2025-2026学年四川阿坝州初三(上)期末试卷政治

1、某公司推出一款铁—空气燃料电池，成本仅为锂电池的，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，M为正极，电势高

B．放电一段时间，KOH溶液浓度不变

C．充电时，N极的电极反应式包括Fe2O3+H2O+2e-=2FeO+2OH-

D．放电时，M极每消耗11.2LO2，理论上N极质量增加16g

2、“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是

A.碘酊中质量数为127的碘原子：I

B.供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：

C.84消毒液中次氯酸钠的电离方程式NaClONa＋＋ClO-

D.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：

3、清明上河图描绘了北宋都城的人世风物。下列有关说法错误的是

A.刀剪铺里的铁器是合金制品

B.木质拱桥的材料属于有机高分子材料

C.酒香中含有酯类物质

D.布坊中丝绸的主要成份是纤维素

4、下列离子方程式正确的是（   ）

A.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+ +OH− + HCO3− = CaCO3↓+ H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO32−

5、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（       ）

A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e-=Al3+

6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

下列说法正确的是

A．元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键

B．Q2-比 R3-更容易失去电子

C．Z、R 的最高价氧化物的水化物可发生反应

D．M(OH)2 的碱性比 XOH 的碱性强

7、下列措施有利于反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1平衡向正反应方向移动的是

①升高温度  ②降低温度  ③增大压强  ④减小压强  ⑤增大NH3浓度  ⑥减小NH3浓度

A．②④⑥   B．①③⑥   C．②③⑤ D．②③⑥

8、下列对文献记载内容理解错误的是(　　)

A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏

C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

9、BMO(Bi2MoO5)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.反应②的另一产物是BMO

B.该过程中BMO+氧化性比O2弱

C.1molO2参与反应，总过程共有4mol电子转移

D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1

10、下列说法正确的是

A. 某物质在熔融态钠导电，则该物质一定是离子化合物

B. 金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同

C. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. 液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键

11、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A．该反应的正反应吸热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

12、高能燃料乙硼烷是一种强还原性物质，结构与乙烷不同，性质很活泼，在空气中自燃且易水解，下列有关说法正确的是

A．B2H6的结构简式为H3B-BH3

B．可用NaBH4和稀硫酸反应制备B2H6：2NaBH4+H2SO4=B2H6+Na2SO4+2H2↑

C．B2H6可以与Cl2发生反应：B2H6+Cl2=B2H5Cl+HCl

D．B2H6可与甲醇反应：B2H6+6CH3OH=2B(OCH3)3+6H2↑

13、纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是( )

A.“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是单质硅

B.蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳

C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料

D.制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

14、下列过程说法不正确的是

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液有气体产生

B．硫酸亚铁一定条件下受热分解可产生SO2

C．NaHCO3和少量CaCl2溶液混合，生成白色沉淀Ca(HCO3)2

D．向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸生成淡黄色S

15、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（   ）

A.60 mL B.90 mL C.120 mL D.150 mL

16、某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )

A. Cu2+   B. Mg2+   C. Fe2+   D. Al3+

17、锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。下列说法错误的是(   )

A.与基态铜原子最外层电子数相等的同周期元素还有两种

B.NH和PO中心原子的杂化方式相同

C.NH3和H2O中心原子的价层电子对数相同

D.Cu2+与CN-生成的配离子[Cu(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1∶2

18、下列说法正确的个数有（  ）

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、血液透析均属于胶体的聚沉

②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的溶质粒子向某一极移动

③在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 molI2转移的电子数为6NA

④标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA

⑤做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

⑥1molFeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数的为NA个

⑦质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液质量分数等于20%

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量无关

⑨向含有0.4molFel2的溶液中通入0.3molCl2充分反应，离子方程式为：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6CI-+I2

A.0个 B.1个 C.2个 D.3个

19、下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸     ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体     ④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液

A. ①②④    B. ②③④⑥    C. ③⑥    D. ③⑤⑥

20、异戊二烯()是合成橡胶的重要原料，关于异戊二烯的说法正确的是

A．与1，3-丁二烯互为同系物

B．与液溴1∶1加成的产物有2种

C．形成的聚合物中没有双键

D．难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂

21、已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一个容积2L的容器中加入2mol X2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为0.8mol·L-1，放出热量240kJ。

（1）此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）

（2）平衡时Y2的转化率为____________

（3）能说明反应己达平衡状态的是___________________________。

A．浓度c(Z)=2c(Y2)   B．容器内压强保持不变

C．v（X2）=2 v(Y2)   D．容器内的密度保持不变

（4）若将上述容器体积压缩到原来的一半，相同温度下起始加入2molX2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_________________(填变大、变小或不变)

22、下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是__。

①pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO、MnO

②能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO、Cl-、NH

③含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO、SiO

④常温下水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH、SCN-、HCO

⑥滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na+、CO、K+、ClO-、AlO

23、H2S和等是自然环境的重要污染物。下列方法可以实现对H2S和等污染物处理。

(1)利用多孔性活性Fe2O3·H2O颗粒物脱除烟气中的硫化氢。活性Fe2O3·H2O颗粒脱除H2S过程如图1，图中省略了部分物质。

①在烟气进入净化设备前，必须经过除尘预处理，其目的是___________。

②写出反应Ⅲ再生成多孔性活性Fe2O3·H2O (同时有单质S生成)的化学方程式：___________。

③脱除H2S过程中应防止产生FeS，以免影响活性Fe2O3·H2O颗粒的再生，写出反应Ⅳ中可能产生的铁的化合物的化学式：___________(至少写出两种物质)。

(2)石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图2表示。

①纳米铁还原的过程可描述为___________。

②经检测，污水中浓度很小，但污水中总氮浓度下降不明显，原因是___________。

③催化剂协同纳米零价铁能将水体中的硝酸盐()转化为N2，其催化还原反应的更具体的过程如图3所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2。当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是___________。

24、CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化如图一所示，则该反应的焓变ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO和4molH2，经测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图二所示。则0~10min内v(CH3OH)=___________，增加CO平衡转化率的方法有___________(任写一条)。

(3)为研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，在容积为1L的恒容容器中，测得三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系如图三所示，则曲线z对应的温度是___________℃；该温度下，对应b点的化学平衡常数为___________。

25、与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，经过反应达到平衡，平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

(1)用的浓度变化表示的反应速率________。的平衡转化率_______。

(2)时该反应的平衡常数，在此温度下按相同投料在相同容器中重复上述反应，经过，测得水蒸气的物质的量为。判断此时该反应是否达到平衡___________(填“是”“否”或“无法确定”)。

(3)时，在体积一定的密闭容器中按原料初始组成进行该反应，能判断反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中压强不再改变

B．容器中的物质的量分数不再改变

C．

D．容器中混合气体的密度不再改变

(4)要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有___________。

A．增大的起始浓度

B．增大反应体系压强

C．使用高效催化剂

D．升高温度

26、我国硒含量居世界首位，硒广泛用于冶金、陶瓷、电子、太阳能等领域。工业上常将含硒废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)进而制备单质硒。

(1)工业上在103℃的条件下，用甲酸(HCOOH)还原含亚硒酸(H2SeO3)的工业废液提取硒，此反应的化学方程式为___________。

(2)研究表明，电解亚硒酸钠(Na2SeO3)、聚乙二醇和盐酸混合液也可直接制得单质硒，写出电解时阴极上发生的电极反应___________。

(3)基态Se原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。号的空间结构为___________形。

(4)关于硒单质及其化合物说法正确的是___________(填标号)。

a．硒单质在常温下呈固态        b．既有氧化性又有还原性

c．键角：            d．的最高价氧化物对应水化物的化学式为

(5)室温下，电离平衡体系中含微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，回答下列问题：

的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________，计算反应的平衡常数K=___________。

27、CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。

（1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。

①CO2的电子式是_____，所含化学键类型为______共价键(填“非极性”或“极性”)。

②在温度高于31.26 ℃、压强高于7.29×106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，用超临界CO2萃取的优点有：_____(答出一点即可)。

（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。

上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   △H=+41kJ/mol 

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)   △H=-128kJ/mol 

①则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是__________。

②按系统命名法，图中X的名称是__________。

③关于X与Y的说法正确的是__________(填序号〕。

a.实验式相同 b.都有4种一氯代物 c.都易使酸性KMnO4溶液褪色

④催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，继续搅拌，得Fe3O4。该反应的离子方程式是_________。

28、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化

(1)甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_________。

(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_____________(填序号)。

a.Ba(OH)2溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液   d.澄清石灰水

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则甲判断正确。

(4)常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a：b＝________。

(5)25℃时，浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。

①下列判断不正确的是________(填序号)。

a.两种溶液等体积混合后：3c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]

b.两种溶液中存在的粒子种类不相同

c.两种溶液中c(H＋)·c(OH－)＝10－14

d.两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大

②等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是：__________；

③常温下，等体积混合后的溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有：_______。

29、碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究。

[沉淀制备]称取12. 5 g胆矾(CuSO4• 5H2O)溶于87. 5mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。

[实验探究]我们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

根据以上实验回答下列问题

（1）配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________，

所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____________________。

（2）实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程为：__________________________________________________。

（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。

C中盛装的试剂应是___________。加热D后观察到的现象是_______________________。    

（4）经查阅文献知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是（____）

a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

（5）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_____________。若装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27 g，F中产生沉淀1.97 g。则该蓝绿色固体的化学式为_____________。[写成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]

30、某酸碱催化反应(E和S是反应物，P是产物)机理如下：

K1=1.0 ×107 mol-1 dm3s-1， k2=1.0 ×102 mol-1 dm3s-1， pKa=5.0，反应决速步骤为中间物HES*和ES*之生成。

(1)推导表观反应速率常数kexp的表达式___________，式中只能含有基元反应的速率常数k1和k2以及氢离子浓度[H+]和E的电离平衡常数Ka。

(2)推断上述反应属于酸催化还是碱催化。若控制此反应缓慢进行，通过计算，判断pH在什么范围___________，kexp基本不随pH发生变化 (在1%以内)。

31、氯氮平是治疗精神类疾病的一种药物，下图为合成药物氯氮平的一种路线。

已知：

(1)B的含氧官能团名称是________。

(2)的反应方程式是________。

(3)试剂a的分子式为，则其结构简式为_________。

(4)F分子中核磁共振氢谱只有一组峰，则的反应方程式为___________。

(5)I的结构简式是___________。

(6)化合物J成环得到氯氮平的过程先后发生了加成反应和______反应。

(7)的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式______。

①该芳香化合物可发生水解，水解产物可发生银镜反应

②苯环上有两个取代基，其中一个为

③苯环上的一氯取代物有两种

(8)已知易被氧化，甲基可使苯环邻位上的H活化，羧基可使苯环的间位上的H活化。写出由合成的中间产物结构简式_____、_____。

32、用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。

(1)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。

①该物质转化示意图可以描述为_______。

②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_______。

(2)向含Fe2+和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO·+H2O

①HO·(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：_______。

②H2O2也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO·氧化而不是被H2O2氧化的实验方案：_______。

(3)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是_______。[已知氧化性：HClO(H+)＞ClO-(OH-)]