0.1molX与足量银氨溶液反应得到43.2g的Ag，则X是

D．若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出，则X是

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol/L KOH溶液中：S2-、Na+、CO、NO

B．由水电离的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO

C．=10-13mol•L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO

D．pH=12的溶液中：CH3COO-、NO、NH、SO

9、下列实验操作或装置能达到目的的是

A．制取SO2

B．收集NO2气体

C．配制一定浓度的溶液

D．混合浓硫酸和乙醇

10、猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是

A.Ca与H2O反应可能生成H2

B.SO2和H2O2反应可能生成H2SO4

C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质

D.Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成FeI3

11、某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴来制取CoCl2·6H2O的一种实验设计流程如图：

下列说法错误的是

A．“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Cl-

B．可用KSCN溶液判断净化除杂后的溶液中是否含有Fe3+

C．滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3

D．操作Ⅱ的名称为蒸发结晶

12、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中HNO3、H2SO4的浓度之比为

A. 1：1 B. 1：2 C. 3：2 D. 2：3

13、向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5mol/L的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是（  ）

A. 原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为1:1

B. 反应后的溶液中Fe2(SO4)3的物质的量的浓度为0.5mol/L

C. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克

D. 若用KMnO4溶液来滴定反应后的溶液，完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol

14、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A. 该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B. 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+＋2I-=Fe2+＋I2

C. 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+＋SO42-＋Ba2+＋3OH-=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D. 1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

15、下列叙述中正确的是

A. 二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成

B. 用加热的方法可将氯化铵固体中混有的少量碘除去

C. 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

D. 玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳

16、下列除杂的操作或方法中，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是

A.A B.B C.C D.D

18、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是(　　)

A.铝罐可久盛食醋

B.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

C.明矾用作净水剂不涉及化学变化

D.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重

19、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A. 1L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NA

B. 标准状况下.2.24LCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA

C. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA

D. 常温下，将1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子数为NA

20、为实现下列实验目的，实验操作和实验现象都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、针对以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O

C．H2O2→H2O+O2↑

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是___________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________。

(2)①请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：__________

___________H2O2+ ___________Cr2(SO4)3+___________KOH=___________K2CrO4+___________K2SO4+___________H2O

②反应D中氧化剂是___________，若有1mol的H2O2参与反应，转移的电子数为___________mol。

22、我国载人登月计划所用的固体火箭发动机推力全球最大。其固体燃料主要含NH4C1O4、Al粉和Fe2O3。完成下列填空：

(1)Al原子的最外层电子排布式为___________，其核外共有___________种运动状态不同的电子；高温条件下Al粉和Fe2O3反应的化学方程式为___________。

(2)NH4ClO4分解的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。NH4ClO4属于___________(选填“离子”或“共价”)化合物，其中存在的化学键有___________。

(3)制备NH4ClO4时，需先制备高纯度NaClO4。为测定NaClO4纯度，可用KI溶液检测：_____ClO+___I-+_____H+⃗_____Cl-+_____I2+____H2O

①配平上述离子方程式___________。

②若生成127gI2，则转移电子数为___________。

(4)实验室可利用NaClO4与NH4Cl两种饱和溶液制取NH4ClO4：NaClO4+NH4Cl⇌NH4C1O4+NaCl，实验时常通入过量的氨气并采取降温操作，原因是___________。

23、雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（1）若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K= ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将   移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（2）CO可以合成甲醇。已知：

①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H=－1529kJ·mol－1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=－566.0kJ·mol－1；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=－571.6kJ·mol－1；

则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H= kJ·mol－1。

24、反应M(l)+N(l)E(l)+F(l)分别在相同压强和348K、343K、338K条件下进行，起始时均按M与N的物质的量比1:1投料，测得α(M)随时间t的变化关系如图所示。

已知：v正=k正·x(M)∙x(N)，v逆=k逆·x(E)∙x(F)，其中v正、v逆分别为正、逆反应的反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，x为各组分的物质的量分数。回答下列问题：

(1)348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________(保留2位有效数字)。该温度下，分别按M与N物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料，则达到平衡后，初始投料比为________时，M的转化率最大；与按1:1投料相比，按2:1投料时化学平衡常数Kx________。(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)A、B、C、D四点中，v正最大的是________点，v逆最大的是________点。

(3)在曲线①、②、③中，正、逆反应的速率常数值k正-k逆最大的曲线是________。

25、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答有关问题：

（1）反应的②的离子方程式为_________________________________________________________。

（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________________________。

（3）请将反应③配平：_____KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O

（4）若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移的数目之比（①：②：③）为___________________。

（5）己知反应④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则 MnO2、O2、KMnO4。三种物质氧化性由强到弱的顺序为____________________________________________。

26、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

(1)固体1中一定含有的物质是__________(填化学式)。

(2)试剂X选用______________________，写出试剂X与溶液1反应的离子方程式：____________________。

(3)从溶液2中获得FeSO4·7H2O晶体的实验操作是蒸发浓缩、______________________、洗涤、干燥。

27、某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示：

①该溶液中一定不存在的阳离子是___________，写出含有的阳离子及其对应的物质的量浓度之比为__________________。

②写出向其中逐滴加入氢氧化钠溶液体积为5V0→8V0过程中发生反应的离子方程式_____________。

(2)探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当起始至通入Cl2的体积为11.2 L（标准状况）时，溶液中发生反应的离子方程式为_______。

②上表中x= ______ mol。 

③原溶液中I－ 的物质的量浓度为______。

28、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

______ C+______ KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1条件下平衡常数K=_________（取小数二位，下同）。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 的值_________(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正________V逆 (填“＜”，“＞”，“=”)

(3)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  △H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)  △H=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______________。

29、新冠病毒流行期间，在家时可以用漂白精片[有效成分是]溶于水配成溶液进行消毒。某兴趣小组同学对漂白精片进行了以下实验探究：

I．【定性探究】

(1)取10g漂白精片研磨成粉状，放入锥形瓶中，加入足量水振荡，再加入少量固体，产生大量气泡和黑色的悬浊液，过滤后用pH试纸检验滤液，发现pH试纸褪色，原因是________________。他们另用pH测定仪测得溶液。

(2)甲同学猜想：由于漂白精片溶液有杀菌消毒作用，所以气泡成分为。乙同学认为甲同学的猜想不正确，因为需要在酸性条件下才能与反应生成，反应的离子方程式为；此溶液呈碱性，因溶液与空气中反应产生次氯酸才起杀菌消毒作用，该反应的离子方程式为________________。

(3)乙、丙同学的猜想和实验：

④查阅资料：悬浊液中存在高铜酸钙，是高铜酸钙分解产生的：，生成高铜酸钙的离子反应方程式为：__________。

II．【定量探究】

(4)他们另取2.0g漂白精片研细溶于水，加入足量酸化的KI，配成100.0mL溶液，充分搅拌后取10.0mL滴入几滴淀粉溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，终点时消耗硫代硫酸钠溶液20.0mL，则漂白精片中的含量为________%。

[有关化学方程式为，]

(5)有同学想到用蒸馏水配制溶液时，空气中可能有氧气进入溶液氧化会造成测定误差，应取蒸馏水进行空白滴定，测算蒸馏水中溶解氧的氧化能力，请你帮助完成下表。

30、小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。

试回答：

(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。

(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。

31、如图是工业利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程。

回答有关问题：

(1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是________________________________。

(2)氧化池中通入氯气的目的是________，工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是________________________和____________________。

(3)沉淀混合物为_________和_________(填化学式)。

(4)将氯化镁溶液蒸发浓缩、降温结晶得到MgCl2·6H2O晶体，再将该晶体_________________得到无水氯化镁。利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是________(填字母)。

A．分解法 B．氧气还原法C．碳还原法 D．电解法

32、S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。

已知：I．S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)  ΔH1；

Ⅱ．S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)  ΔH2；

Ⅲ．相关化学键的键能如下表所示：

请回答下列问题：

(1)SCl2的结构式为Cl-S-Cl，S2Cl2的结构式为___________。

(2)ΔH2=___________kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。

(3)一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应Ⅱ，Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有___________(填字母)，理由为___________。

②ΔH2___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)已知：ΔH1＜0.向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g)，发生反应I，5min时达到平衡。则3min时容器内气体压强___________(填“＞”、“＜”或“=”)5min时的压强。

(5)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由为___________。